2017届河北武邑中学高三上学期周考（8.14）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知， 在该反应中是（  ）

A．氧化剂         B．还原剂         C．氧化产物         D．还原产物

2. 难度：中等

大多数概念间存在如下三种关系，下列概念间关系判断正确的是（    ）

	概念I	概念II	相互关系
A	共价分子	共价化合物	包含关系
B	分解反应	吸热反应	包含关系
C	非金属氧化物	酸性氧化物	相交关系
D	分散系	胶体	相离（并列）关系

3. 难度：简单

某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是（  ）

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物    B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验②、③均为放热反应                D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

4. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol/L的Ca(C1O)₂溶液中含C1O^--数目为2N_A

B．标准状况下，22.4L三氯甲烷的原子数约为4N_A个

C．体积分别为1.0LpH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N_A

D．1mol—OH与1molOH^-所含电子数均为9N_A

5. 难度：中等

有一未完成的离子方程式：______+XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为（ ）

A．+7        B．+6        C．＋5         D．+1

6. 难度：中等

已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)₃+3C1O^-＋4OH^-=2RO₄^n-+3Cl^-＋5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是（  ）

A．+3        B．+4         C．+5          D．+6

7. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同

B．10mol/L的浓盐酸与H₂O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L

C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg/cm³，溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为

D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大

8. 难度：简单

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现，下列有关说法中正确的是（ ）

A. N₅⁺中含有36个电子    B. O₂和O₄属于同位素

C. C₆₀是有机物    D. H₂和H₃属于由同种元素组成的单质

9. 难度：简单

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；干法制备化学反应方程式：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄。有关分析错误的是（   ）

A．等物质的量Na₂FeO₄氧化能力优于NaClO      B．湿法中Fe(OH)₃被氧化

C．干法中每生成lmolNa₂FeO₄转移3mol电子    D．NaClO的氧化性大于Na₂FeO₄

10. 难度：中等

钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检侧有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdC1₂和一种未知物质X。下列说法错误的是（ ）

A．未知物质X为CO₂，属于氧化产物       B．每转移1mole^-时，生成2 molX

C．反应中PdCl₂作氧化剂，被还原         D．还原性：CO>Pd

11. 难度：中等

下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（  ）

A．要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的祛码己被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

12. 难度：中等

氮氧化铝（A1ON）是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al₂O₃+C+N₂=2AlON+CO在高温条件下合成，下列肴关说法正确的是(   )

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3     B．反应中每生成5.7gA1ON的同时生成1.12LCO

C．反应中氮气作氧化剂           D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2: 1

13. 难度：中等

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列有关说法不正确的是（  ）

A．a=4                    B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是还原剂           D．每32gO₂参加反应，转移电子的物质的量为4mol

14. 难度：中等

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（  ）

A．该反应的还原剂是Cl^-

B．消耗lmol还原剂，转移6mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

15. 难度：中等

下列有关FeBr₂溶液的叙述错误的是（  ）

A．滴加KI^-淀粉溶液变为蓝色

B．该溶液中Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-可以大量共存

C．与硝酸酸化的AgNO₃溶液反应有沉淀生成并放出气体

D．向该溶液中通入过量Cl₂，反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

16. 难度：中等

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O据此，下列说法不正确的是（  ）

A．KClO₃发生还原反应

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性强于C1O₂的氧化性

D．每1mol C1O₂生成，该反应转移的电子数约为6.02×10²³

17. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（  ）

A．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂>Fe³⁺>Br₂

B．第①组反应的氧化产物为O₂

C．第②组反应中参加反应的Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1:2

D．第③组反应中生成1molCl₂，转移电子2mol

18. 难度：中等

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4 种猜想，其中不成立的是（  ）

A．Mg、NO₂、O₂       B．MgO、NO₂、O₂      C．Mg₃N₂、O₂     D．MgO、NO₂、N₂

19. 难度：中等

事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（  ）

A．2Na₂O₂+2N₂O₅=4NaNO₃+O₂↑        B．Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂

C．Na₂O₂+N₂O₄=2NaNO₃               D．2Na₂O₂+2Mn₂O₇=4NaMnO₄+O₂↑

20. 难度：简单

常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）。下列说法正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数）(   ) 

A．氯气的体积为1.12L                   B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N_A

C．所得溶液中含OH^-的数目为l×10^-5N_A           D．所得溶液中C1O^-的数目为0.05N_A

二、填空题

21. 难度：简单

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO₃^2-CO₂、C₂O₄^2-CO₂、Fe³⁺Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：______________。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O       MnO₄^-+3e^-+2H₂O=MnO₂+4OH^-     MnO₄^-+e^-=MnO₄^2-

由此可知，高锰酸根离子(MnO₄^-)反应后的产物与________有关。

（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为______个。

22. 难度：简单

氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O。下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是_____，还原剂是_____；

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；

（3）反应生成0.3molH₂O，则转移电子的数目为___________________；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

23. 难度：中等

（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为___________，若有3mol FeS₂参加反应，转移_____mol电子。

②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：___________(用离子方程式表示)。

③FeC1₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。

（2）己知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：

S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ ①  I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ②

S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序_______。

（3）己知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂>SO₄^2-。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。

①a点处的还原产物是：________（填离子符号）；

b点→c点反应的离子方程式是________。

②当溶液中的I^-为0.5mol时、加入的KIO₃可能是_________mol。