2015-2016学年湖南省长沙市高二下期末理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

A．用铝锅可长时间盛放酸性食物

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．食用“加碘”食盐不利于健康

D．用食醋可除去水壶中的水垢

2. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

B．碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓+3Cl^﹣

D．铜加入稀硝酸中：Cu+4H⁺+NO₃^﹣=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

3. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N_A个

B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N_A个

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

4. 难度：简单

利用下图装置能制取并收集到相应气体的是

A．浓氨水与固体CaO制氨气      

B．盐酸与CaCO₃固体制CO₂

C．稀硝酸与铜片制NO           

D．饱和食盐水与电石制乙炔

5. 难度：简单

分子式为C₅H₁₀O且能发生银镜反应的有机物种数是

A．3种        B．4种      C．5种      D．6种

6. 难度：简单

已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵Pa条件下的体积是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．L                 B．L

C．L                 D．L

7. 难度：中等

下列有关实验操作的叙述中正确的是

 

A．①利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离

B．②进行H₂，NH₃，CO₂，Cl₂，HCl，NO₂等气体收集，也能用于NO气体收集

C．③当X选用苯时可进行NH₃和HCl的吸收，并防止倒吸

D．④常用于实验室收集氧气、氢气等

8. 难度：中等

标准状况下的下列气体关系正确的是

①6．72 L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S ④0.2 mol NH₃

A．体积：④>①>②>③

B．密度：②>③>①>④

C．质量：②>③>①>④

D．氢原子数：①>②>③>④

9. 难度：简单

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．70%    B．52.4%      C．47.6%    D．30%

10. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。

B．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO₂ 8 L

C．2.4 g Mg无论与O₂还是与N₂完全反应，转移电子数都是0.2N_A

D．1 L 1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，所含CH₃COO^－、CH₃COOH的总数为N_A

11. 难度：简单

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH＝12的溶液中：K^＋、Na^＋、Br^－、AlO

B．无色溶液中：MnO、H^＋、K^＋、C₂O

C．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、H^＋、SCN^－、I^－

D．由水电离出的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、NH、SO、HCO

12. 难度：简单

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C₂H₆)和氧气，其中某一电极反应式为C₂H₆＋18OH^－－14e^－===2CO＋12H₂O。有关此电池的描述不正确的是

A．通入氧气的电极为正极

B．参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

13. 难度：简单

已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述正确的是

① 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

②X在一定条件下能与FeCl₃溶液发生显色反应

③X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

④X的化学式为C₁₀H₈O₆

A．①②      B．①③      C．②④      D．③④

14. 难度：简单

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度(mol/L)为

A．      B．      C．        D．

15. 难度：简单

提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	过滤
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	苯（Br2）	KOH溶液	分液
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

16. 难度：简单

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol•L^﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g       B． 2.4 g     C．1.6 g      D．0.8 g

二、填空题

17. 难度：简单

（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是           ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是              ；

（2）某气态氧化物的化学式为XO₂,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为 _____。

（3）某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是________。

（2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式 _________________________。

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________。

三、实验题

18. 难度：压轴

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用如图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为      ．装置③的作用是      ；

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②      ；③      ；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

A．冷却到室温后，过滤          

B．趁热过滤          

C．常温洗涤

D．冰水洗涤                   

E．38～60℃的温水洗涤

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是      ；

（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2﹣═2I^﹣+S₄O₆^2﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为     ___________________________。重复滴定2～3次，测得所用Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中NaClO₂的质量分数为      。

（5）Na₂FeO₄和ClO₂在水处理过程中分别被还原为Fe³⁺和Cl^﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是      ＞      ＞      。（填化学式）

四、填空题

19. 难度：简单

Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。

（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：                                。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为                    。

Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）。

容器 编号	温度(℃)	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
II	387	0.40	a	b
III	207	0.20	0.090	0.090

（4） 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

（5） a=       

（6） 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是          。（填字母)

A．容器中压强不变     

B．混合气体中c(CH₃OCH₃) 不变

C．混合气体的密度不变 

D．单位时间内生成1 mol CH₃OCH₃ 同时消耗2molCH₃OH

（7）已知下面两个反应(m、n均大于0)：

反应①：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH=－m kJ·mol^-1

反应②：2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH= －n kJ·mol^-1

则下列m与n的关系中，正确的是          （填字母)。

A．n﹥2m      B．m﹥2 n      C．2m﹥n    D．m﹥3n

20. 难度：简单

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：

（1）A分子中的官能团是_______________________________。

（2）E→M的反应类型为________；B→C的反应类型为__________。

（3）高分子化合物M的结构简式是_______________________________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：__________________________________。

（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①苯环上只有两个取代基           ②能发生银镜反应

③能与碳酸氢钠溶液反应           ④能与氯化铁溶液发生显色反应