2015-2016学年辽宁省营口市高二下4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（  ）

A．HCl    B．HF    C．HBr    D．HI

2. 难度：中等

下列物质的分子中，既有“s_pσ键，又有p_pσ键的是（  ）

A．H₂O    B．OF₂    C．HClO    D．N₂

3. 难度：简单

在Al、Si、P、S四种元素中，第一电离能最大的是（ ）

A. Al    B. Si    C. P    D. S

4. 难度：简单

下列叙述正确的是（ ）

A. 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B. 在周期表中0族元素的单质全部是气体

C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大

D. 所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等

5. 难度：中等

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）

A．BF₃    B．NCl₃    C．PCl₃    D．CHCl₃

6. 难度：中等

乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（  ）

A．7、1    B．6、2    C．3、5    D．4、4

7. 难度：中等

根据等电子规则．下列分子或离子与硫酸根离子又相似结构的是（  ）

A．PCl₅    B．CCl₄    C．NF₃    D．N₂

8. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（  ）

A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

9. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．锌粒与稀硝酸反应：Zn+2 H⁺═Zn²⁺+H₂↑

B．醋酸与氨水反应：CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COONH₄+H₂O

C．NH₄Al（SO₄）₂与足量NaOH稀溶液反应5OH^﹣+NH₄⁺+Al³⁺═AlO₂^﹣+NH₃•H₂O+2H₂O

D．钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

10. 难度：简单

下列关于苯的说法正确的是（ ）

A. 一定条件下能与液溴发生取代反应

B. 能与溴水反应而褪色

C. 苯存在单双建交替结构

D. 苯不能发生加成反应

11. 难度：简单

反应3ClO^﹣+2Fe³⁺+10OH^﹣═2FeO₄^2﹣+5H₂O+3Cl^﹣，下列有关该反应的说法中正确的是（  ）

A．ClO^﹣作还原剂

B．FeO₄^2﹣为还原产物

C．每产生1 mol FeO₄^2﹣，转移3 mol电子

D．OH^﹣作氧化剂

12. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（  ）

A．32克O₂和O₃组成的混合气体中含有的氧原子数目为2N_A

B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为N_A

C．1 mol Na变为Na⁺时得到的电子数目为N_A

D．44克¹⁴C¹⁶O₂含氧原子数为2N_A

13. 难度：简单

透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（  ）

A．Cl^﹣、Cu²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣   

B．Cl^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣、CH₃COO^﹣

C．Cl^﹣、Fe²⁺、MnO₄^﹣、NO₃^﹣   

D．AlO₂^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

14. 难度：中等

下列化合物，既有离子键也有共价键的是（  ）

A．氯化氢    B．硫酸    C．氯化铵    D．乙酸

15. 难度：中等

下列方程式书写正确的是（  ）

A．NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^﹣

B．H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃⇌2H⁺+SO₃^2﹣

C．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃═Ca²⁺+CO₃^2﹣

D．CO₃^2﹣的水解方程式：CO₃^2﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣

16. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（  ）

A．铝片与稀盐酸反应   

B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应   

D．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

17. 难度：中等

如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. p能级未成对电子最多的是Z元素

D. X元素是电负性最大的元素

18. 难度：中等

下列化学用语的表达正确的是（ ）

A. 原子核内有10个中子的氧原子：O

B. 氯原子的结构示意图：

C. Fe³⁺的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

D. 基态铜原子的外围电子排布图：

19. 难度：中等

某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）

A. 该元素单质是导体

B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C. 该元素的氧化物的水合物显碱性

D. 该元素的最高化合价呈+5价

20. 难度：中等

下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ）

A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B. X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

二、实验题

21. 难度：困难

为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S^2﹣比Cl^﹣还原性强；

④HCl比H₂S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．

三、填空题

22. 难度：困难

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：

（1）甲池为      （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为      ．

（2）丙池中F电极为      （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为      ．

（3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为      mL（标准状况）．

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是      （填选项字母）．

A．Cu        

B．CuO

C．Cu（OH）₂  

D．Cu₂（OH）₂CO₃．

四、推断题

23. 难度：困难

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．

信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D

信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分   无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源   弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是     （填名称）．

（2）B元素在周期表中的位置为     ．

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是     （填元素符号）．

（4）丙的电子式为        ，丙与SO₂水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为                        ．