| 1. 难度：中等 | |
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我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 A. B. C. D.
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| 2. 难度：简单 | |
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下列反应中，硝酸只体现氧化性的是 （ ） A．CuO＋HNO3 B．Cu＋HNO3 C．FeO＋HNO3 D．C＋HNO3（浓）
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| 3. 难度：中等 | |
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元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图： C．O—18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A. 元素周期表中一共有16个纵行 B. 除0族元素外，非金属元素全是主族元素 C. 同周期第IIA族与第IIIA元素的原子序数之差可能为25 D. 同主族上下相邻的两种元素的原子序数之差可能为32
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| 5. 难度：简单 | |
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下列反应是吸热反应的是 （ ） A．铝片与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．NaOH溶液和稀盐酸 D．
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| 6. 难度：简单 | |
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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ） A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于化学键的说法不正确的是 （ ） A．并不是所有物质都含有化学键 B．只有非金属原子间才能形成共价键 C．单质不可能含有离子键 D．共价化合物中不可能含有离子键
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| 8. 难度：简单 | |
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相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（ ） A、C3H8O B、C3H4 C、 C2H6 D、 C2H4O2
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| 9. 难度：中等 | |
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硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（ ） ①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油脂的水解反应 ④淀粉的水解反应 A．①④ B．②④ C．③④ D．①③
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| 10. 难度：简单 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子 D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
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| 11. 难度：中等 | |
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可逆反应： （1）单位时间内生成 （2）单位时间内生成 （3）用 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）
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| 12. 难度：简单 | |
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在2A+B A．VA==0.5 mol/（L•s） B． VB==0.3 mol/（L•s） C．VC==4.8 mol/（L•min） D． VD==1 mol/（L•s）
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| 13. 难度：简单 | |
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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是：（ ） A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2+浓度增大 C．溶液中的SO42- 浓度增大 D．溶液的密度增大
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| 14. 难度：简单 | |
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离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大， 则离子键越强。①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是 （ ） A．K2O、MgO、CaO B． MgO、CaO 、K2O C． MgO、K2O、CaO D． CaO、K2O 、MgO
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| 15. 难度：简单 | |
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①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③
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| 16. 难度：中等 | |
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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色
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| 17. 难度：中等 | |
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下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+ C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
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| 18. 难度：简单 | |
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将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ） A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L
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| 19. 难度：简单 | |
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具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为（ ） A．98 B．116 C．158 D．278
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| 20. 难度：简单 | |
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一定条件下，可逆反应X（g）+3 Y（g） A．C1∶C2=1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C．X、Y的转化率不相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号） （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是 和 ； （3）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ； （4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是 ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ，该物质与CO2反应的化学方程式为 。 （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。
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| 22. 难度：简单 | |
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氢氧燃料电池的原理如图所示：
回答下列问题： （1）反应时电子从 极流出（填a 或b ） （2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会 （填“增强”、“减弱”或“不变”） （3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ， （4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气 L.
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| 23. 难度：中等 | |
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气） ＋ Y（气） = nZ（气） ＋ 2W（气） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L·min）求： （1）反应中Z气体的计量数n： （2）反应在5 min末时，Y的转化率： （3）前5 min以X浓度变化来表示的反应平均速率为
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| 24. 难度：困难 | |
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某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用右图装 置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式 ___ __________； （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 目的是____ __，写出有关的离子方程式 _______； （3）C中盛放CCl4的作用是___________ ______； （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入____ ____，现象是 ___。
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| 25. 难度：简单 | |
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（1）配平： Zn ＋ HNO3（很稀） == Zn（NO3）2 ＋ NH4NO3 ＋ H2O （2）写出实验室制取NH3的化学方程式： 。 （3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示） ； （4）在含Cu＋的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu＋在酸性水溶液中与NO2－反应的离子方程式： 。
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