2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

2. 难度：简单

下列含有共价键的化合物是（  ）

A．HI    B．NaOH    C．Br₂    D．NaCl

3. 难度：简单

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）

A. 制新农药    B. 制半导体材料    C. 制新医用药物    D. 制高温合金

4. 难度：简单

元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（ ）

A. 第4周期ⅢA族    B. 第4周期ⅦA族    C. 第3周期Ⅳ族    D. 第3周期ⅣA族

5. 难度：简单

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（ ）

A. 8、18、32、32    B. 8、18、18、32    C. 8、18、18、18    D. 8、8、18、18

6. 难度：简单

已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）

A. 质子数    B. 中子数    C. 电子数    D. 核电荷数

7. 难度：中等

下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）

A. ①②③    B. ①    C. ①③    D. ①②

8. 难度：简单

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）

A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B. 元素的原子半径呈周期性变化

C. 元素的化合价呈周期性变化

D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化

9. 难度：简单

碳元素有的三种原子：C、C、C，下列各项对三种原子均不同的是（ ）

A. 元素种类    B. 核电荷数    C. 电子层数    D. 中子数

10. 难度：中等

下列物质中，碱性最强的是（ ）

A. NaOH    B. Mg（OH）₂    C. Al（OH）₃    D. KOH

11. 难度：中等

下列气态氢化物中，最不稳定的是（ ）

A. HI    B. HBr    C. HCl    D. HF

12. 难度：中等

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（  ）

	现象	解释或结论
A	SO2使酸性高锰酸钾溶液退色	SO2表现还原性
B	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4^+
D	铝片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

A．A    B．B    C．C    D．D

13. 难度：中等

下列递变情况中，正确的是（ ）

A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B. Si、P、S元素的最高正价依次降低

C. C、N、O的原子半径依次减小

D. Li、Na、K的金属性依次减弱

14. 难度：中等

下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）

A. 随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小

B. 随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高

C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D. 随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强

15. 难度：中等

下列各组离子在通入SO₂前后均能大量共存的是（  ）

A．Ba²⁺、K⁺、Br^﹣、Cl^﹣   

B．Na⁺、Cu²⁺、OH^﹣、SiO₃^2﹣

C．NH₄⁺、Al³⁺、Br^﹣、AlO₂^﹣   

D．Li⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

16. 难度：中等

下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（  ）

A．食盐    B．漂白粉    C．氯水    D．生石灰

二、填空题

17. 难度：中等

（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．

①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．     

②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．     

③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．     

④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．     

⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．     

（2）实验室制取氨气的化学方程式：      ．

（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：      ．

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：     

（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：      ．

三、推断题

18. 难度：困难

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

（1）写出下列元素名称：A     ，B     ，C     ，D     ，E    

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：                        ．

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：                        ．

（4）写出B元素的单质与A元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                        ．

（5）A与氧原子结合的A₂B₂型化合物的电子式为：                        ．

19. 难度：困难

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）A为     ，B为     ，C为     ，D     ．（填写相应的元素名称）

（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式          ．

（3）A的最高价氧化物的电子式         ，C的最高价氧化物水化物的电子式      ，淡黄色的固体E的电子式        ．

（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：     ．

（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：     ．

四、实验题

20. 难度：困难

某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl₃．

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为      ，A中发生反应的化学方程式为      ．

（2）各装置的正确连接顺序为：a→      →      →      →      →      →c→      （填字母代号），

（3）装置E的作用是      ，装置C的作用是      ．

（4）装置D中所发生反应的离子方程式为      ．

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为      ．