2015-2016学年河南省五岳八校高二下期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列事实与胶体的性质有关的是（   ）

①雾霾天气 ②用明矾净水 ③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘

A．只有①②   B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④

2. 难度：中等

下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（   ）

A．过滤       B．渗析         C．萃取       D．丁达尔效应

3. 难度：困难

头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法不正确的是（   ）

A．分子式可以表示为C₁₅H₁₆C1N₃O₆S

B．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应

C．分子结构中有3个手性碳原子

D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol

4. 难度：中等

设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（   ）

A．电子数总为10的NH₄⁺中含有质子的物质的量为10mol

B．在标准状况下，所含氯原子数为3的CHCl₃体积约为22.4L

C．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCl₂，反应中转移的电子数

D．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O₂和O₃组成的混合气原子总数为1.5

5. 难度：简单

质量分数98%的浓H₂SO₄密度为1.84g/mL，物质的量浓度为18.4moL/L，取10mL该浓H₂SO₄和a mL水(密度为1.0g/mL)混合后所得硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为c moL/L，质量分数为b%。下列有关组合正确的是（   ）

⑴若 b=49 则 a=18.4   c＞9.2

(2)若b=49 则 a=18.4  c＜9.2

(3)若 c=9.2，则 a＞10  b＞49%

(4)若 c=9.2 则 a＞10  b＜49%

A．⑴(3)   B．⑴(4)    C．(2)(3)   D．(2)(4)

6. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂: 2NH₃·H₂O+SO₂＝2NH₄⁺ + SO₃^2- + H₂O

B．二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气：MnO₂+4H⁺+4Cl^-＝Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^- ＝3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2- ＝2BaSO₄↓+A1(OH)₃↓

7. 难度：中等

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（   ）

8. 难度：中等

目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑-水基防锈漆因较易溶解O₂，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 （    ）

A．KMnO₄    B．NaNO₂     C．FeCl₃   D．HNO₃

9. 难度：困难

组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（     ）

A．5 种 B．10 种 C．20 种 D． 30 种

10. 难度：中等

下列关于同温、同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是（   ）

A．体积相等时密度相等        B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

11. 难度：简单

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（   ）

A．工业上通过电解熔融状态MgCl₂制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO₃的反应是利用该条件下NaHCO₃的溶解度小于NaCl

12. 难度：简单

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是（    ）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n(Na+):n(Cl^-)可能为7:3

C．若反应中转移的电子为n mol,则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO₃)可能为 11:2:1

13. 难度：简单

萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 （   ）

A．互为同系物           B．均可发生硝化反应

C．均可与碳酸氢钠反应   D．均最多有7个碳原子共平面

14. 难度：简单

序号	实验目的	方法及操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中
④	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充 分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

A．①②④      B．②③④    C．②③④     D．①③④

15. 难度：压轴

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（    ）

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为lmol

二、填空题

16. 难度：中等

选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖

（1）属于强电解质的是           ；（2）属于弱电解质的是          ；

（3）属于非电解质的是          ；（4）属于酸性氧化物的是         ；

（5）属于酸式盐的是         ；（6）属于分散系的是         .

三、实验题

17. 难度：困难

如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要490ml1.0moL·L^-1H₂SO₄溶液。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧杯；③量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______ _(写仪器名称)。

（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为_________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分_______49%(填“＞” 、“＜” 或“＝”)。

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是______________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

四、填空题

18. 难度：困难

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

① MnO₄^-+5e^-+8H⁺＝Mn²⁺+4H₂O ②MnO₄^-+3e^-+2H₂O＝MnO₂↓+4OH^-

（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的           影响。

（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为         →          .

（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是           。

A．氧化性，PbO₂＞KMnO₄ B．还原性：PbO₂＞KMnO₄ C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

①     KMnO₄+     K₂S+ ( ) ＝    K₂MnO₄ +     K₂SO₄+    S↓+          (   )。

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为            。

19. 难度：简单

某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验:

（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。将此黄色溶液分成两份，向其中―份加入适量四氯化碳，若     (填操作及现象），则证明Br^-被Cl₂氧化成了Br₂，若再将Br₂从中分离出来的实验操作名称是       ；向另一份加入       （填试剂名称），若      （填实验现象），则证明Fe²⁺被 Cl₂氧化成Fe³⁺。

（2）已知Fe²⁺还原性比Br^-强，在50mL0.1moL/LFeBr₂溶液中通入标准状况下的氯气112mL ,发生反应的离子方程式为         。

五、实验题

20. 难度：简单

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是               。

（2）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为                。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是       。

（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是      。

六、填空题

21. 难度：简单

【选修3:物质结构与性质】

（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是       (填写序号)。

a．H₃O⁺    b．H₂O    c．NO₂⁺      d．NO₂^-

(2)已知FeCl₃的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为              。P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为             。（用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为        ，Q²⁺的未成对电子数为          。

（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是     。

（5）[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子中存在的化学键类型有            (填序号)。

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键 ⑥氢键

若[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为            (填序号)。

①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

(6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为       ，若该晶体的密度为pg·cm³, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是         cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

七、推断题

22. 难度：压轴

【选修5,有机化学基础】

石油化工的重要原料CxHy可以合成很多重要的有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

已知：

I.下列反应中 R、R^，代表烃基

Ⅱ.J的分子式为C₄H₄O₄ ,是一种环状化合物。

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称___       。

（2）下列说法正确的是         。

a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同

B．反应②和反应④的反应类型均为加成反应

c．C 能与 Na、NaOH、NaHCO₃ 反应

d．E是一种水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或碱性环境中均能水解

（3）K是J的同分异构体，且1moL K与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体， 符合条件的K结构有          种。

（4）写出反应⑤的化学方程式         。

（5） D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有        种（含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是            。