2017届江西省高三上第一次月考（开学考试）化学（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（   ）

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

2. 难度：中等

下列有关物质组成、分类正确的是（  ）

A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子

C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

3. 难度：简单

根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（   ）

A、盐不能电离出阳离子         B、盐不能电离出阴离子

C、盐不能电离出H^＋或OH^-      D、盐不能电离出共同的离子

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（   ）

①0.2mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A

②25℃、101kPa下，16gO₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

③将含0.1molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A

④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N_A

⑤标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的氯原子的数目为3 N_A

A．①②③      B．①②④⑤        C．①②③④       D．②④

5. 难度：中等

下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（   ）

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO₂气体

B．用冰水混合物冷却SO₃气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO₂气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na₂O₂；向FeCl₃溶液中滴加KSCN 溶液

6. 难度：中等

Fe(OH)₃胶体虽然是由FeCl₃溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是（   ）

A．都呈透明的红褐色

B．分散质颗粒直径相同

C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

7. 难度：简单

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）

8. 难度：困难

往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（   ）

9. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A．某无色透明的酸性溶液：Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-

D．常温下pH=12的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

10. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）

A．石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．Na₂CO₃溶液显碱性：CO₃^2-＋H₂O=HCO₃^-＋OH^-

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2Cl^-

11. 难度：中等

为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（   ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2-                   B．原溶液中一定含有NH₄⁺

C．原溶液中一定含有Cl^-           D．原溶液中一定含有Fe³⁺

12. 难度：中等

如图是MgSO₄、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）

A．MgSO₄的溶解度随温度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO₄的溶解度大

C．在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，有晶体析出

13. 难度：简单

在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（  ）

A. 用1g98％的浓硫酸加4g水配制成19.6％的硫酸

B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线

C. 10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

D. 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

14. 难度：简单

20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm^-3，物质的量浓度为cmol·L^-1则下列说法中错误的是（   ）

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L^-1

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为

C．20℃时，密度小于ρg·cm^-3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

15. 难度：简单

将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．可以收集到氯气L       B．反应后溶液中的Cl^―数目为：

C．N_A可表示为：           D．反应后溶液中的H^＋数目为：

16. 难度：简单

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（ ）

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H₂O₂

C. 步骤③用CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH

D. 步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3 次

二、实验题

17. 难度：简单

（7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题。

（1）写出下列仪器的名称：①_____________；④_____________；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________；

（4）现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处：①_____________；②_____________。

三、填空题

18. 难度：简单

（4分）

（1）某物质含有3.01×10²²个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为_________。若只含有一种元素，则分子式为：_______。

（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×10²³个分子，则阿伏加德罗常数为___________。若agCO₃^2-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

19. 难度：简单

（6分）常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____，B为_________。其理由是_________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________；A在混合气体中的体积分数为________％。

四、实验题

20. 难度：简单

（10分）用18mol·L^-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却

④转移、洗涤             ⑤定容、摇匀。

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是_____mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列规格中选用：

A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL ）。

（2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______、__________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）

① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________。

② 定容时俯视溶液的凹液面_______________________。

21. 难度：简单

（10分）常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H^＋、Ba²⁺、Al³⁺、Na^＋、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八种离子（不考虑水解）。为了检验这四种物质，进行如下实验：

①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。

②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。

③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。

根据上述实验事实，请回答下列问题：

（1）C的名称是________,D的化学式_________。

（2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_________________。

（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为________________。

（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：_________________。

五、填空题

22. 难度：简单

（15分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_____________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为__________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______（填“A”或“B”）通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH 溶液至过量，现象依次为_______、_________、__________。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成____物质______mol。