2015-2016学年福建省漳州市高二下期中理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下能级符号错误的是（ ）

A. 6s    B. 2d    C. 3 p    D. 7 f

2. 难度：中等

下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）

A. H Li Na K    B. Na Mg Al Si    C. I Br Cl F    D. F O N C

3. 难度：中等

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）

A. x的原子半径大于y的原子半径

B. x的电负性大于y的电负性

C. x的核电荷数大于y的核电荷数

D. x的第一电离能小于y 的第一电离能

4. 难度：中等

某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）

A. 该元素单质是导体

B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C. 该元素的氧化物的水合物显碱性

D. 该元素的最高化合价呈+5价

5. 难度：中等

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物是（ ）

A. 2s²2p²和2s²2p⁴    B. 3s²3p⁴和2s²2p⁴

C. 3s²和2s²2p⁵    D. 3s¹和3s²3p⁴

6. 难度：简单

下列物质熔沸点高低比较正确的是（  ）

A．SiO₂＜CO₂    B．CCl₄＜CF₄    C．HF＞HI    D．NaCl＜HCl

7. 难度：简单

离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（  ）

A．①②③④    B．①③②④    C．③①④②    D．④②①③

8. 难度：中等

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

A. X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

9. 难度：中等

现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．

②金属和非金属化合形成离子键．

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．

④根据电离方程式HCl═H⁺+Cl^﹣，判断HCl分子里存在离子键．

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．

上述各种说法正确的是（  ）

A．①②⑤正确   

B．都不正确

C．④正确，其他不正确   

D．仅①不正确

10. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol^﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X的常见化合价是+1

B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C．元素Y是ⅢA族元素

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

11. 难度：简单

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（  ）

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

C．Cl₂+H₂O=HClO+HCl

D．NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O

12. 难度：简单

下列变化中，不需要破坏化学键的是（  ）

A．氯化氢溶于水   

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华   

D．氯化钠溶于水

13. 难度：中等

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）

A. 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B. 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb

14. 难度：中等

某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为（  ）

A．1：3：1    B．2：3：1    C．2：2：1    D．1：3：3

15. 难度：中等

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（  ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

16. 难度：中等

X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns¹；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（ ）

A. XYZ₄    B. X₂YZ₄    C. X₂YZ₃    D. X₂Y₂Z₃

二、填空题

17. 难度：中等

下列物质中：①NaOH②Na₂S③（NH₄）₂S④Na₂O₂⑤C₂H₂⑥SiC晶体．（只填序号）

（1）其中只含有离子键的离子晶体是      ；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是      ；

（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是      ；

（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是      ；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是      ；

（6）其中含有极性共价键的原子晶体是      ．

三、推断题

18. 难度：困难

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A     B     C     D    

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是     ，碱性最强的是     ．

（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是     ，电负性最大的元素是     ．

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点     （填“高“或“低“），原因    

（5）E元素原子的核电荷数是     ，E元素在周期表的位置     ．

（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是     晶体、     晶体、     晶体

（7）画出D原子的核外电子轨道表示式                       ．

四、填空题

19. 难度：困难

[化学﹣﹣选修物质结构与性质]

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式     ．

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为     杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是     ．

（3）元素④的第一电离能 ＞ ⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为     ．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式     （各写一种）．

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是     ．

（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为     ．

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为     ；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为     ．

20. 难度：压轴

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：     ．

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是     ．

（3）NF₃中N元素采取     方式杂化．

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为     其中心离子是，配位数为     ．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al₂Te₃来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃+     ═     Al（OH）₃↓+     H₂Te↑

（6）已知在常温下，生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式     ．

（7）如图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表     ，d代表     （均写单质名称）．