2015-2016学年河北承德隆化县存瑞中学高一下第一次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（ ）

A.     B.     C.     D.

2. 难度：简单

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）

A. 制催化剂的材料

B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

C. 制农药的材料

D. 半导体材料

3. 难度：简单

某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ）

A. 一定是金属元素

B. 一定是ⅡA族元素

C. 一定是过渡元素

D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素

4. 难度：简单

某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）

A. 12    B. 14    C. 16    D. 18

5. 难度：简单

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（ ）

A. 8、18、32、32    B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18    D. 8、8、18、18

6. 难度：简单

根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（  ）

A．10与19    B．6与16    C．11与17    D．14与8

7. 难度：简单

下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（ ）

A. S^2﹣和HS^﹣    B. H₃O⁺和OH^﹣    C. Na⁺和NH₄⁺    D. K⁺和Ne

8. 难度：简单

下列各组物质中化学键的类型相同的是（  ）

A．HCl、MgCl₂、NH₄Cl   

B．H₂O、Na₂O、CO₂

C．CaCl₂、NaOH、H₂O   

D．NH₃、H₂O、CO₂

9. 难度：中等

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（  ）

A．H₂O    B．CH₄    C．BF₃    D．PCl₃

10. 难度：中等

下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A. 原子半径：Na＜Mg＜Al

B. 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C. 酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄

D. 还原性：K＞Na＞Li

11. 难度：中等

元素R的最高价含氧酸的化学式为H_nRO_2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ）

A. 12﹣3n    B. 3n﹣12    C. 3n﹣10    D. 6﹣3n

12. 难度：中等

要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（  ）

A．①④    B．②③    C．③④    D．①⑤

13. 难度：中等

X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（  ）

A．N、O、S    B．Cl、S、O    C．Si、P、N    D．S、Cl、F

14. 难度：中等

如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ）

A. 原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z

B. X的氢化物没有Z的氢化物稳定

C. 常见的Y的氢化物具有正四面体结构

D. Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

15. 难度：中等

下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正价依次升高

C. N、O、F原子得电子能力减弱

D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

16. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）

A. A＞B＞C＞D    B. B＞A＞C＞D    C. D＞B＞A＞C    D. C＞A＞B＞D

17. 难度：简单

A和B均为短周期元素，它们的离子A^﹣和B²⁺具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（ ）

A. 原子序数A＞B    B. 核外电子数为A＞B

C. 原子半径A＞B    D. 离子半径 A^﹣＞B²⁺

18. 难度：简单

如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）

A		C
	B

A．B为第二周期的元素

B．C为VA族元素

C．三种元素都为非金属元素

D．B是化学性质最活泼的非金属

19. 难度：简单

已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10^﹣^10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）

A．1.10×10^﹣10m B．0.80×10^﹣10m C．1.20×10^﹣10m D．0.70×10^﹣10m

20. 难度：简单

下列实验不能达到预期目的是（ ）

序号	实验操作	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	Na2S溶液中加入碘水	比较碘、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

A．A    B．B    C．C    D．D

二、填空题

21. 难度：简单

①CaBr₂②H₂O    ③H₂O₂   ④Na₂O₂⑤Al⑥Ca（OH）₂⑦HClO   ⑧I₂⑨He

以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）只含有离子键的是（填序号，下同）     

（2）含有共价键的离子化合物是     

（3）含有共价键的共价化合物是     

（4）不存在化学键的是      ．

22. 难度：中等

某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x﹣y=10时，该粒子为     （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

（2）当y=8时，该粒子可能是（任写三种）：     、     、     ．

（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应，反应后所得溶液主要阳离子的结构示意图           ．

23. 难度：简单

如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：

（1）C位于第     周期，第     族．

（2）B的离子结构示意图           ．A单质的电子式为            ．

（3）D、B、E的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是：     （填化学式）．A、B、的气态氢化物热稳定性最强的是     （填化学式）．

（4）D的气态氢化物的结构式为                  ．

24. 难度：简单

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	﹣1	﹣2

（1）A和E两元素组成的化合物的电子式                 ．

（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：    

（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是     （填化学式）

（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是     （填化学式）．

（5）A和D所形成化合物的晶体类型：     ．

25. 难度：简单

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子占核外电子总数的3/8
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是     ．

（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：    

（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：    

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是     （填分子式），阐述理由是     ．

26. 难度：简单

比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H₂SO₄、饱和Na₂SO₃溶液、大理石、Na₂CO₃粉末、Na₂SiO₃溶液．实验装置：如图所示

（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为    

（2）甲仪器中盛     ，乙仪器中盛     ，丙仪器中盛     ．

（3）乙仪器中的现象是     丙仪器中的现象是     ．

（4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序     ．（填化学式）