2016届甘肃天水一中学高二下期末（高三开学）考化学（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（    ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③CO、NO、N₂O、NO₂、N₂O₄、ClO₂等形不成同价态的盐，故他们不是酸性氧化物

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．①②③     B．①③④     C．①②④       D．②③④

2. 难度：简单

下列叙述正确的是（   ）

A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀H₂SO₄时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

C．Fe(OH)₃胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)₃胶体带正电

D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

3. 难度：简单

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是  (    )

A．12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A

B．2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N_A

C．常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3N_A

4. 难度：中等

下列离子方程式错误的是 （   ）

A．碳酸氢镁与氢氧化钠反应：Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－= MgCO₃↓＋2H₂O

B．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： 2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂ =2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

C．碳酸钙中滴入醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O =Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

5. 难度：简单

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为   (        )

A．1000aρ / (50a+m) mol/L            B．aρ / (46a+m) mol/L

C．1000aρ / (46a+m) mol/L            D．1000aρ / (47a+m) mol/L

6. 难度：中等

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是   (     )

选项	操作	现象	结论
A	向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热	如果有红棕色刺激性气味的气体产生	原溶液中一定有 NO3^－
B	向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液显血红色	原溶液中一定有Fe^2^＋
C	向某无色溶液中加入硝酸钡溶液	产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸	原溶液中一定有SO4^2^－
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中一定有Na^＋、无K^＋

7. 难度：中等

下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是   (    )

A．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－13mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^－、ClO^－

D．在FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

8. 难度：中等

农艺师对盆栽施用S-诱抗素剂（分子结构如下图），可以使鲜花按时盛开。下列说法不正确的是（   ）

A．S-诱抗素的分子式为C₁₅ H₂₀ O₄

B．S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应

D．S-诱抗素既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

9. 难度：简单

某有机物A（C₄H₄O₃）10.0g与足量NaHCO充分反应，可生成CO₂ 2.24L（标准状况），且A中所有碳原子在同一直线上。下列关于A的叙述正确的是 （ ）

A. 1mol A充分燃烧消耗4 mol氧气

B. A一定可在铜催化条件下与O₂反应生成醛基

C. 符合上述条件的A的同分异构体有2种

D. A可发生的反应类型有取代，加成，消去，氧化

10. 难度：简单

下列离子方程式正确的是 （   ）

A．Ca(HCO₃)₂与少量NaOH溶液的反应：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－ == CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．少量SO₂通入NaClO溶液中：3ClO^－＋SO₂＋H₂O == Cl^－＋SO₄^2－＋2HClO

C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H⁺＋5C₂O₄^2－ ==2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

D．NH₄HSO₄和少量Ba(OH)₂溶液反应：NH₄⁺＋H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－ == BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

11. 难度：简单

分子式为C₈H₁₀的芳香烃，其一氯代物的种类数是（    ）

A．9      B． 12      C．14       D．16

12. 难度：简单

下列说法正确的是     (　　)

A．按系统命名法，化合物的名称是 2,5,5-三甲基-3-乙基庚烷

B．将与NaOH的醇溶液共热可制备 CH₃-CH═CH₂

C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基

D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

13. 难度：中等

制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图，下列说法不正确的是     (　　)

A．M的分子式为C₆H₁₂O₆

B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C．①、④的反应类型均属于取代反应

D．N的化学式为CH₃COOH

14. 难度：简单

有关下图所示化合物的说法不正确的是   （    ）

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

二、填空题

15. 难度：简单

（共10分）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：                                

（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：                              

（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：                                  

（4）用银氨溶液检验乙醛：                                              

（5）过氧化氢与氯化亚铁反应：                                        

三、实验题

16. 难度：简单

（1）计算结果：需要称取NaOH固体           g；

（2）配制时，必须使用的上述仪器有                 （填代号）；

（3）配制时，其正确的操作顺序是（数字序号表示，每个操作只用一次）         ；

① 用少量水洗涤烧杯2 ~ 3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

② 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

③ 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④ 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

⑥ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm处

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是            （填下列编号）。

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干      ②定容观察液面时俯视

③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置      ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（5）容量瓶不能用于__________(填下列序号)。

① 配制一定体积准确浓度的标准溶液

② 贮存溶液

③ 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

④ 准确稀释某一浓度的溶液

⑤ 用来加热溶解固体溶质

II.（共6分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

（1）甲和乙两位同学分别设计了如下图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。理由是                                                             。

（2）实验中浓硫酸的作用是________________。

（3）反应物CH₃OH应过量，理由是                                           。

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

四、填空题

17. 难度：简单

（共10分）某溶液可能含有Na^＋、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋等阳离子及MnO₄^－、SiO₃^2－、AlO₂^－、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－、Cl^－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L^－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是                          。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有              （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有             （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl^－？               （填“是”或“否”）。

18. 难度：简单

（共7分）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转化为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品。

（1）溶液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是

                                          ；

（2）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为        g；

②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 ml。计算该KMnO₄产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO₄^－+S₂O₃^2－+H⁺     SO₄^2－+Mn²⁺+H₂O 未配平）

五、推断题

19. 难度：压轴

(共15分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。

（2）反应⑦的作用是                          ，⑩的反应类型是________________。

（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

（4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。

（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

_____________________(无机试剂及溶剂任选)。

合成路线流程图示例如下：