2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各项中表达正确的是(   )

A．F^一的结构示意图：     

B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl 的电子式：       

D．N₂的结构式：

2. 难度：简单

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)达到平衡时，c(H₂) =0.5mol·L^-1，c(HI)=5mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．36     B．30      C．25        D．20

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A. 同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

B. 同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C. 短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D. 同周期第IIA族和ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25

4. 难度：中等

在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动 

B．a＜c＋d

C．D的体积分数增大 

D．A的转化率变大

5. 难度：简单

下列有关描述正确的是(  )

A. 两种同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

B. 非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C. 随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D. 主族元素A、B、C、D的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ(n为正整数)具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

6. 难度：简单

下列有关能量的叙述错误的是(    )

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用

7. 难度：简单

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)；ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0到5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

8. 难度：简单

某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。下列有关该电池工作时的说法正确的是(  )

A．木炭棒将逐渐被腐蚀

B．电子流向为铝质汽水罐→导线→食盐水→扬声器→导线→炭棒

C．食盐水中的Na^＋向炭棒移动

D．炭棒上发生的反应为：2H^＋＋2e^－=H₂↑

二、填空题

9. 难度：简单

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或 最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2			-3	-1		-3

下列说法正确的是

A．原子序数⑦元素大于④元素

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

三、选择题

10. 难度：简单

铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

B．放电时，c(H₂ SO₄)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO₂

11. 难度：简单

在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H₂O，发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，平衡时生成CO₂  2/3mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H₂O(g)，使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3    

B．新平衡时H₂O的转化率为20%

C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L^﹣1     

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

12. 难度：简单

在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是(  )

A．4mol、2mol、0mol、2mol   

B．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1mol   

D．2mol、1mol、0mol、1mol

13. 难度：简单

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=a kJ/mol；在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是

A．10min内，时CH₄的化学反应速率比T₂时小 

B．T₁＜T₂

C．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)     

D．a＜0

14. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

B．CO₂的比例模型

C．氢氧根离子的电子式:

D．NH₄Br的电子式:⁺Br^-

15. 难度：简单

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；据此作出判断，下列说法中错误的是

A．H₂在负极发生氧化反应         

B．供电时的总反应为：2H₂+O₂═2H₂O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池       

D．燃料电池的能量转化率可达100％

16. 难度：简单

如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图．下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．增大压强，平衡正向移动

C．X、Y、Z均为气态

D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

17. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C. 化合物Z₂Y₂与X₂Y反应时，Z₂Y₂既是氧化剂又是还原剂

D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应

18. 难度：简单

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O(s) = CuSO₄(s)+5H₂O(l)  △H=+Q₂ kJ·mol^1则Q₁、Q₂的关系为    

A．Q₁＜Q₂       B．Q₁＞Q₂            C．Q₁=Q₂       D．无法确定

19. 难度：简单

在固定体积的密闭容器中进行下列反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述反应已达平衡的是

A．混合气体的压强          

B．混合气体的密度 

C．A的物质的量浓度         

D．反应速度：V_B(正)=V_C(逆)

20. 难度：简单

将1体积A(g)和3体积B(g)混合，在500⁰C和催化剂存在下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C (g)并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率为

A．90%      B．80%   C．45%       D．10%

21. 难度：简单

在一个固定的密闭容器中，充入3LX (气)和2LY (气)，在一定条件下发生反应：4X (g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g),达到平衡时，容器内温度不变，压强比原来增加5.0%，X的浓度减少了1/3，该反应方程式中的n值是

A．6     B．5    C．4   D．3

22. 难度：简单

下列各项中表达正确的是

A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

B．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al³⁺

C．用电子式表示HCl形成过程：

D．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

23. 难度：简单

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.0KJ·mol^-1将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，s反应达到平衡时的热量变化是

A．吸收18.4KJ热量              

B．放出18.4KJ热量

C．吸收73.6KJ热量                    

D．放出73.6KJ热量

24. 难度：简单

热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca =CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。

下列有关说法正确的是

A ．正极反应式：Ca+2Cl^- - 2e^- =CaCl₂

B．放电过程中，Li⁺向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

25. 难度：中等

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(  )

