2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（   ）

	化学性质	实际应用
A	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

2. 难度：简单

下列说法正确的是：

A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO₂)制取硅的反应

B. 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅

C. 现代海战通过喷放液体SiCl₄(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH₄Cl

D. 从燃煤烟道灰中(含GeO₂)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应

3. 难度：简单

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.8N_A

B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N_A

C．8.7gMnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A

D．0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N_A

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子可能大量共存的是

A．水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、NH₄⁺、SO₃^2－

B．使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－

C．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

D．中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－、S^2－

5. 难度：简单

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（   ）

A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH₄^＋＋2H₂O=NH₃·H₂O＋H₃O^＋

B．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）:

   6Fe + 20H⁺ + 5NO₃^－= 3Fe²⁺ + 3Fe³⁺ + 5NO↑ + 10H₂O

C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

D．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

6. 难度：简单

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na₂CO₃溶液反应 

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

7. 难度：简单

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A．NaHCO₃、Al（OH）₃           B．AgCl、NaHCO₃ 

C．Na₂SO₃ 、BaCO₃               D．Na₂CO₃、CuSO₄

8. 难度：简单

绿泥石的组成可表示为Al₄Si₄Ox(OH)y，其中x、y分别为(　　)

A．10　8　　  　　B．7　10       C．8　10　　  D．9　7

9. 难度：简单

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

10. 难度：简单

某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(　　)

A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

11. 难度：简单

缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是

A．缬氨霉素是一种蛋白质

B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸

C．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物

D．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体

12. 难度：简单

向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO₂)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO₂)≤0.015时发生的反应是：

2NaAlO₂+ CO₂+2H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。下列对应关系正确的是

选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na^+)＞c(AlO2^－)+c(OH^－)
B	0.01	c(Na^+)＞c(AlO2^－)＞ c(OH^－)＞c(CO3^2^－)
C	0.015	c(Na^+)＞ c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞ c(OH^－)
D	0.03	c(Na^+)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^+)

13. 难度：中等

某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )

A. 蓝色逐渐消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

B. 第一步反应的离子方程式ClO^－＋2I^－＋2H^＋===I₂＋Cl^－＋H₂O

C. 淀粉­KI溶液变蓝是因为I^－被氧化为I₂，I₂使淀粉变蓝色

D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO^－>I₂>SO

14. 难度：简单

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L^－1。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断不正确的是

A．若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl^－

C．肯定存在的离子是SO₃^2－、Br^－，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－，是否含NH₄⁺另需实验验证

15. 难度：简单

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^－、2Fe³⁺+2I^－═2Fe²⁺+I₂，则下列有关说法中不正确的是（   ）

A．还原性：I^－＞Fe²⁺＞Br^－    

B．线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe³⁺

D．原溶液中n（Br^－）=6 mol

16. 难度：简单

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份中加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.2mol/L         B．3.6mol/L         C．4.0mol/L         D．无法判断

二、实验题

17. 难度：简单

（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________。

（2）已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

    Cu₂S+    HNO₃      CuSO₄ +     Cu(NO₃)₂+    NO↑+       

（3）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为                （填化学式）。

18. 难度：简单

（10分）

（1）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。

①Fe₂O₃(Al₂O₃)              ②NaHCO₃(Na₂CO₃)             

③Cl₂ (HCl)                 ④SiO₂ (Fe₂O₃)            

（2）将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

①若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

②若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。

③若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe^2＋_______(填“一定”或“可能”)存在。

19. 难度：中等

（12分）甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B中反应的离子方程式是_                                ___。

（2）A中溶液变红的原因是__                                  __。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在         。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^－与Cl₂发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN^－可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN^－的电子式为

①甲同学认为SCN^－中碳元素没有被氧化，理由是          。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^—中被氧化的元素是           。

③通过实验证明了SCN^－中氮元素转化为NO₃^－。

④若SCN^－与Cl₂反应生成1 mol CO₂，则转移电子的物质的量是       mol。

三、填空题

20. 难度：中等

（12分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2-2.9	2.8-3.1	22-28	60-65	1-2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为___________，同时V₂O₄转成VO²⁺。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂⁴⁻形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V₄O₁₂⁴⁻ R₄V₄O₁₂+4OH⁻（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

四、实验题

21. 难度：简单

（12分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C₁₄H₁₇O₃N，写出E的结构简式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

请以甲苯和（CH₃CO）₂O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。