2015-2016学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是

A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型

B. 汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）

C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）

D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型

2. 难度：中等

下列化学用语的书写正确的是

A．羟基的电子式：

B．过氧化氢的电子式：

C．As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s¹4p³

D．基态Mg原子的核外电子排布图： 

3. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的

C. 能层序数越大，s电子云的半径越大

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

4. 难度：简单

下列不能根据元素电负性判断元素

A. 是金属还是非金属

B. 正负化合价

C. 化学键类型

D. 化合物溶解度

5. 难度：中等

下列有关物质性质的比较，不正确的是

A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb

B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

D. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

6. 难度：中等

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

C. S^2﹣、Cl^﹣、K⁺的半径逐渐增大

D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

7. 难度：中等

五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10^－^12m)	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	－1	－2	+5、－3	+1

A．Z与X之间形成的化合物具有还原性

B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

8. 难度：中等

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H₂O与BeCl₂为V形          

B．CS₂与SO₂为直线形

C．BF₃与PCl₃为三角锥形                

D．SO₃与CO为平面三角形

9. 难度：中等

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO₂与SiO₂     B．CO₂与H₂O     C．NaCl与HCl        D．CCl₄与KCl

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1.8g¹⁸O₂分子与1.8g¹⁸O₃分子中含有的中子数不同

B．7.8gNa₂S和7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A

C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1N_A个如图所示的结构单元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N_A

11. 难度：简单

下列对一些实验事实的解释正确的是

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶
D	H2O的沸点高于H2S	H-O键的键长比H-S键的键长短

12. 难度：中等

下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是

A．[Co（NH₃）₄ Cl₂] Cl    

B．[Co（NH₃）₃ Cl₃] 

C．[Co（NH₃）₆] Cl₃     

D．［Cu（NH₃）₄]Cl₂

13. 难度：中等

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化轨道全部参加形成化学键

B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

C．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp³杂化轨道解释

14. 难度：简单

下列溶液中不存在配位键的是

A．CuSO₄水溶液         B．银氨溶液

C．硫氰化铁溶液         D．I₂的CCl₄溶液

15. 难度：简单

根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是

A．两者都为s-s σ 键                 

B．两者都为p-p σ 键

C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键   

D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键

16. 难度：简单

下列说法错误的是

A．离子晶体在熔化状态下一定能导电

B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用

D．原子晶体中只存在非极性共价键

17. 难度：中等

下列说法错误的是

A． C₃H₈是折线形极性分子

B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物

C．乳酸[]中存在一个手性碳原子

D．已知酸性：H₃PO₄＞HClO，是因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0

18. 难度：中等

不属于NO₃^－的等电子体的是

A．NO₂      B．BF₃      C．SO₃        D．NF₃²⁺

19. 难度：中等

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸()存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 ( )存在分子间氢键。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是

A．前者＞后者      B．前者＜后者      C．前者=后者      D．无法估计

20. 难度：简单

实验测得-25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）

A．        B．         C．         D．

二、填空题

21. 难度：简单

（1）用”＞”、”＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
O      N	Cl       F	NaCl      CaO	HF       HCl

（2）白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如图。现提供以下化学键的键能：P—P为E₁kJ·mol^—1、P—O为E₂kJ·mol^—1、O=O为E₃ kJ·mol^—1。则：P₄(s)+3O₂(g)==P₄O₆(s)的反应热△H=     kJ·mol^—1

（用E₁，E₂，E₃表示）。

22. 难度：中等

（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有     种；分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为        ，1个分子中含有___个键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp²杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。

23. 难度：中等

（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为      ，结构式为            。

（2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视。

①HFO的电子式为       ，则HFO的结构式为          （在HFO的结构式中标出各元素的化合价）。

②对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是        。

③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为                                          。

24. 难度：中等

目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）下列说法正确的是            （不定项选择）：

a．NH4+空间构型呈正四面体

b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d．NH₃极易溶于H₂O，是因为它们都是极性分子

（2）与NH₃互为等电子体的阳离子为              （写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为                  。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl₂]生成。

①该反应的化学方程式为                    。

②H[CuCl₂]在空气中久置会生成含[Cu(H₂O)₄]²⁺的蓝色溶液，[Cu(H₂O)₄]²⁺的结构可用示意图表示为                      。

三、推断题

25. 难度：困难

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dⁿ⁺⁶ns¹。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是                  ；E元素的元素符号为      ，它能形成E⁺的原因为                                                   。

（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是                    ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO₄还原为Mn²⁺，相关反应的离子方程式为                   。

26. 难度：困难

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。

（1）①在元素周期表中，元素X位于     区，元素Y位于第    周期第     族。

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是         （填元素名称）。

③X⁺的核外电子排布式为                         。

④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是         （填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为       ；该化合物的化学式为              。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H₂Z)大于H₂W，其主要原因是               。

②稳定性： H₂Z     H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是       。

四、计算题

27. 难度：简单

如果1 mol金属R的质量为a g，密度ρ="0.97" g·cm^-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）。