2015-2016学年福建省南平市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟．光导纤维的主要成分是（  ）

A．Si    B．SiO₂    C．Na₂SiO₃    D．SiCl₄

2. 难度：简单

下列物质中，不跟SiO₂反应的是（  ）

A．烧碱溶液    B．熔融的纯碱    C．氢氟酸    D．盐酸

3. 难度：简单

铝热剂中铝的作用是（  ）

A．催化剂    B．氧化剂    C．还原剂    D．填充剂

4. 难度：中等

下列各组物质中，互为同位素的是（ ）

A. 和

B. O₂和O₃

C. NO和NO₂

D. H₂O和H₂O₂

5. 难度：中等

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是¹⁹¹₇₇Ir，则其核内的中子数与质子数之差是（ ）

A. 77    B. 37    C. 191    D. 114

6. 难度：简单

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

A. 提出原子学说

B. 提出分子学说

C. 发现元素周期律

D. 提出电离学说

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH^﹣═[Al（OH）₄]^﹣+H₂↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^﹣+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O

8. 难度：中等

下列叙述中，不正确的是（  ）

A．常温下铝在浓硫酸中钝化

B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多

C．合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低

D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属

9. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 单质的非金属性：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D. 原子序数：X＜Y＜Z

10. 难度：困难

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（  ）

A．    B．    C．    D．

11. 难度：中等

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（  ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

12. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径 A＞B＞D＞C    B. 原子序数 d＞c＞b＞a

C. 离子半径 C＞D＞B＞A    D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C

13. 难度：中等

下列根据元素周期律做出的推断正确的是（ ）

A. Na、Mg、Al的还原性依次增强

B. HF、HCl、HBr的稳定性依次增强

C. H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄的酸性依次增强

D. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

14. 难度：中等

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

	A
B		C

A. Be、Na、Al    B. C、Al、P

C. O、P、Cl    D. B、Mg、Si

15. 难度：中等

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1 molA从酸中置换出的H₂比1 molB从酸中置换出的氢气多

D. 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能

16. 难度：困难

甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L^﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（  ）

A．5.4g    B．3.6g    C．2.7g    D．1.8g

17. 难度：中等

下列物质在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是（  ）

A．C    B．Cu    C．A1    D．Fe

18. 难度：中等

下列各图为周期表的一部分．表中数字为原子序数，其中M为37的（ ）

A.     B.     C.     D.

19. 难度：中等

既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（  ）

A．NaHCO₃    B．Al（OH）₃    C．（NH₄）₂CO₃    D．Al₂O₃

20. 难度：简单

我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%．下列有关复合材料的说法不正确的是（  ）

A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的

B．复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点

C．在复合材料中，增强体起骨架作用

D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

21. 难度：中等

铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质．试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是（  ）

A．黑色的氧化铜   

B．红色的氧化亚铜

C．蓝色的氢氧化铜和碳酸铜   

D．黑色的氧化亚铜

22. 难度：困难

有200mL MgCl₂  和 AlCl₃ 的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^﹣）=1.3mol/L，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（  ）

A．40mL    B．72 mL    C．80 mL    D．128mL

23. 难度：中等

在反应SiO₂+3C SiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是（  ）

A．36：60    B．60：36    C．1：2    D．1：3

24. 难度：中等

X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（ ）

A. N、O、S    B. Cl、S、O    C. Si、P、N    D. S、Cl、F

二、推断题

25. 难度：中等

如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA		ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．

（1）元素④的名称是     ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有     性（填“氧化性”、“还原性”）；

（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：     （写氢化物的化学式）；

（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是     （用离子符号表示）

（4）元素⑦的原子结构示意图是     ；

（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是     ，化学性质最稳定的是     金属性最强的元素是     （用化学符号表示）

26. 难度：中等

短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：

（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X     ，Y     ，Z     ．

（2）X元素在周期表中的位置是第     周期     族．

（3）写出XZ₃与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：     ．

三、实验题

27. 难度：困难

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：Na[Al（OH）₄]+CO₂（过量）═Al（OH）₃↓+NaHCO₃）

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式：      ，固体A为（填名称）      ．

（2）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入      ．

（3）滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示：      ．

（4）流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式：      ．

（5）沉淀F的成分是（填化学式）      ．

（6）滤液E、K中溶质的主要成分是      （填化学式）

四、填空题

28. 难度：中等

某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cl^﹣、．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）₄]^﹣生成，则原溶液一定含有大量的      离子，还可能含有大量的      离子．

（2）若溶液跟Al反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量      离子．