2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

据报道，Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）

A. 32    B. 67    C. 99    D. 166

2. 难度：中等

在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）

A. 制半导体材料的元素

B. 制农药的元素

C. 制催化剂的元素

D. 制耐高温合金的元素

3. 难度：中等

某一反应物的浓度是2.0mol•L^﹣1，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol•L^﹣1，则在这2min内它的平均反应速率为（  ）

A．0.22 mol•（L•min）^﹣1    B．0.1 mol•（L•min）^﹣1

C．0.04 mol•（L•min）^﹣1    D．0.08 mol•（L•min）^﹣1

4. 难度：中等

下列措施肯定能使反应速率增大的是（  ）

A．增大反应物的量    B．增大压强

C．适当升高温度     D．降低反应物浓度

5. 难度：中等

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（  ）

A．HCl    B．KOH    C．I₂    D．Na₂ O

6. 难度：中等

下列表示乙炔（化学式为C₂H₂）燃烧热的热化学方程式的是（  ）

A．2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣1

B．C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=b kJ•mol^﹣1

C．C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO（g）+H₂O（g）△H=c kJ•mol^﹣1

D．C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO（g）+H₂O（g）△H=d kJ•mol^﹣1

7. 难度：中等

某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ）

A. 一定是IIA元素

B. 一定是金属元素

C. 一定是正二价元素

D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素

8. 难度：简单

下列叙述中错误的是（ ）

A. 原子半径：Cl＞S＞O

B. 还原性：Na＞Mg＞Al

C. 稳定性：HF＞HCl＞HBr

D. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

9. 难度：中等

铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（ ）

A. 铊是易导电的银白色金属    B. 能生成+3价离子

C. 氢氧化铊是两性氢氧化物    D. Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺强

10. 难度：中等

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

A．v（A）=0.5 mol/（L•s）    B．v（B）=0.3 mol/（L•s）

C．v（C）=0.8 mol/（L•s）    D．v（D）=1 mol/（L•s）

11. 难度：中等

元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（ ）

A. Y₃X₂    B. X₂Y₃    C. X₃Y₂    D. Y₂X₃

12. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（  ）

A．铝片与稀H₂SO₄反应   

B．灼热的炭与CO₂反应

C．高温煅烧石灰石   

D．甲烷在O₂中的燃烧反应

13. 难度：中等

在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（  ）

①元素的种类

②原子的种类

③分子数目

④原子数目

⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和

⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量．

A．①②③④    B．①②⑤⑥    C．①②④⑤    D．②③⑤⑥

14. 难度：中等

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（  ）

A．是吸热反应

B．只有在加热条件下才能进行

C．生成物的总能量高于反应物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

15. 难度：中等

在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应2NO+O₂⇌2NO₂，下列说法中不正确的是（  ）

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等

16. 难度：中等

_aX^n﹣和_bY^m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）

A. 原子半径X＜Y

B. a+n=b﹣m

C. Y最高价氧化物的化学式为YO_m

D. X的氢化物的化学式为H_nX

17. 难度：中等

某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（  ）

A．△H＜0、△S＜0   

B．△H＞0、△S＜0   

C．△H＜0、△S＞0   

D．△H＞0、△S＞0

18. 难度：中等

用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（  ）

①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．

A．①②④    B．②③④    C．①③④    D．①②③

19. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（  ）

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

20. 难度：中等

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）

A．Z为0.3mol/L       B．Y₂为0.4mol/L   

C．X₂为0.2mol/L       D．Z为0.4mol/L

21. 难度：中等

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

A. B＜A＜C＜D＜E    B. A＜E＜B＜C＜D

C. E＜B＜A＜C＜D    D. B＜A＜E＜D＜C

22. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣25kJ•mol^﹣1

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47kJ•mol^﹣1

则下列关于Fe₃O₄（s）被CO还原成Fe（s）和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是（  ）

A．Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂/△H=﹣14kJ•mol^﹣1

B．Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=﹣22kJ•mol^﹣1

C．Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=+14kJ•mol^﹣1

D．Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=﹣14kJ•mol^﹣1

23. 难度：中等

下列说法或表示方法中正确的是（  ）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol^﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1

C．已知中和热为﹣57.3 kJ•mol^﹣1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

D．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＜0

24. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（  ）

A．正反应吸热，L是气体    B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体    D．正反应放热，L是气体

25. 难度：中等

对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）下列叙述正确的是（  ）

A．达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

二、填空题

26. 难度：中等

已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．

（1）该反应的△H      0   （填“大于”或“小于”）

（2）对于石墨和金刚石，      更稳定．

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=﹣a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=﹣b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为     

A．a＜b    B．a=b    C．a＞b   D．无法确定．

27. 难度：中等

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为     

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ     

（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为      ．

28. 难度：中等

将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H₂O₂，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

（1）实验时放出气体的总体积是      ．

（2）放出一半气体所需的时间为      ．

（3）反应放出体积气体所需的时间约为      ．

（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为     

（5）解释反应速率变化的原因：     

（6）计算H2O2初始状态的浓度      ．

29. 难度：困难

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为      ．

（2）Y的转化率为      ．

（3）该反应的化学方程式为      ．

（4）该温度下 平衡常数K的表达式为        

（5）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是      ．

A．t₁时刻，增大了X的浓度

B．t₁时刻，升高了体系温度

C．t₁时刻，缩小了容器体积

D．t₁时刻，使用了催化剂．