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

B．稀醋酸与0.1mol/L  NaOH溶液反应：H ⁺(aq)+OH ^-(aq)═H2O(l)     △H= -57.3kJ/mol

C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g)△H=+285.5kJ．mol^-1

D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol^-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1

四、填空题

26. 难度：简单

（1）将1.0 mol CH₄和2.0molH₂O(g)通入容积固定为10 L的反应容器中，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO (g)+3H₂(g) ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1。

①该反应的ΔH      0(填“＞”“＜”或“=”)

②假设100 ℃时达到平衡所需的时间为3 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为  mol/(L·min)。

③100℃时该反应的平衡常数的数值为        。

④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有     (填字母)。

A．CO的含量保持不变                 

B．CH₄浓度与CO浓度相等

C．ν_正(CH₄)=3ν_逆(H₂)             

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的总物质的量保持不变      

F．混合气体的压强度保持不变

（2）生成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是     (填字母)。                        

A．温度：T₁＞T₂ ＞ T₃

B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)

C．平衡常数： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH₃OH(g) CO(g)＋2H₂(g)，此反应能自发进行的原因是           。  

27. 难度：简单

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

（5）已知： ①N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)            △H = + 67.7kJ/mol

②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)    △H = -543kJ/mol

③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)           △H = -269kJ/mol

④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)            △H = -242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：            。

（6）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) == 3CO₂(g) +4H₂O(l)  ΔH＝-a kJ·mol^-1

途径II：C₃H₈(g) ==C3H6(g)+ H₂(g)   ΔH＝+b kJ·mol^-1

2C3H6(g)+ 9O₂(g) == 6CO₂(g) +6H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l)  ΔH＝-d kJ·mol^-1 (abcd均为正值)

请回答下列问题：

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。由于C₃H₈(g) ==C3H6(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。

b 与a、c、d的数学关系式是______________。

28. 难度：简单

利用天然气热裂解制取乙炔和氢气近年来成为各国研究的热点，发生的主要反应为：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g) △H=a kJ•mol^-1，副反应：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) 回答下列问题：

（1）天然气热裂解过程使用的催化剂中含有SiO₂、Al₂O₃等多种难被还原的氧化物，写出SiO₂的另外两种用途：_______________________，写出Al₂O₃与苛性钾溶液反应的离子方程式___________________；

（2）已知甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol^-1，乙炔的燃烧热△H=-1299.6kJ•mol^-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1，则上式中的a=___________；

（3）天然气经重整催化作用生成氢气，氢气在下图所示的燃料电池中放电(以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质)，写出燃料极上发生的电极反应式_______________________________；

（4）某温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.3mol甲烷，控制条件使其只发生上述副反应，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=c(CH₄)，则该条件下甲烷的平衡转化率为__________；

（5）天然气裂解过程中，平衡时各气体分压(单位为Pa)的对数(δ)与温度(T)之间的关系如下图：

①副反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) 的△H__________(填“＞”或“＜”)0；

②利用图中数据计算A点温度下主要反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的平衡常数__________(利用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

29. 难度：简单

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1 mol C₂AB₃中共有52 mol电子；0.5mo1D元素的单质与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移，在B与D形成的化合物中,D的质量分数为52.94％,D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价键。试填写下列空白：

（1）元素的名称D            ,E               。

（2）C在B中燃烧生成的化合物的化学式              

（3）A．B．C结合成的化合物的化学式是                    。

30. 难度：简单

已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^—继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

编 号	往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)	催化剂	溶液开始变蓝时间(min)
KI溶液	H2O	X 溶液	双氧水	稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

    回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m=              ，n=                    

（2）一定温度下，H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂反应速率可以表示为v=k·c ^a(H₂O₂)·c ^b (I^—)·c(H⁺)(k为常数)，则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

②根据上表数据可知，a、b的值依次为     和       。

（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。

①催化剂能加快反应速率是因为催化剂       (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

②试用离子方程式表示Fe₂(SO₄)₃对H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂催化的过程。

                   ．                           (不必配平)