2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，《抱朴子·金丹》中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂（沙）的主要成分为

A．Ag₂S        B．HgS         C．HgCl₂          D．AgCl

2. 难度：中等

过氧化钙（CaO₂）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。回答有关CaO₂的说法错误的是

A．具有氧化性     B．具有还原性      C．具有漂白性      D．含有极性键

3. 难度：中等

下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是

A．CuS       B．FeS         C．ZnS          D．MgS

4. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Br^-

B．含有KSCN的溶液：Na⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-

C．c（KNO₃）为1．0mol·L^-1的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、AlO₂^-

5. 难度：困难

设N_A为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1．6g臭氧中含有的氧原子数为0．1N_A

B．18gD₂O中含有的质子数为10N_A

C．50mL12mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0．3N_A

D．标准状况下，11．2L己烷含有的分子数为0．5N_A

6. 难度：中等

甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系。则甲不可能是

A．N₂                         B．H₂S         C．Mg      D．Na

7. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

B．向石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．向Ca（ClO）₂中通放少量CO₂：2ClO ^-+CO₂ +H₂O =2HClO+CO₃^2-

D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+NO₃^-+2H⁺=Ag⁺+NO₂↑+H₂O

8. 难度：简单

卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是

A. 单质均能与水反应生成HXO

B. 从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强

C. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大

D. 卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO₄

9. 难度：简单

羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H₂S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气。恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。下列说法不正确的是

A．若反应过程转移0．2mol电子，则生成0．1mol羰基硫

B．CO和H₂S的反应中，H₂S作还原剂

C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物

D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1．5mol氧气

10. 难度：中等

工业上常用如下方法从海水中提溴：

下列说法正确的是

A．步骤①③均发生了置换反应

B．步骤③中SO₂被还原

C．步骤②③的目的是富集溴元素

D．步骤④利用了溴易挥发的性质

二、填空题

11. 难度：简单

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。

（1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO·Al₂O₃），3CaO·Al₂O₃中Al的化合价为__________；

（2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（Al₂O₃）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式__________；

（3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示。

①D→E过程中反应的离子方程式为____________________；

②A点对应纵坐标的数值是__________，原稀硝酸的浓度是__________mol·L^-1。

三、实验题

12. 难度：中等

三氧化二锰（Mn₂O₃）在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。用软锰矿（主要成分为MnO₂）和硫锰矿（主要成分为MnS）制备高纯度Mn₂O₃的工艺流程如图所示。

（1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是_________________，该反应的还原剂是________________。（填化学式）

（2）操作X为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO₄·H₂O晶体，主要目的是________________；

（3）Mn₂O₃与MnO₂类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl₂，该反应的离子方程式为_____________；

四、填空题

13. 难度：简单

SOCl₂（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛。已知：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂。

（1）SCl₂的电子式为_____________________；

（2）上述SOCl₂的制备反应中，生成1molSOCl₂时转移_______mol电子。

（3）SOCl₂与足量NaHCO₃溶液反应的离子方程式为_____________________；

（4）无水AlCl₃是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl₄）的原料，可由AlCl₃溶液浓缩结晶得到AlCl₃·6H₂O，再脱水得到AlCl₃。

①若将AlCl₃溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为______________（填化学式）。

②AlCl₃·6H₂O中加入SOCl₂并加热可制得无水氯化铝。SOCl₂的作用是________________________________（用文字和方程式说明）。

