2017届广西省高三上学期8月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．福尔马林可作食品的保鲜剂

B．乙烯可作水果的催熟剂

C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2. 难度：中等

每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．冰毒的摩尔质量为149

B．海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应

C．1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应

D．以上毒品均属于芳香烃

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N_A/22．4

B．1 mol甲基（—CH₃）所含电子数为9N_A

C．标准状况下，B₂H₆和C₂H₄的混合气体22．4 L，所含的电子数约为16N_A

D．26g C₂H₂和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N_A

4. 难度：中等

已知水的电离方程式：H₂OH⁺+OH^-。下列叙述中，正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H⁺）增大，K_W不变

B．降低温度，K_W减小，pH不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

5. 难度：简单

下列有关物质分类或归纳不正确的是

①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱

②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT

③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

④同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀

A．①②     B．②③   C．③④     D．②④

6. 难度：简单

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH₄^＋＋2H₂O=NH₃·H₂O＋H₃O^＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO₃^-→+2H₂O+2CO₂↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

7. 难度：简单

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0．3mol/（Ls）

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

二、填空题

8. 难度：简单

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是                。

（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）                   ；

（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH     7（填 “>"或“<”或“=”）。

（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式                   。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为               。某同学假设正极产物是Fe²⁺，请你设计实验证明该假设                    。

（7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为       。

三、实验题

9. 难度：中等

孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

（2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，试剂B最好选用_________

A．酸性KMnO₄溶液     B．双氧水     C．浓硝酸    D．氯水

（4）已知：

①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe^3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：

A．稀硫酸     B．NaOH溶液      C．氨水      D．CuO

②为完全除去溶液c中的Fe^3＋而又不使Cu^2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe^3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）         ______。

10. 难度：中等

实验室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0．1 mol·L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0．1 mol·L^-1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________。

四、填空题

11. 难度：困难

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。

（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为             （用元素符号表示）

（2）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA₄⁺的空间构型为______________。

（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

（4）1mol BC^－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：          （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是         ，C原子的配位数是           。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________________g／cm³（用含a、N_A的符号表示）。

五、推断题

12. 难度：压轴

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

已知：

1、D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

2、F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

4、1mol J与足量金属钠反应可放出22．4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为                          由A生成B的反应类型是             反应

（2）C转化为D的方程式为                                         。

（3）由E生成F的化学方程式为                                    。

H中的非含氧官能团有                  （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有               （任写一个，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为                                          。