2015-2016学年福建省福州市高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关电池的叙述正确的是（  ）

A．锌锰干电池中，锌电极是负极

B．手机用的锂离子电池属于一次电池

C．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

D．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

2. 难度：中等

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（  ）

A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H＜0

C．HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0

D．4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe （OH）₃（s）△H＜0

3. 难度：简单

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（  ）

A．CH₃OH（l）+O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1452 kJ/mol

4. 难度：简单

在下列各说法中，正确的是（  ）

A．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

B．1 mol H₂SO₄与1 molBa（OH）₂反应时放出的热叫做中和热

C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

D．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应

5. 难度：简单

将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（  ）

A．铜片作正极

B．正极反应为：2H⁺+2e^﹣═H₂↑

C．溶液中的H⁺移向正极

D．锌片作负极，锌发生还原反应

6. 难度：中等

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（  ）

A．C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+571.6 kJ/mol

C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

7. 难度：简单

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（  ）

A．a为负极，b为正极

B．d为阳极，c为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

8. 难度：中等

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（  ）

A．PbO₂是电池的负极

B．PbO₂得电子，被氧化

C．电池放电时，溶液酸性增强

D．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2﹣﹣2e^﹣═PbSO₄

9. 难度：简单

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol^﹣l；

2Hg（l）+O₂ （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol^﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（  ）

A．+519.4 kJ•mol^﹣1    B．+259.7 kJ•mol^﹣1

C．﹣259.7 kJ•mol^﹣1    D．﹣519.4 kJ•mol^﹣l

10. 难度：中等

如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（  ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

11. 难度：中等

关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是（  ）

A．电解时在阳极得到金属钠

B．在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色

C．在阴极附近有黄绿色的气体产生，并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝

D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

12. 难度：简单

下列描述中，不符合生产实际的是（  ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

13. 难度：简单

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

A．v（A）=0.5 mol•L^﹣1•s^﹣1    B．v（B）=0.3 mol•L^﹣1•s^﹣1

C．v（C）=0.8 mol•L^﹣1•s^﹣1    D．v（D）=1 mol•L^﹣1•s^﹣1

14. 难度：简单

关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（  ）

A．电解过程中阴极发生氧化反应

B．电解结束后，溶液中Cu²⁺浓度变大

C．粗铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液

D．纯铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液

15. 难度：中等

下列说法不正确的是（  ）

A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

B．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣

D．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

16. 难度：简单

下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（  ）

A．焦炭在高温下与水蒸气反应   

B．锌和稀硫酸反应制取氢气

C．盐酸和氢氧化钠的中和反应   

D．氢气在氧气中燃烧

17. 难度：中等

用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（  ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^﹣，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

18. 难度：简单

在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到反应限度的标志是（  ）

A．Z的生成速率和X的分解速率相等

B．单位时间内生成n molX，同时生成了3n molY

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2

19. 难度：简单

一定能使反应速率加快的因素是：（  ）

①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．

A．②③    B．②③④    C．②③④⑤    D．④

20. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．A＞B＞C＞D    B．C＞D＞A＞B    C．D＞A＞B＞C    D．A＞B＞D＞C

21. 难度：中等

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（  ）

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H₂O+O₂+4e^﹣═4OH^﹣

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

22. 难度：简单

当镀层破坏后，以下三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（  ）

①白铁（铁上镀锌）      ②马口铁（铁上镀锡）      ③铜质奖章（铁上镀铜）

A．③①②    B．②①③    C．③②①    D．①②③

23. 难度：困难

某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO．其过程如下：

mCeO₂（m﹣x）CeO₂•xCe+xO₂

（m﹣x）CeO₂•xCe+xH₂O+xCO₂mCeO₂+xH₂+xCO

下列说法不正确的是（  ）

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中△H₁=△H₂+△H₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH^﹣﹣2e^﹣=CO₃^2﹣+2H₂O

24. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（  ）

A．该反应是焓变为正值

B．增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O CO₂+H₂

25. 难度：中等

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（  ）

①V（N₂）=0.3mol/（L•min）

②V（NH₃）=0.9mol/（L•min）

③V（H₂）=0.6mol/（L•min）

④V（H₂）=0.0225mol/（L•s）

A．①②    B．①③    C．③④    D．②④

二、填空题

26. 难度：中等

一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）（△H＜0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：          

（2）若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：      mol•L^﹣1•s^﹣1

（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：     

（4）t₁时，正反应速率      （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．

27. 难度：中等

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为      ，B池为      ．

（2）锌棒上发生      反应，电极反应式为      ；铜棒上的现象是      ，电极反应式为      ；石墨棒C₁上发生的电极反应式为      ．

28. 难度：困难

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是      ；Y电极上的电极反应式为      ．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是      L（标准状况下）．

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是      ；Y电极的电极反应式为      ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

29. 难度：中等

钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．两者的本质相同，该腐蚀过程中负极电极反应式为      ，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为      ，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为      ．

三、选择题

30. 难度：中等

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是     

四、填空题

31. 难度：中等

在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图．请回答：

①B电极的电极反应式是      ．

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因      ．

32. 难度：中等

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量N₂和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．

（1）写出该反应的热化学方程式      ．

（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）﹣44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是      KJ．

（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是      ．