2015-2016学年湖北省黄冈市高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）

A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．等质量的H₂O与CH₂D₂含有的质子数相同

B．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H^＋数目大于0.1N_A

C．常温下1 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol·L^－1NH₄Cl溶液所含NH₄^＋的数目相同

D．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N_A

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．由水电离的c（OH^－）＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K^＋、SO₄^2－、S^2－、SO₃^2－

4. 难度：困难

某电池的总反应方程式为，其中Pb（BF₄）₂、HBF₄均是易溶于水的强电解质．下列说法中正确的是（ ）

A．充电时，阳极附近溶液的pH增大

B，充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 g

C．放电时，BF₄^－向PbO₂电极移动

D．放电时，正极的电极反应式为Pb＋2e^－＋2H₂O＝Pb^2＋＋4OH^－

5. 难度：困难

在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式△H＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

6. 难度：困难

25℃时，将0.0lmol·L^－1的盐酸与b mol·L^－1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性（忽略溶液混合后体积的变化）下列说法不正确的是（ ）

A．此时水的电离程度并不是最大

B．混合溶液中的离子浓度：c（NH₄^＋）＝c（Cl^－）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

C．此时溶液中NH₃·H₂O的浓度为

D．用含b的代数式不能表示25℃时NH₃·H₂O的电离常数

7. 难度：中等

下列实验操作及现象结论描述不准确的是（ ）

A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应

B．常温下，向0.10mol·L^－1 NaHCO₃溶液，滴加CaCl₂溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl₂促进了HCO₃^－的水解

C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定

D．向浓度均为0.1mol·L^－1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为K_SP[Mg（OH）₂]＞K_SP[Cu（OH）₂]

8. 难度：中等

已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：△H＝－a kJ·moL^－1

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法中正确的是（ ）

A．向密闭容器中加入1 mol H₂（g）和2mol I₂（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ

B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．断开2 mol H—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ

D．断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键，说明反应已达到平衡状态

9. 难度：中等

已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（ ）

A.

B.

C.

D.

10. 难度：中等

下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（ ）

A．CaC₂           B．H₂O        C．C₂H₄           D．H₂O₂

11. 难度：困难

人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（ ）

A. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对”

D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”

12. 难度：中等

在非金属单质中，若原子间以共价单键相连，那么一个原子与相邻原子的成键数通常为8—N，N为该非金属元素的族序数．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（ ）

A．ⅥA            B．ⅢA

C．ⅤA            D．ⅣA

13. 难度：困难

下列说法中正确的是（ ）

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构

B．NaCl晶体中与每个Na^＋距离相等且最近的Na^＋共有12个

C．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

D．若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n＝3，则分子结构为三角锥形

14. 难度：中等

已知CoCl_n·mNH₃可表示＋3价Co的一种八面体配合物，若0.1 mol配合物与足量AgNO₃作用生成0.2 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）

A．m＝4，n＝2        

B．m＝4，n＝5

C．m＝3，n＝3        

D．m＝5，n＝3

15. 难度：中等

等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）

A. CO₃^2－和NO₃^－    B. O₃和SO₂

C. CO₂和NO₂^－    D. SCN^－和N₃^－

16. 难度：中等

五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（ ）

A. W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低

B. 五种元素均在元素周期表的s区

C. 电负性和第一电离能均为：Y＞X＞W

D. 五种元素的单质所形成的晶体类型不相同

17. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

B. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH₃和HCOOCH₂CH₃

C. 乙烯分子与苯分子都能与H₂发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应

18. 难度：中等

分析下列表格：

①组	②组
CH4、聚乙烯、	CH3CH＝CHCH3、乙烯

将以上物质分为两组的依据是（ ）

A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．根据物质是否能发生取代反应

C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内

D．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应

19. 难度：中等

下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）

①乙烷（乙烯）催化剂、加热条件下通入氢气

②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液

④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏

⑤苯（苯酚）加入浓溴水、过滤

A．①②③            B．②③④

C．③④⑤            D．②④⑤

20. 难度：困难

某有机物的结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（ ）

A．该物质的分子式为C₂₁H₂₅O₅

B．该物质含有四种含氧官能团

C．1 mol该物质在一定条件下最多可以和5mol H₂反应

D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应

21. 难度：中等

有机物可以通过不同的反应得到①、②、③三种物质．生成这三种有机物的反应类型依次为（ ）

A．酯化、取代、缩聚       B．酯化、消去、缩聚

C．取代、消去、加聚       D．取代、消去、酯化

22. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A．分子式为C₄H₁₀O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种

