2015-2016学年湖南省五市十校教研教改共同体高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．Cl^－的结构示意图     

B．铁红的化学式为Fe₃O₄

C．甲醛的结构简式：CH₂O       

D．CO₂的电子式 

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 

C．SO₂的水溶液能够导电，所以SO₂是电解质

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

4. 难度：简单

C₃H₆Cl₂的同分异构体有几种

A．3     B．4     C．5       D ．6

5. 难度：简单

氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是

氨甲环酸                    氨甲苯酸

A．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应

B．氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子

C．氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体

D．氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应

6. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.1 mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N_A

B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

C．常温常压下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

D．1L1 mol·L^－1FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

7. 难度：中等

下列关于有机物的说法错误的是

A. CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

D. 苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

8. 难度：简单

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(OH^-)和c(H⁺)都减小        

B．溶液的PH增大

C．醋酸电离平衡向左移动                  

D．溶液中c(H⁺)增大

9. 难度：简单

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 mol·L^-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D. 1.0 L 0.1 mol·L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

10. 难度：简单

室温下，将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入   盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B． b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－) 

C．c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋) 

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

11. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO₂2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2-

B．向Fe(NO₃)₂和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br^－+8H^＋+2NO＝3Br₂+2NO↑+4H₂O

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

D．双氧水使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂↑+6OH^－+2H₂O

12. 难度：中等

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性

13. 难度：困难

全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂O VO₂⁺+2H⁺+V²⁺，下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

B．充电时阴极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，H⁺由阴极区向阳极区迁移

14. 难度：困难

CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L^－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为

A．16.0 g         B．19.2 g        C．24.0 g        D．30.6 g

二、实验题

15. 难度：简单

苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。

反应原理：

实验步骤：

①下图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出)，并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

 

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题：

（1）仪器a名称为               。

（2）判断甲苯己完全反应的现象是                       、回流液不再出现油珠。

（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是                        ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用           法。

（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L^－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V₁=22.48mL．V₂=22.52 mL．V₃= 23.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是                              。

②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是                                    。

③产品的纯度为       。

三、填空题

16. 难度：简单

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺氧化为Fe³⁺并进一步转化为Fe(OH)₃从而除去Fe²⁺，则Fe²⁺酸性条件下氧化为Fe³⁺的离子方程式为:                                                    。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是            。

（3）“分离”操作的名称是               (填字母代号)。

A．蒸馏      B．分液       C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，铵明矾属于              (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是         。

（5）热分解中发生如下反应6NH₄Al(SO₄)₂ = 3Al₂O₃ + 2NH₃ ↑+ 2N₂ ↑+ 6SO₂ ↑+ 6SO₃ ↑+ 9H₂O，当生成1mol Al₂O₃时转移电子物质的量为              mol；

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)₂的稀溶液，反应的总离子方程式为:                                       。   

17. 难度：简单

二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N₂(g) + CO₂(g)   ΔH,在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

v(N₂)=           mol·L^－1·min^－1；计算该反应的平衡常数K=            。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是          (填字母代号)。

A．加入合适的催化剂     

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO      

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率            (填“升高”或“降低”)，ΔH          0(填“>”或“<”).

（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)      △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1

写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式             。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：                             

四、实验题

18. 难度：简单

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

 

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

②D和F互为同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH₃)₂C＝CH₂的系统命名法名称为               ，生成B这一步的反应类型为              。

（2）E的结构简式为           ，F分子中含有的含氧官能团名称是             。

（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式                            。

（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式        。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有          种(不包括立体异构)；

（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路：                                      。