| 1. 难度：简单 | |
|
下列变化中，属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列实验操作正确的是
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为:Zn+2MnO2+ H2O=ZnO+2MnO(OH)，避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理。下列说法不正确的是 A．该电池反应中锌元素化合价升高 B．该电池反应中二氧化锰作催化剂 C．其工作原理是将化学能转化为电能 D．开发利用该电池可以减少对环境的污染
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．①②③④共表示四种元素的粒子
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同 B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同 D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是
A．甲的化学式为C2H4 B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子 C．化学反应前后分子的种类都发生了改变 D．乙和丙都属于氧化物
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
2014年4月，兰州市局部自来水中苯（C6H6）含量严重超标，引发市民恐慌，苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，难溶于水，有剧毒，下列有关苯的说法中正确的是 A. 苯不属于有机物 B. 苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的 C. 可通过加热蒸发的方法除去水中的苯 D. 常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯
|
|
| 8. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
|
除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 9. 难度：简单 | |||||||||||||||||||
|
为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是 A．表中a的值为5.6 B．X可能是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．X只含碳元素
|
|||||||||||||||||||
| 10. 难度：中等 | |
|
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
归纳总结是学习化学的一种方法。
（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同，C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。 （2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。 ①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。 ②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：___________________；该反应的基本反应类型是 。
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
（5分）由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________． （2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________． （3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．
|
|
| 13. 难度：压轴 | |||||||||
|
体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。 已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3 ①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。 （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2 【实验过程】 Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。 Ⅱ.取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。 【实验分析及结论】 “镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。 【实验反思】 为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________。
|
|||||||||
| 14. 难度：困难 | |
|
硫酸常用于金属表面除锈。（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O） （1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ （2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？
|
|
