| 1. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质或应用正确的是 A．单质硅用于制造芯片和光导纤维 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物
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| 2. 难度：简单 | |
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下列事实不能用金属活动性解释的是 A．生活中可用铝制的水壶烧水 B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
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| 3. 难度：中等 | |
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金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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| 4. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
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| 5. 难度：中等 | |
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对于实验I～IV的实验现象预测正确的是
A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验II：实验室制取并收集氨气 C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
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| 6. 难度：中等 | |
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已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C ．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列陈述中，I、II都正确且两者间具有因果关系的一组是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验中，固体物质可以完全溶解的是 A．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热 B．1mol 铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中 C．1mol铜与 2mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中
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| 9. 难度：中等 | |
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下列对实验现象的预测不正确的是 A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－ D．强酸性溶液中：K+、NH4+、I－、NO3－
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| 11. 难度：简单 | |
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将含有0.1mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．3:1
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| 12. 难度：中等 | |
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氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是
A．①③是置换反应，②是化合反应 B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的 C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
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| 13. 难度：中等 | |
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某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是 A．Na+、CO32－ B．Cl－ C．CO32－、Cl－ D．HCO3－、SO32－
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| 14. 难度：简单 | |
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下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 A. 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O B. 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ C. 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) D. 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I－+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
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| 15. 难度：简单 | |
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在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．x－y=0.01mol B．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1 C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
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| 16. 难度：简单 | |
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有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
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| 17. 难度：简单 | |
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浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As； ③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。 A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．只有①③
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| 18. 难度：简单 | |
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标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3·H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是
A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度 B．所得溶液中，n(NH3•H2O)+n(NH4+)+n(NH3)=V /22.4 C．所得溶液的质量分数为17ρ/ 22400 D．水最终不可能充满整个烧瓶
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| 19. 难度：简单 | |
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某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是( ) A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．实验室中方案Ⅱ更便于实施 C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 D．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
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| 20. 难度：简单 | |
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24ml浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高价为+6价），恰好与20mL 浓度为0.02mol•L-1 的K2Cr2O7（Cr元素最高价为+6价） 溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D．0
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| 21. 难度：简单 | |
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已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 （甲）XO3n－+Xn－+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH－＝M(OH)m↓ ①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第VA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A. ①③ B. ④⑤ C. ①② D. ②③
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
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| 23. 难度：中等 | |
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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是葡萄糖溶液 C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
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| 24. 难度：中等 | |
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将1.28g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为 A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
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| 25. 难度：中等 | |
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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列说法中正确的是 A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物 B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu C．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 D．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1：1
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| 26. 难度：简单 | |
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（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。
试回答下列有关问题： （1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是 ；（用编号①→⑦填写） （2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名称）； （3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）发生反应，其理由是 ； （4）写出电解溶液H的离子反应方程式 ； （5）反应⑤的化学方程式是 ； （6）写出J的两种常见用途 、 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（10分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ； ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。 A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 （2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为 （填化学式）。 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
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| 28. 难度：困难 | |||||
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（12分）1000ml某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。 （2）待测液中肯定不存在的阳离子是 。 （3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在 （填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： 。 （4）若无色气体D是混合气体： ①待测液中一定含有的阴离子是 。 ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 （写化学式）。
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| 29. 难度：中等 | |
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（14分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。 请回答以下问题： （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu2+的价电子排布图 ；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为________（填元素符号）。 ②SO42－的空间构型为 ，SO32－离子中心原子的杂化方式为 。 （2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式 。 （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 ①下列说法正确的是 a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键 b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素 ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 。 （4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为 ，晶体的空间利用率为 （列式）。
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