2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关叙述错误的是

A．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能

B．油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用

C．动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等

D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症

2. 难度：中等

据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

A. ²⁰Ne和²²Ne互为同位素

B. ²⁰Ne和²²Ne互为同分异构体

C. ²⁰Ne和²²Ne的质量数相同

D. ²⁰Ne和²²Ne的中子数相同

3. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂       

B．NH₃的电子式：

C．过氧化氢的电子式：

D．乙酸的球棍模型：

4. 难度：简单

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．CO₂          B．NaCl       C．KOH      D．CH₄

5. 难度：中等

4P（红磷s） P₄（白磷s） △H = +17kJ•mol^﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是

A．正反应是一个放热反应

B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D．白磷比红磷稳定

6. 难度：中等

下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是

①  ②乙烯  ③CH₃COOH  ④CH₃CH₂OH    ⑤CH₂＝CH—COOH    ⑥

A．①⑥   B．①③④⑥   C．①④   D．①③⑥

7. 难度：简单

将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．甲、乙溶液均变蓝色

8. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A. X的气态氢化物比Y的稳定

B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C. Z的非金属性比Y的强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

9. 难度：中等

将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是                             

A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅        

B．此反应的生成物只有一氯甲烷

C．瓶内壁有油状液滴形成              

D．试管中液面上升

10. 难度：中等

下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是

A．2Na+MgCl₂=2NaCl+Mg           

B．MgCl₂(熔化)  Mg+Cl₂

C．2MgO2Mg+O₂                           

D．MgO+CMgO+C

11. 难度：中等

为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	方法
A	溴苯（溴）	CCl4	分液
B	硝基苯（NO2）	NaOH溶液	分液
C	乙烷（乙烯）	氢气	洗气
D	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	分液

12. 难度：中等

某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热  ②加入铁粉  ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体  ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是

A．①②⑤   B．①②    C．③④    D．③④⑤

13. 难度：中等

“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是

A．制氯乙烷：CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl

B．制甲基丙烯酸甲酯：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH    CH₂=C（CH₃）COOCH₃

C．制CuSO₄：2Cu+O₂  = 2CuO，CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O

D．制Cu（NO₃）₂：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

14. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 N_A

B．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9N_A

C．标准状况下，11.2 L CHCl₃ 中含有的共价键数目为2N_A

D．将1 mol蔗糖与稀H₂SO₄混合使之完全水解，可生成2N_A个葡萄糖分子

15. 难度：中等

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；

②苯中碳碳键的键长均相等；

③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷；

④经实验测得邻二甲苯()仅一种结构；

⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色。

A. ③④⑤    B. ①③④ .    C. ①②④⑤    D. ①②③

16. 难度：简单

氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是

A．a极为负极，b极为正极

B．负极发生氧化反应

C．正极的电极反应为O₂+2H₂O+2e^﹣═4OH^﹣

D．负极的电极反应为H₂+2OH^﹣﹣2e^﹣═2H₂O

17. 难度：简单

核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH₂OHCHOHCHOHCHOHCHO．下列关于核糖的叙述不正确的是

A．与葡萄糖互为同分异构体

B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应

C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生酯化反应

D．不能使紫色石蕊试液变红

18. 难度：中等

某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

19. 难度：中等

下列各实验装置图及其作用正确的是

20. 难度：中等

在相同的温度和压强下，下列两个热化学方程式中△H₁与△H₂关系为 

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₁   ；  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₂

A．△H₁<△H₂        B．△H₁＞△H₂        C．△H₁=△H₂        D．△H₁=2△H₂

21. 难度：中等

下列电子式书写正确的是

A．HClO                

B．OH^—   

C．HCl                 

D．Na₂O₂  

22. 难度：简单

根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是

A. 铍原子失电子能力比镁弱

B. HI比砹的氢化物稳定

C. 氢氧化铝碱性比氢氧化镁强

D. 高氯酸的酸性比硫酸强

23. 难度：中等

下面实验操作可以实现实验目的是

A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B. 将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，证明SO₂具有漂白性

C. 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D. 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

24. 难度：简单

下列反应中，属于取代反应的是

①CH₃CH=CH₂   +  Br₂     CH₂BrCH=CH₂  +  HBr

②CH₃CH₂Br  +  NaOH    CH₂=CH₂   +   H₂O +  NaBr

③CH₃COOCH₂CH₃   +  H₂O     CH₃COOH  +  CH₃CH₂OH

④C₆H₅OH  +  3H₂    C₆H₁₁OH．

A．①②       B．③④         C．①③       D．②④

25. 难度：困难

铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；

④电解精炼铜。

下列说法不正确

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗15 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6

D．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

二、推断题

26. 难度：中等

A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

A		C
	B

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

（1）写出A、B元素的名称         、      。

（2）B位于元素周期表中第        周期第     族。

（3）C的原子结构示意图为                    。

（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式                            。

三、填空题

27. 难度：中等

（1）有机物的系统名称是             ,它的一氯代物具有不同沸点的产物有   种。

（2）有机物的系统名称是              

四、推断题

28. 难度：中等

已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出A的电子式               ．

（2）B、D分子中的官能团名称分别是           、           ．

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

①                                  反应类型               ；

②                                    反应类型                ；

④                                   反应类型               。

⑤                                    反应类型               。

五、实验题

29. 难度：简单

下图是实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是            。

（2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个

实验，实验记录如表：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L^﹣1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	饱和Na2CO3溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L^﹣1硫酸	饱和Na2CO3溶液	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L^﹣1盐酸	饱和Na2CO3溶液	1.2

①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加1滴           试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是              ，                  

②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是         、       ；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是                         。

（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是____________________、___________。

30. 难度：简单

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

⑴ 在提取碘的过程中有关实验的操作名称：①          ，③        ；写出过程②中有关反应的化学方程式：                           。

⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                    。

A．酒精        B．苯         C．乙酸         D．四氯化碳

⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是    。

⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处：                ；                 ；                。

六、填空题

31. 难度：困难

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）图中ΔH＝________kJ·mol^－1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：                   ；               。

（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂进行可逆反应： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），2min后测得O₂的物质的量为1.6mol，则：若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）=       ；若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）=           ．

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，写出由S(s)生成3 mol SO₃(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)