B．2—氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体

C．3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5种

D．分子式为C₇H₈O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

23. 难度：中等

某聚酯纤维结构如下：

，下列说法正确的是（ ）

A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

B．该聚酯纤维不能水解

C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大

24. 难度：困难

某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（ ）

A．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键

B．由A生成E发生还原反应

C．F的结构简式可表示

D．由B生成D发生加成反应

二、简答题

25. 难度：困难

经研究发现，含pM2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y，及可吸入颗粒等．

（1）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是_______．

（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．

已知：  △H＝－900.0 kJ·moL^－1

△H＝＋180.0 kJ·moL^－1

已知NH₃（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式___________________．

（3）对于反应，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N₂和O₂．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是____________．

a．容器内压强不再变化

b．混合气体密度不再变化

c．混合气体的平均相对分子质量不再变化

d．NO的质量分数不再变化

（4）下图电解装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄，阴极的电极反应式是________，物质A是_________（填名称）

26. 难度：困难

常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L^－1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^－1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

（1）在①组实验中0.1 mol·L^－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．

（2）在②组实验中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）

（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．

（4）常温下，已知K_SP[Cu（OH）₂]＝2×10^－20，某CuSO₄溶液里c（Cu^2＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于_________．

三、实验题

27. 难度：困难

硫酸锰铵[（NH₄）₂SO₄·MnSO₄·nH₂O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO₂制备硫酸锰铵的实验步骤如下：

①在烧杯中加入20.0 ml，1 mol·L^－1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO₂，盖上表面皿，使其充分反应．

②煮沸溶液并趁热过滤．

③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．

④称得产品质量为c g．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）配制100 mL 1 mol·L^－1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________．

（2）MnO₂与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________．

（3）用乙醇洗涤的目的是___________________．

（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．

（TG＝固体样品的剩余质量／固体样品的起始质量×100％）

则（NH₄）₂SO₄·MnSO₄·nH₂O中的n＝______（填数字，取整数）

四、推断题

28. 难度：困难

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．

（1）D^2－的结构示意图为___________．

（2）运用等电子体理论可知，1 mol BD中含有π键的数目为___________N_A．

（3）BD₃^2－中心原子杂化轨道的类型为___________杂化；A₄C₂D₃所含的化学键有__________________．

（4）E元素的基态原子价电子排布式为___________．

（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是___________ （用分子式表示）

（6）用电子式表示A₂D的形成过程_________________________________．

29. 难度：困难

现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2－的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：

（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________ （用相应的元素符号表示）

（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式___________．DA₃是___________分子（填“极性”或“非极性”）

（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么? ___________________________

（4）若[E（NH₃）₄]^2＋具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]^2＋中的两个NH₃分子被两个Cl^－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]^2＋的空间构型为_________ （填序号）

a．正四面体  b．平面正方形  c．三角锥形  d．V形

（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg·cm^－3（1pm＝10^－10cm）写出阿伏加德罗常数N_A的表达式___________．（用M、a、d表示）

五、实验题

30. 难度：困难

—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）

实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；

②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯（密度为0.866 g·cm^－3）；

③装好其他药品，并组装好仪器；

④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；

⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；

⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．

根据上述实验，回答下列问题：

（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品（填物质名称）

（2）简述配制混酸的方法：____________________．

（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．

（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．

（5）分离产品方案如下：

操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．

（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ （结果保留三位有效数字）

六、推断题

31. 难度：困难

某有机物E的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B的分子式为___________；C中含有的官能团有___________ （写名称）

（2）写出C→D反应的化学方程式：___________．A→B的反应类型为___________．

（3）C的消去产物可以合成高分子化合物F，请写出F的结构简式：___________．

（4）能发生银镜反应B的同分异构体有_________种．

（5）已知：

参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：__________________________________________________________________．