2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于元素周期表的下列叙述，错误的是（   ）

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

2. 难度：简单

下列只含有共价键的化合物是（    ）

A．HI      B．NaOH         C．Br₂         D．NaCl

3. 难度：简单

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（   ）

A. 制新农药

B. 制半导体材料

C. 制新医用药物

D. 制高温合金

4. 难度：中等

元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的   （   ）

A. 第4周期ⅢA族

B. 第4周期ⅦA族

C. 第3周期ⅣB族

D. 第3周期ⅣA族

5. 难度：简单

在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（   ）

A. 8、18、32、32    B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18    D. 8、8、18、18

6. 难度：简单

已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（   ）

A. 质子数    B. 中子数    C. 电子数    D. 核电荷数

7. 难度：简单

下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是  （   ）

A. ①②③    B. ①    C. ①②    D. ①③

8. 难度：简单

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（   ）

A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B. 元素的原子半径呈周期性变化

C. 元素的化合价呈周期性变化

D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化

9. 难度：简单

碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）

A. 核电荷数    B. 中子数    C. 电子层数    D. 元素种类

10. 难度：中等

下列物质中，碱性最强的是（   ）

A. NaOH    B. Mg(OH)₂    C. Al(OH)₃    D. KOH

11. 难度：中等

下列气态氢化物中最不稳定的是     （   ）

A. HF    B. HI    C. HBr    D. HCl

12. 难度：简单

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）

选项	现象	解释或结论
A	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2表现还原性
B	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4^+
D	铝片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

13. 难度：中等

下列递变情况中，正确的是 （   ）

A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B. Si、P、S元素的最高正价依次降低

C. C、N、O的原子半径依次减小

D. Li、Na、K的金属性依次减弱

14. 难度：中等

下列关于碱金属的叙述正确的是    （   ）

A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高

C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

15. 难度：中等

下列各组离子在通入SO₂前后均能大量共存的是（  ）

A．Ba²⁺、K⁺、Br^﹣、Cl^﹣         

B．Na⁺、Cu²⁺、OH^﹣、SiO₃^2﹣

C．NH₄⁺、Al³⁺、Br^﹣、HCO₃^﹣     

D．Li⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

16. 难度：简单

下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（  ）

A．食盐          B．漂白粉       C．氯水          D．生石灰

二、填空题

17. 难度：困难

（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。                          ；

②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。              ；

③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。                ；

④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。                      ；

⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。             ___   ；

（2）实验室制取氨气的化学方程式:                                 ；

（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式:                              ；

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式:                                                        ；

（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式:                                    。

三、简答题

18. 难度：压轴

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A           ，B           ，C          ，D          ，E           

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：                           。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：                       。

（4）写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：                     。

（5）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）                          。

19. 难度：困难

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为        ，B为          ，C为          ，D         。（填写相应的元素名称）

（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式             。 

（3）A的最高价氧化物的电子式             ，C的最高价氧化物水化物的电子式               , 淡黄色的固体E的电子式                。

（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：                              。

（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式                         。

四、实验题

20. 难度：简单

某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl₃．

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为             ，A中发生反应的化学方程式为                                                  

（2）各装置的正确连接顺序为：a →     →     →     →     →     → c →     （填字母代号），

（3）装置E的作用是                 ，装置C的作用是            。

（4）装置D中所发生反应的离子方程式为                   ．

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为              ___________。