2015-2016学年河南省三门峡市高二下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（  ）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

2. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

B．NH₃的沸点高于PH₃，是因为N﹣H键能大于P﹣H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

3. 难度：简单

下列不是元素电负性应用的是（ ）

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素的化合价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物的溶解度

4. 难度：中等

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（  ）

A．氢键   分子间作用力   非极性键

B．氢键       极性键   分子间作用力

C．氢键   氢键           极性键

D．分子间作用力  氢键  非极性键

5. 难度：中等

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（  ）

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C﹣H之间是sp²形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C﹣C之间是sp²形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6. 难度：中等

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（  ）

A．P₄H₂S    B．BF₃CH₄    C．PH₃  SO₂    D．NH₃  HCl

7. 难度：中等

电子构型中属于原子的基态电子排布的是（ ）

A. 1s²2s²

B. 1s²2s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵

D. 1s²2s²2p⁶3s²4d¹

8. 难度：中等

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

9. 难度：中等

已知短周期元素的离子．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：A＞B＞C＞D

B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞A

D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

10. 难度：中等

第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）

A. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

B. 该元素单质肯定是一种黄绿色的气体

C. 该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应

D. 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

11. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测H₂S和PCl₃的立体结构，两个结论都正确的是（  ）

A．直线形；三角锥形   

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形   

D．V形；平面三角形

12. 难度：中等

分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（  ）

A．分子间作用力无一定方向性   

B．占据晶格结点的微粒是原子

C．化学键是共价键   

D．三者都是

13. 难度：中等

下列说法中不正确的是（  ）

A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠

B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定

C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个

D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定

14. 难度：中等

下列分子或离子与SO₄^2﹣互为等电子体的是（  ）

A．PCl₅    B．CCl₄    C．NF₃    D．NH₄⁺

15. 难度：中等

已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（  ）

A．该分子的电子式是H：O：Cl   

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线型分子   

D．O原子发生sp杂化

16. 难度：中等

下列不能形成配位键的是（  ）

A．Ag⁺  NH₃    B．Cu²⁺   NH₃    C．H⁺   H₂O    D．Ag⁺  CH₄

17. 难度：中等

下列说法不正确的是（  ）

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

C．I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释

D．甲烷可与水形成氢键这种化学键

18. 难度：中等

萤石（氟化钙CaF₂）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca²⁺被8个F^﹣所包围，则每个F﹣周围最近距离的Ca²⁺数目为（  ）

A．2    B．4    C．6    D．8

19. 难度：中等

HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl₂的熔点是277⁰C，熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（  ）

A．HgCl₂ 属于共价化合物   

B．HgCl₂ 属于离子化合物

C．HgCl₂ 属于非电解质   

D．HgCl₂属于强电解质

20. 难度：中等

已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（  ）

A．    B．    C．    D．

二、推断题

21. 难度：困难

A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是        ；C元素原子的轨道表示式是       ；D元素原子的价电子排布式是     ；

（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）     ；

（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式     ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因     ．

22. 难度：中等

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

（1）X元素的符号是     ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是     ；

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为     ；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由                                                                        ．

三、填空题

23. 难度：中等

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是     ．

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是     ．

（3）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=     ．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为     ．

（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为     ，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角     （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

24. 难度：困难

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol^﹣1    I₁    I₂    I₃    I₄

X    578    1 817    2 745    11 578

Y    738    1 451    7 733    10 540

Z    496    4 562    6 912    9 543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为      （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是      ．

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化．

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为      （用元素符号表示）．

②M是含有      键（填“极性”或“非极性”）的      分子（填“极性”或“非极性”）．

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因      ．

④W分子的VSEPR模型的空间构型为      ，W分子的空间构型为      ．

⑤AB^﹣离子中和B₂分子的π键数目比为      ．

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s¹．

①F元素在其化合物中最高化合价为      ．

②G²⁺离子的核外电子排布式为      ，G²⁺和N分子形成的配离子的结构式为      ．

25. 难度：压轴

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式      ．

（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C_xK，其平面图形见图1，则x值为      ．

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是      （填右图中的序号）．

（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为      ，d原子的杂化类型为      ．

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为          g/cm³（用字母表示）．