| 1. 难度：简单 | |
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下列广告用语在科学上没有错误的是 ( ) A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A．NaCl（aq） B．CuCl2 C．Al D．MgO（s）
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| 3. 难度：简单 | |
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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（ ） A、释放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、释放1780KJ
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| 4. 难度：简单 | |
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0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是 A．甲酸 B．乙二酸 C．丙酸 D．丁酸
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| 5. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣ D．硝酸铁溶液加入过量氨水 3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+
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| 6. 难度：简单 | |
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某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是 A. 加入新制Cu（OH）2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛 B. 能发生银镜反应，证明含甲醛 C. 试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛 D. 先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛
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| 7. 难度：简单 | |
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某有机物的结构简式为 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤氧化反应 ⑥加聚反应 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
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| 8. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．福尔马林可作食品的保鲜剂 B．乙烯可作水果的催熟剂 C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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| 9. 难度：简单 | |
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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
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| 10. 难度：中等 | |
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向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（ ） A．在该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+ B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华 C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性 D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
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| 12. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①③④
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| 13. 难度：简单 | |
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X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式_____________。 （2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式_________________________________。
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| 14. 难度：简单 | |
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工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
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| 15. 难度：简单 | |
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碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”) 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)； a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-] b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
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| 16. 难度：简单 | |
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乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验可用a装置来制备。完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。 （2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。 （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。 （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
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| 17. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。 I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。 【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 （1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。 （2）①该催化剂中铁元素的化合价为 。 ②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因： 【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：
【提出假设】假设1：该反应为放热反应 假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用 假设3：K+对该反应有催化作用 【设计、完成实验】 （3）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 （4）完成探究，记录数据
仔细阅读分析表中数据，回答问题： x = mL，假设__________成立（填“1” 、“2”或“3”）
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| 18. 难度：简单 | |
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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收． a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ． （4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为 g．
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