2016届湖南省高三第五次模拟练习化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是

A.回收并合理处理废电池

B.将煤转化为水煤气作燃料

C.发电厂的煤经脱硫处理

D.富含重金属离子电镀废液直接排放

2. 难度：简单

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液    ②Cu与FeCl₃溶液   ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A.①③      B.③④      C.①②      D.①③④

3. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用硫氰化钾溶液检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^﹣Fe（SCN）₃↓

B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I^﹣+2H⁺+H₂O₂I₂+2H₂O

C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂+2Na⁺+2OH^﹣Na₂SiO₃↓+H₂O

D.NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合：+OH^﹣+Ba²⁺H₂O+BaCO₃↓

4. 难度：简单

下列说法中正确的数目为

①氢元素有三种核素H、D、T,HD属于化合物 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 ④12 g NaHSO₄固体中含有的阴阳离子总数为0.3N_A⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等 ⑥过渡元素即为所有副族元素,又叫过渡金属 ⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 ⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5个

5. 难度：简单

一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O,发生反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）∶n（CO₂）=3∶2,下列说法正确的是

A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变

B.v（CO）=v（CO₂）时,表明反应达到平衡状态

C.平衡时CO和H₂O的转化率相等

D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数

6. 难度：简单

如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：简单

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.2 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液与0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合:c（N）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B.0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液:c（Na⁺）＞c（HC）＞c（C）＞c（H₂CO₃）

C.向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积的 0.1 mol·L^-1NaOH溶液:c（C）＞c（HC）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D.0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液:c（HC）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）-c（H⁺）

二、填空题

8. 难度：简单

某实验小组以H₂O₂分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照表中所示方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是 。

（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6,H₂O₂的电离方程式为                。

（3）实验①和②的目的是                                        。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H₂O₂ 稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是                                                 。

（4）实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析图像能够得出的实验结论是                 。

三、实验题

9. 难度：简单

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO^-+ Cl^-+2H⁺Cl₂↑+H₂O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质。写出化学反应方程式:                                 。

（2）取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L^-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案。

所加试剂	预期现象和结论
向试管A中加足量①; 试管B中加1%品红溶液; 试管C中加②。	若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质; ③      ,则消毒液未变质; ④      ,则消毒液完全变质。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:

①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L^-1Na₂SO₃溶液b mL。

②滴定分析。将c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液装入      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定,使KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO₄溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na₂SO₃NaCl+Na₂SO₄ ;2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O。

③计算。消毒液中NaClO的浓度为  mol·L^-1（用含a、b、c、V的代数式表示）。

四、填空题

10. 难度：简单

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：

（1）B中所含官能团的名称为                ；D的分子式为              。

（2）Ⅲ的反应类型为      （填字母序号）。

a.还原反应      b.加成反应       c.氧化反应       d.消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：                           ；Ⅱ：                          。

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为               。

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH₃，它们的结构简式为              和              。

（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为                               。

五、实验题

11. 难度：简单

【化学——选修5：有机化学基础】

有机物G（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：

①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H₂反应生成F；

②R—CH===CH₂ R—CH₂CH₂OH；

③有机物D的摩尔质量为88 g·mol^－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B________________。

（2）E的结构简式为__________________________。

（3）C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为________________________________________。

（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式____________________。

（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

六、填空题

12. 难度：简单

2013年12月17日,中国国土资源部召开新闻发布会,宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷既是清洁的燃料,也是重要的化工原料。

（1）甲烷和二氧化碳重整制合成气,对于温室气体的治理具有重大意义。

已知:CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.3 kJ·mol^-1

CH₄（g）C（s）+ 2H₂（g） ΔH=+75 kJ·mol^-1

①反应2CO（g）C（s）+CO₂（g）在一定条件下能自发进行的原因是       。

②合成甲醇的主要反应是:2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）ΔH=-90.8 kJ·mol^-1,T ℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下:

比较此时正、逆反应速率的大小:v（正）      v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。生产过程中,合成气要进行循环,其目的是          。

③在一恒容密闭容器中,要提高反应2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）中CO的转化率,可以采取的措施是    。

a.升温        

b.加入催化剂 

c.增加CO的浓度

d.加入H₂     

e.加入惰性气体      

f.分离出甲醇

（2）以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池          极,电极反应式为                    。

②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗甲烷的体积为                      （标况下）。