2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是  

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化

D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

2. 难度：简单

下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图：

B. H₂O的电子式：

C. 原子核内有10个中子的氧原子：

D. CO₂的比例模型：

3. 难度：简单

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C₆₀，石墨烯，金刚石

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉

4. 难度：简单

下列关于氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④        B．⑤⑥⑦        C．②③⑥⑦          D．③⑥

5. 难度：简单

下列有关物质性质和应用都正确的是

A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B. 明矾净水是因为Al(OH)₃胶体能消毒

C. MgO、Al₂O₃熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

6. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中

B. 大型中央空调的制冷剂可用液氨

C. 常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

D. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

7. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO₂(aq) AlCl₃Al     

② NH₃NOHNO₃

③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃ 

④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③           B．①④           C．②④         D．③④

8. 难度：简单

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 

②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

③钾、钠、白磷都应保存在水中 

④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

A. ①②    B. ②④    C. ①③    D. ①③④

9. 难度：简单

在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^-1的硫酸中

B．向100 mL 3 moI·L^-1的硝酸中加入5.6 g铁

C．用50 mL 18 mol·L^-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D．在5×10⁷ Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

10. 难度：简单

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（     ）

①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料        

②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

④天然气、石油和煤均属于不可再生能源

⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢

⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾              

⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水       

⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO₂增多   

⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

A．①③④⑦⑩     B．②③④⑤⑥      C．①⑦⑧⑨⑩       D．①②④⑦⑨⑩

11. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A．标准状况下，5.6L SO₃含有的分子数为0.25N_A

B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3N_A

C．46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A

D．7.8g过氧化钠与足量CO₂反应，转移电子数为0.2N_A，CO₂为还原剂

12. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O 2H⁺ + Cl^－ + ClO^—

B．碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋CO₃^2－＋H₂O

C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO₂+ 0Hˉ＝ HSO₃^-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

13. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是:

A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2－、SO₃^2－

B．有NO₃^－ 存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^－

C．碳酸氢钠溶液中：K^＋、ClO^－、Cl^－、OH^－

D．使酚酞变红的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

14. 难度：中等

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是 

A．酸           B．漂白剂        C．还原剂         D．氧化剂

15. 难度：中等

己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃ + 3C1O^- + 4OH^－ = 2RO₄^n-+3Cl^－ +5H₂O。则RO₄^n-中 R的化合价是

A．+3          B． +4        C．+5          D．+6

16. 难度：简单

下列叙述正确的是   

A．阳离子都只有氧化性     

B．H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与KMnO₄反应时表现H₂O₂的还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液<Fe（OH）₃胶体<FeCl₃溶液

17. 难度：简单

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中发生反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)x+ NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是  

A．Fe（NO₃）x中的x为2       

B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂  

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

18. 难度：简单

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A. 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B. 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C. 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀

D. 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

19. 难度：简单

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B. 用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C. 用图3所示装置检验装置的气密性

D. 图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

20. 难度：简单

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2    

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 

A．①②         B．②③          C．①④           D．④⑤

21. 难度：简单

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
B	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙红色	Br^—还原性强于Cl^—
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe^2+既有氧化性又有还原性

22. 难度：简单

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br ^-  CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺     

②有胶状物质生成 

③有气体产生      

④溶液颜色发生变化        

⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④           B．①②③④⑤           C．①③④⑤           D．②④⑤

23. 难度：简单

将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2 g     B．25．4 g     C．22．4 g     D．19．6 g

24. 难度：简单

某强碱性溶液中含有的离子是：K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2－、Cl^－      

B.该溶液中一定含有A1³⁺、CO₃^2－、Cl^－

C．Cl^－可能含有                               

D．该溶液中一定含有AlO₂^－、CO₃^2－、Cl^－

二、填空题

25. 难度：简单

已知反应：① 2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O；② Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；

③[   ]K₂Cr₂O₇+   ]FeSO₄+ [  ] H₂SO₄ = [  ]Fe₂(SO₄)₃+ [  ]Cr₂(SO₄)₃+  [ ]K₂SO₄+ [  ]H₂O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是             （填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式；

（3）K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序：                           。

26. 难度：简单

净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl₂Na(NCO)₃，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为        。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为                         。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法            。

27. 难度：简单

（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO₃)₂；②Ca(OH)₂；③Ca(ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃。向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的__ 。

（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：                 。

② 联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH₂)₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH₂)₂】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：                               。

三、实验题

28. 难度：中等

SnSO₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn^2＋可被空气中的氧气氧化成Sn^4＋； SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡    Sn(OH)Cl]。

（1） 写出物质A的名称：___ _____。

（2） SnCl₂用盐酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化学方程式表示)。

（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn^4＋，请写出产生Sn^4＋的离子方程式：

_______________ _______________。

（4） 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_             _              __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是_           _ _            _。

（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_        _                   __。

四、填空题

29. 难度：简单

取NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；

（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

（4）x=_____________。