2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

日常生活离不开洗涤。下列使用的洗涤剂不正确的是

A．用纯碱溶液清洗餐具上的油污

B．用漂白液洗涤衣服上的字迹

C．用稀硫酸清洗水壶里的水垢

D．用汽油清洗皮肤上的油漆

2. 难度：困难

N_A代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5N_A

B．含23g钠元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中阴离子数目介于0.5N_A和N_A之间

C．5NH₄NO₃4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15N_A

D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为N_A

3. 难度：中等

有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．用钠可检验M分子中存在羟基

B．M能发生酯化、加成、氧化反应

C．M的分子式为C₈H₈O₄

D．M的苯环上一硝基代物有2种

4. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A. 分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗

B. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差

C. 实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢

D. 用浓氨水可以除去试管内壁银镜

5. 难度：中等

下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：C₂H₅OH、Na⁺、MnO₄^－、NO₃^－

B．溶有二氧化硫气体的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．加入铝产生H₂的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^－、AlO₂^－

D．常温下，水电离c(H⁺)=1×10^－10mol·L^－1的溶液：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

6. 难度：中等

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A. 元素的非金属性强弱顺序为R>Y>W

B. R与其他三种元素均能形成共价化合物

C. 简单氢化物的热稳定性强弱顺序为R>W>Y

D. 原子半径大小顺序为r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)

7. 难度：简单

下列反应的可能为4Al³⁺+13OH^－＝AlO₂^－+3Al(OH)₃↓+2H₂O的是

A．在氯化铝溶液中滴加氨水

B．在偏铝酸钠溶液中通入CO₂

C．在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液

8. 难度：简单

下列推断正确的是

A．甲可能为硝酸银                             B．乙可能为氯气

C．丙可能为镁                                 D．甲可能为氢氧化钠

9. 难度：中等

某羧酸酯的分子式为C₅₇H₁₀₄O₆，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH₂CH(OH)CH₂OH]和3mol羧酸。该羧酸的分子式为

A．C₁₈H₃₄O₂             B．C₁₈H₃₆O2         C．C₁₇H₃₂O₂       D．C₁₆H₃₂O₂

10. 难度：中等

以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下

下列说法不正确的是

A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸

B．加入试剂B除去Mg²⁺、Fe³⁺

C．滤渣I的主要成分是SiO₂

D．电解氧化铝时在阴极上定期补充炭块

11. 难度：中等

已知：Ksp(CuS)=6.0×10^－36，Ksp(ZnS)=3.0×10^－25，Ksp(PbS)=9.0×10^－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是

A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu²⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+CuS(s)

B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

D．若溶液中c(Cu²⁺)=1×10^－10mol·L^－1，则S^2－已完全转化成CuS

12. 难度：中等

下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	在含酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液	生成白色沉淀，溶液颜色无明显变化	生成了碳酸钙，不影响盐类水解
B	常温下，测定不同浓度的硫酸铵溶液pH	浓度较大的pH较小	浓度越大，同条件下盐水解程度越大
C	在同浓度的盐酸中分别加入等量的锌粒和锌粉	加入锌粉的试管产生气泡速度较快	其他条件相同，固体接触面积越大，化学反应速率越大
D	在含氢氧化镁和氢氧化钠的浊液中滴加氯化铁溶液	白色沉淀转化成红褐色沉淀	氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积

13. 难度：中等

氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

A．上述反应在较高温度下才能自发进行

B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D．若NH₃和O₂的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O₂

14. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀

B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H⁺+2e^－=H₂↑

D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法

15. 难度：中等

工业上，利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3mol H₂)、体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等

B．合成二甲醚的正反应△H＞0

C．反应温度控制在240℃～260℃之间

D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率

16. 难度：中等

常温下，现有浓度都为0.1mol·L^－1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。

下列判断错误的是

A．滴定过程中，水电离的c(H⁺)·c(OH^－)均不变

B．HX的电离程度小于HY的电离程度

C．V=10ml时，c(HX)+c(X^－)=2c(Na⁺)

D．V=20ml时，c(Y^－)>c(X^－)

二、填空题

17. 难度：困难

锰及其化合物有广泛应用。

（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1mol KMnO₄完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作            ；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式         。

（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式          。如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为    kg。

（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式        。

（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：

KMnO₄+    H₂SO₄+    CH₃CH₂OH=    K₂SO₄+    MnSO₄+    CH₃COOH+     □。

三、实验题

18. 难度：困难

高氯酸铵(NH₄ClO₄)常作火箭发射的推进剂。已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH₄ClO₄的分解产物(假设装置内药品均足量)。

（1）甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：

①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是           ，写出产生该现象的离子方程式     。

②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为          。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为          。

（2）乙同学认为，A中可能产生O₂。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为           。

②能说明有氧气的现象是                  。

（3）通过查阅资料：NH₄ClO₄在℃时的分解产物为N₂、Cl₂、O₂、H₂O，写出高氯酸铵分解的化学方程式            。

19. 难度：压轴

高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式         。

（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择          ；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是       。

（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃、CN^－等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN^－废水时除去CN^－的离子方程式         。

（4）K₂FeO₄可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：

2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O2Fe(OH)₃+3Zn(OH)₂+4KOH。放电时负极材料是      ；充电时阳极的电极反应式为                 。

（5）已知：常温下，K_ap[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe³⁺)=         mol·L^－1。

（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1mol 2mol·L^－1FeSO₄溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾       kg。

四、填空题

20. 难度：困难

科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)  △H₁

（1）已知：CO燃烧热△H₂=－283kJ·mol^－1。几种化学键键能数据如下：

化学键	N=N键	O=O键
键能/kJ·mol^－1	945	498	630

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H₃=          ，上述△H₁=             。

（2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K⁺)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(CO₃^2－)>c(H⁺)，则负极的电极反应式为           。

（3）2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常数表达式为            。图A中曲线      (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是             。

（4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而          (填“增大”或“减小”)，其原因是            。图B中，压强由小到大的顺序为             ，其判断理由是                      。