五、选择题

14. 难度：中等

我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像（模型如图所示）。下列关于水的说法不正确的是

A．水分子间存在π键                           

B．水分子间存在氢键

C．水分子是V形结构                          

D．水分子是极性分子

15. 难度：中等

下列各组微粒互为等电子体的是

A．H₃O⁺和OH^-              B．CH₃⁺和NH₄⁺          C．NO₃^-和NO₂^-     D．SO₄^2-和PO₄^3-

16. 难度：中等

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是

A．范德华力、范德华力、氢键          

B．范德华力、范德华力、共价键

C．共价键、共价键、共价键            

D．范德华力、氢键、共价键

17. 难度：中等

下列有关SO₂和CO₂的说法正确的是

A．都是非极性分子                   

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子都没有孤对电子     

D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

18. 难度：中等

下列对分子中δ键重叠方式的分析不正确的是

19. 难度：中等

由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是

A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO₄溶液

B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N_A

C．T、X分子中的原子分别采用sp²杂化和sp³杂化

D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

20. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B. 处于最低能量的原子叫基态原子

C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

21. 难度：中等

设N_A为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是

A．124gP₄中含P-P键的数目为4N_A

B．60gSiO₂中含有Si-O键的数目为2N_A

C．12g石墨中含C-C键的数目为1．5N_A

D．12g金刚石中含C-C键的数目为N_A

22. 难度：中等

已知元素X、Y同周期，且电负性：X＞Y，下列说法中一定不正确的是

A. 第一电离能：Y＜X

B. 最简单气态氢化物的稳定性：H_mY＞H_nX

C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y的

D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

23. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B. K₂O晶体的晶胞如图2所示，每个K₂O晶胞平均占有8个O^2-

C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

六、填空题

24. 难度：简单

月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库。

（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；³He原子核内的中子数为_______；

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，MgO和SiO₂的晶体类型分别是_______、_______；

（4）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取。写出该反应的离子方程式_______。

25. 难度：简单

B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

（1）基态硼原子的电子排布式为_________；C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_________；

（2）BF₃与一定量的水可形成如图1的晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_________（填字母）；

a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键   e．范德华力

②R中阴离子的空间构型为_________；

（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）与CaCl₂溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_________；乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________________；

（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是__________________。

26. 难度：简单

X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：

（1）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为___________；RCl₂的立体构型为___________；

（2）H₂Z、H₂R的沸点分别为100℃、-60．4℃，试解释其原因___________________；

（3）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1．54×10^-2和1．02×10^-7，请根据结构与性质的关系解释K₁＞K₂的原因___________________；

（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为________________；

②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=_____________g•cm^-3。

七、选择题

27. 难度：简单

下列有机物的命名正确的是

A．2，2-二甲基戊烷

B．1-甲基丙烷

C．2-乙基戊烷

D．2-甲基-3-丁烯

28. 难度：中等

下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是

A．丙烯     B．氯乙烷     C．甲苯     D．溴苯

29. 难度：简单

下列反应中，属于取代反应的是

A．实验室制取乙烯

B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应

C．葡萄糖与银氨溶液反应

D．乙醛和氢气的反应

30. 难度：中等

颠茄酸酯（）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是

A．不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1mol颠茄酸酯最多与4molBr₂发生加成反应

C．能与NaHCO₃溶液反应

D．能与NaOH溶液反应

31. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是

A．1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种

B．酚酞（）属于醇

C．可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来

D．分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的化合物肯定互为同系物

32. 难度：简单

下列物质中存在顺反异构体的是

A．CH₃CH=CHCH₃     B．CH₂=CH₂     C．     D．

33. 难度：简单

分子式为C₈H₁₆的某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则该烯烃的结构最多有

A．1种      B．2种       C．3种      D．4种

34. 难度：简单

每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．冰毒的摩尔质量为149

B．海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应

C．1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应

D．以上毒品均属于芳香烃

35. 难度：简单

有机物（）有多种同分异构体，其中能与NaHCO₃溶液反应且属于芳香族化合物的共有

A．3种      B．4种       C．5种      D．6种

36. 难度：困难

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向盛有1mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至最初产生的沉淀恰好消失为止	配制少量银氨溶液
B	向盛有2mL10%的硫酸铜溶液的试管中滴加0．5mL10%氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热	检验某溶液中是否含有醛基
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液	检验淀粉是否水解完全
D	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子

八、实验题

37. 难度：困难

羟基是一种重要的官能团。某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空。

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液会变红的是①③	————————
2	用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙	————————	有关反应的化学方程式为__________________
3	将CO2通入苯酚钠溶液中	————————	有关反应的离子方程式为__________________
结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是________（填序号）

38. 难度：中等

（10分）物质G可用来制备抗凝血药，通过下列路线可合成G。

（1）F的分子式为__________，E的结构简式为__________，G中所含官能团的名称为__________；

（2）C+E→F的反应类型为__________；1molF最多能消耗________molNaOH。

（3）请写出满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式__________。

①能与氯化铁溶液发生显色反应  ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种

③能发生银镜反应

39. 难度：简单

芳香族化合物A是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”）；

（2）C的结构简式为_____________；

（3）写出E→F反应的化学方程式_____________；

（4）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体的结构简式_____________；

①能发生银镜反应  

②不与FeCl₃溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl₃溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1

（5）参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任用），相关信息：。