2015-2016学年四川省华蓥市高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c（H⁺）增大，c（OH^－）减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N_A/22.4

B．1 mol甲基（—CH₃）所含电子数为9N_A

C．标准状况下，B₂H₆和C₂H₄的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N_A

D．26g C₂H₂和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N_A

3. 难度：简单

有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

4. 难度：简单

下列各操作中，正确的是

A. 为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔

B. 进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗

C. 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸

D. 配制FeCl₃溶液时，加入少量稀硫酸抑制其水解

5. 难度：简单

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．由水电离出的c（H⁺）＝1×10^－14mol/L的溶液中：Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^-、K⁺

C．c（H⁺）/c（OH^－）＝1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、NO₃^-、Al³⁺

D．c（Fe³⁺）＝0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2—、SCN^－

6. 难度：中等

对于0.1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低      

B．c（Na⁺）=2c（SO₃^2－）+ c（HSO₃^－）+ c（H₂SO₃）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2－）+ 2c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

D．加入少量NaOH固体，c（SO₃^2－）与c（Na⁺）均增大

7. 难度：中等

绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是

A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（）

B．乙烷与氯气制备氯乙烷

C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

8. 难度：简单

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）

            

A．该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

9. 难度：简单

将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是    

已知：醋酸的Ka=1.8×10^-5，  亚硫酸Ka1=1.54×10^－2，①2 mol/L H₂SO₃， ②2 mol/L HAc，③2 mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体      ④2 mol/L的盐酸

A．①③②④         B．④①②③       C．④①③②      D．①④③②

10. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－=Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－=Fe²⁺

11. 难度：简单

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd（OH）₂ + 2Ni（OH）₂，有关该电池的说法正确的是：

A．充电时阳极反应：Ni（OH）₂ — e^－+ OH^－=NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^—向正极移动

12. 难度：简单

某可逆反应为2X（g） 3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小                    

B．压强大小为：P₃＞P₂＞P₁

C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

13. 难度：简单

分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A．5种           B．6种          C．7种         D．8种

14. 难度：简单

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示，下列说法中不正确的是（   ）

A.图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B.图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C.开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25 mol

D.K₂Cr₂O₇与FeSO₄开始反应时物质的量之比为1∶3

15. 难度：简单

某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．1mol该有机物最多可以和4mol Na反应

B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C．该有机物遇FeCl₃溶液不变色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br₂

16. 难度：中等

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol·L^－1，c（SO₄^2-）=0.8mol·L^－1，则c（K⁺）为

A．0.15 mol·L^－1       

B．0.2 mol·L^－1     

C．0.3 mol·L^－1       

D．0.4 mol·L^－1

17. 难度：困难

25℃时，K_SP Mg（OH）₂ = 5.61 ×10^－12 ，K_SP MgF₂ = 7.42 ×10^－11下列说法正确的是                                                                                                

A．25℃时，固体Mg（OH）₂在20ml0.01 mol·L^－1氨水中的K_SP比20mL0.01 mol·L^－1NH₄Cl溶液中的K_SP小

B．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

C．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂

D．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

18. 难度：中等

由乙醇制取时最简便的流程需经下列哪些反应

①取代     ②加成    ③氧化     ④还原    ⑤消去   ⑥酯化

A．①②③④⑥           B．⑤②①③⑥        C．⑥③①②⑤         D．①②⑤③⑥

二、填空题

19. 难度：简单

I.如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO₄恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。

（1）电源F为________极；第②极为________极；A池为________池。

（2）A池中第②极上的电极反应式为______________________________。

（3）通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为____        ____。

Ⅱ、（1）（N₂H₄）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为                                   。

（2）下图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，通电一段时间后（溶液中还有CuSO₄），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入         （填序号）.

A．CuO   B．Cu（OH）₂    C．CuCO₃  D．Cu₂（OH）₂CO₃

（3）用于笔记本电脑的甲醇（CH₃OH）燃料电池，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH₂SO₄ 溶液，当电池中有1mol e^－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为    （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

三、实验题

20. 难度：简单

Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH     NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）pH相等时，①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为         ；

（3） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）＝c（Cl^－），则盐酸的体积          氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

（4）等体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH₄HSO₄ ）        原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO₄^2－）         C（NH₄⁺） （填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L^－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）    →    →    →D→    

（2）使用滴定管之前应进行的操作是                  ，

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                             

（4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是                      

四、推断题

21. 难度：简单

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

已知：

1、D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

2、F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

4、1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为                            由A生成B的反应类型是             反应

（2）C转化为D的方程式为                                                                  

（3）由E生成F的化学方程式为                                                             

H中的非含氧官能团有                  （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有         

（任写一个，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为                                         

五、填空题

22. 难度：简单

目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄ （g）+4NO₂ （g）＝4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g） ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄ （g）+4NO（g）＝2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

③H₂O（g）＝H₂O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1

写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式________    

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g） N₂ （g）+CO₂ （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

浓度/mol·L^-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____         __

A．容器内CO₂的浓度保持不变        

B．v_正（N₂）=2 v_正（NO）

C．容器内压强保持不变              

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为              （保留两位小数）；

③在30 min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___          __。

（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO₂ （s）+H₂O（l）= Zn（OH）₂ （s）+Mn₂O₃（s），该电池正极的电极反应式是             。PbO₂ 可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为              ，阴极上观察到的现象是         ；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂这样做的主要缺点是                 。