| 1. 难度：简单 | |
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我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是为了保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．减少重金属、农药和难分解有机物的排放 C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 D．开发新能源和新致冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放
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| 2. 难度：简单 | |
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下列属于取代反应的是（ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水 C．苯在氧气中燃烧 D．乙烯生成聚乙烯
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．H2、D2和T2互称为同素异形体 B．35Cl和37Cl 互称为同位素 C． D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物
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| 4. 难度：简单 | |
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下列表达方式错误的是 （ ） A. 甲烷的电子式 B. 碳－12原子 C. 氟化钠的电子式 D. 硫离子的结构示意图
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关甲烷的叙述正确的是（ ） A．天然气的主要成分甲烷燃烧时放出大量热量，属于重要的二次能源 B．甲烷分子中四个碳氢单键的性质完全相同，分子结构为平面正方形 C．甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷没有同分异构现象 D．甲烷的化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是（ ） A. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
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| 7. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．Na2O2溶于水时只破坏离子键没破坏共价键 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ） A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
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| 9. 难度：简单 | |
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化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为吸热反应
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| 10. 难度：简单 | |
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将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（ ）
A．甲装置中电能转化为化学能 B．乙装置中电能转化为化学能 C．乙装置中铜片表面有气泡生成 D．甲装置中铜片表面有气泡产生
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| 11. 难度：简单 | |
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已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 12. 难度：简单 | |
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下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C． D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应
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| 13. 难度：简单 | |
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
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| 14. 难度：简单 | |
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下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ） A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳
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| 15. 难度：中等 | |
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工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（ ） A．镁：2MgO (熔融) B．钙：CaO+C C．锰：3MnO2+4Al D．汞：HgS
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| 16. 难度：简单 | |
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下列对相应有机物的描述完全正确的是 ①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。 ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。 ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。 ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。 ⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。 A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥
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| 17. 难度：简单 | |
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按要求用合适的化学用语填空 在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是__________。
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| 18. 难度：简单 | |
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依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题： （1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________； （2） 银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”） （3） 外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。 （4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
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| 19. 难度：中等 | |
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已知：（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。 （Ⅱ）2CH3CHO+O2 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题： （1） 写出A的结构式 。 （2） B、D所含官能团的名称分别是 和 。 （3） 写出下列反应方程式及反应类型： ①方程式 ，反应类型 。 ②方程式 ，反应类型 。
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| 20. 难度：简单 | |
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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ； （2）浓硫酸的作用是： ； （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___ 。 （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。 （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。 （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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| 21. 难度：简单 | |
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将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比和质量之比。
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