| 1. 难度：中等 | |
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①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理 A. 全部 B. ①②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料 B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
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| 3. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ） A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA B．1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A D．O2的摩尔体积约为22.4 L．mol-1
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| 4. 难度：中等 | |
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现有以下物质,其中属于电解质的是（ ） ①NaCl溶液 ②干冰（固态的二氧化碳） ③冰醋酸（纯净的醋酸） ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
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| 5. 难度：简单 | |
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下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CH4 + 2O2 C．2KClO3 D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
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| 6. 难度：中等 | |
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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．AlCl3和氨水 D．NaAlO2和HCl
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| 8. 难度：困难 | |
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某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3 C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH
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| 9. 难度：中等 | |
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金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
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| 10. 难度：中等 | |
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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ） ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应 ③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应 ④加热条件下过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应 A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
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| 11. 难度：中等 | |
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向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子能大量共存，而且加入AL后能产生氢气的是（ ） A．H+,Mg2+,Al3+,CO32- B．Na+,Al3+,Cl-,Ba2+ C．OH-,Al3+,Cl-,NO3- D．OH-,Ba2+,Cl-,NO3-
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| 13. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铝与过量氨水：Al3+ +4OH-=AlO2- +H2O B．钠和冷水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH＋H2↑ C．氯气与水反应Cl2＋H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑
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| 14. 难度：中等 | |
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下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
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| 15. 难度：中等 | |
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如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉 C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉
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| 16. 难度：中等 | |
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80g密度为ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是（ ） A．
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| 17. 难度：困难 | |
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下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）
A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4 B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液 C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水
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| 18. 难度：困难 | |
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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 （ ） A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
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| 19. 难度：困难 | |
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（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验。 （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）。反应的离子方程式是________ _____ ；样品中铝的质量是____ ___g。 （2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，则a为________________ g。 （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和 ，同时生成的气体在标准状况体积为 L。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__ __。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__ _。
（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。 （5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
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| 21. 难度：压轴 | |
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现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙 ； F ； （2）写出下列反应的离子方程式： ①金属A和水反应的离子方程式 。 ②D和G的水溶液反应的离子方程式 。 （3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。
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| 22. 难度：压轴 | |
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（6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算： （1）混合物中Na2SO4的质量； （2）混合物中Na2CO3的物质的量。
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