2015-2016学年贵州省高二下学期期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组仪器:①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦胶头滴管,⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是(　　 )

A. ①③⑦    B. ②⑥⑦    C. ①④⑧    D. ④⑥⑧

2. 难度：中等

为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是(          )

3. 难度：中等

一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH₄NO₃―→HNO₃＋N₂＋H₂O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(  　　)

A． 5∶3　　　　B． 5∶4              C．1∶1  D． 3∶5

4. 难度：简单

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是(　　)

A．              B．                C． CH₄O                   D． C

5. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A. Y、Z处于同一周期    B. X的最高价是+6价

C. 原子半径:Z>Y>X    D. 非金属性:X>Y>Z

6. 难度：简单

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

A. 原子半径Z<M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元索周期表中第2 周期，第ⅥA族

7. 难度：简单

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)

A． 将SO₂通入水中　　　　　          B． 烧碱溶于水

C． 将HCl通入水中                    D． 硫酸氢钠溶于水

8. 难度：简单

有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是(　　)

A． 1 mol甲分子内含有10 mol共价键  

B． 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C． 丙分子的二氯取代产物只有三种

D． 分子丁显然是不可能合成的

9. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A． 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B． 分馏石油得到的各馏分都是纯净物

C． 蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程

D． C₄H₁₀有2种同分异构体

10. 难度：简单

下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是　(　　)

①聚乙烯和乙烯　　②甲醛和葡萄糖  ③淀粉和纤维素   ④蔗糖和麦芽糖      ⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A． ①②⑤　       　B． ①②③　    　C． ①④⑤　　    D． ①②③⑤

11. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是(　　)

A． 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离

B． 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C． 除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D． 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

12. 难度：中等

有关物质性质及用途的说法，正确的是(　　)

A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

13. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A．CH₂═CH₂和CH₃CH₂C1都属于烃               B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

C．米酒变酸的过程涉及氧化反应               D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝

14. 难度：简单

下列几组顺序排列不正确的是(　　)

A. 沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B. 热稳定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃

C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

D. 微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

15. 难度：简单

根据如表数据，则与HClO₃比，HClO具有的是(　　)

A． 更高的沸点                      B． 更强的酸性

C． Cl-O断裂放出的能量更少         D． 更易放出原子氧

16. 难度：简单

PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P−H键键能比N−H键键能低。下列判断错误的是( )

A． PH₃分子呈三角锥形

B． PH₃分子是极性分子

C． PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P-H键键能低

D． PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键能高

二、填空题

17. 难度：简单

(每空1分)Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

（1）下列有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,写出苯与溴发生反应的化学方程式　___________________________________,

预测该芳香烃____________ (填“能”或“不能”)发生该类反应。

A．　B．　C．

（2）下列有机物属于羧酸类的是_________ (填字母)。

a．CH₃CHO　        b．        c．

（3）下列有机物属于糖类的是_________ (填字母)。

A．油脂　               B．纤维素　          C．蛋白质

Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,互为同素异形体的有___________,互为同系物的有____________,互为同分异构体的有____________,属于同种物质的有____________。

①O₂和O₃　                              ②³⁵Cl和³⁷Cl

③和            ④和

⑤CH₃(CH₂)₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃              ⑥乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)

18. 难度：简单

在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50  mL 2 mol·L^－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。

19. 难度：中等

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如如图所示：

（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）10 s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

A．t₁时刻，增大了X的浓度

B．t₁时刻，升高了体系温度

C．t₁时刻，缩小了容器体积

D．t₁时刻，使用了催化剂

20. 难度：简单

乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O₂共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和 45 g H₂O，试求：

（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C₂H₄)∶n(C₂H₆)＝________。

（2）当a＝1，且反应后CO和CO₂的混合气体的物质的量为反应前O₂的时，b＝________，得到的CO和CO₂的物质的量之比n(CO)∶n(CO₂)＝________。

21. 难度：简单

在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃===2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：

（1） (3分)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。

a．离子键　　　　b．极性键              c．配位键                d．范德华力

（2） (3分)CO₂分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是________。

（3） (2分)反应物中电负性最大的元素为_______(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：____________。

（4） (2分)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16­4甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

　

图Z16­4

（5） (5分)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。