2015-2016学年河南省周口市高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木炭、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是有15至17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是（   ）

A．收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒

B．“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成

C．铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮

D．漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水

2. 难度：简单

下列有关实验的做法正确的是 （  ）

A. 用pH试纸测氯水的pH

B. 用托盘天平准确称取5.72 g NaCl晶体

C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液

3. 难度：简单

用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1^-的数目为3 N_A，则Fe³⁺的数目为N_A

B．1 molN₂和3 molH₂在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N_A

C．常温下，1L0.lmol/L的Na₂S溶液中阴离子数目大于0.1 N_A

D．0.1 mol Cl₂通入水中，转移电子的数目为0.1N_A

4. 难度：中等

化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（   ）

选项	化学反应	测量依据(单位时间内）
A	CO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g)	压强变化
B	Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2	H2体积
C	2NO2N2O4	颜色深浅
D	Ca( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH	沉淀质量

5. 难度：简单

某溶液中由水电离出来的c(OH^-) =l0^-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是 （   ）

A．HC1 B．NaOH   C．NH₄C1   D．H₂SO₄

6. 难度：简单

2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用A1C1₄^-、A1₂C1₇^-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为：Cn+ A1C1₄^-  - e^-= Cn A1C1₄

C．放电时的负极反应为:Al-3e^- +7 A1C1₄-=4A1₂C₁₇^-

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

7. 难度：简单

能正确表示下列反应离子方程式的是（   ）

A．NaNO₂ 溶液中加入酸性 KMnO₄ 溶液:2MnO₄^- + 5NO₂^- +6H⁺= 2Mn²⁺ + 5NO₃^- + 3H₂O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH₄⁺ +HCO₃^- +2OH^- =CO₃^2- +NH₃ • H₂O+ H₂O

C．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液:2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺ +I₂

D．用铜作电极电解饱和氯化钠溶液:2C1^- +2H₂O=Cl↑+H₂↑ +2OH^-

8. 难度：简单

A．A．图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B．b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl) >Ksp(Ag₂S)

9. 难度：困难

① CH₄(g) +4NO₂(g) =4NO(g) +CO₂(g) +2H₂O(g)；△H = -574kJ/mol；

②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g)；△H = - 1160KJ/mol。 下列错误的是（   ）

A．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH₄（g) +4NO₂(g) =4NO(g) +CO₂(g) + 2H₂O(1)； △H > - 574kJ/mol

C．4NO₂(g) +2N₂(g) =8NO(g)；△H = +586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

10. 难度：困难

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 （   ）

A．a点对应的溶液中:Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-

B．b 点对应的溶液中:Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、C1^-

C．c点对应的溶液中:Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、C1^-

D．d点对应的溶液中:F^-、NO₃^-、Fe²⁺、Ag⁺

11. 难度：简单

下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A．由图甲可以判断:对于反应aA(g)+ bB(g) cC(g),若T₁＞T₂ ,a+b=c且△H <0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) +2 B(g)3C(g) +D(S)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ ,可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.l000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

12. 难度：中等

为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（   ）

13. 难度：中等

“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图），病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质，有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分。下列有关有机物的说法不正确的是 （   ）

A．漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒

B．组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应

C．酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应

D．糖类和蛋白质的燃烧产物不同

14. 难度：简单

在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是（   ）

A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油

二、填空题

15. 难度：简单

反应aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题:

(1)反应的化学方程式中，a:b:c为      ；

(2)A的平均反应速率v_I (A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为         ；

(3)B的平衡转化率_I (B)、_Ⅱ(B)、_Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是             ；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是      ，采取的措施是          ；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度（T3)的高低:T₂         T₃(填“ >、=、< ”)判断的理由是                ；

（6）达到第三阶段平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、B、C)。

16. 难度：简单

常温下，向 100 mL0.01 mol·L^-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L^-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为           酸(填“强”或“弱”），理由是              _。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH^-)=              。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

(4)K 点对应的溶液中，c(M⁺) +c(MOH)      2c (A^-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH^-) =         mol· L^-1。

17. 难度：简单

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。

I.调查

(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是         。

(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为           (写名称）。

Ⅱ.不稳定性实验研究

（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H₂O₂的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

实验编号	T/X	H202初始浓度/moL· L^-1	FeCl3初始浓度/ moL· L^-1 moL· L^-1L-1
I	20	1.0
II	50	1.0	0
III	50		0.1

①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应为           moL· L^-1。

②三组实验中分解速率最慢的是           (填编号）。

III.过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.100 0 moL·L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO₄^- +5H₂O₂ +6H⁺ =2Mn₂₊ +8H₂O+5O₂↑

（4）滴定到达终点的现象是_          。

（5）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO₄ 标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。

三、实验题

18. 难度：简单

【化学选修2 -化学与技未】

I.某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂ 、A1₂O₃等。已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

(1)设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂。 滤渣1的主要成分是         (填化学式）。

(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是        。

(3)设备2中加足量双氧水的作用是         。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺:            。

(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：           。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的  极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为__           ___。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺ 进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式          。

II.冰铜矿的主要成分是Cu₂S、FeS,含有少许Al₂O₃和SiO₂杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:

已知各离子沉淀的范围如下表

离子	Fe^3+	Fe^2^+	Cu2^+
开始沉淀pH	1.9	7.0	6.7
沉淀完全pH	3.4	9.0	10.0

请回答下列问题：

（1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是         。

（2）溶液1的成分是         ，若向其中通入足量的CO₂可以析出的沉淀是      ，此时溶液中的溶质将变成             。

（3）沉淀1加入H₂O₂和稀H₂SO₄后，溶液中阴离子只有SO₄^2-，金属阳离子有Cu²⁺ 和F³⁺，则该过程的离子方程式为:            。

（4)溶液2调节的pH范围为         。

（5）对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe(OH)₃，可用于制备红色颜料Fe₂O₃。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是          。

(6)用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO₄溶液的化学方程式为：       ；当两极共产生标准状况下44.8 L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1: 1时，则析出的铜的质量为          。

四、填空题

19. 难度：简单

【化学-选修3:物质结构与性质】

I .已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中A、B、C、D核电荷数之和为36, A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数 与C的核电荷数相等。

(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是             。

a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B

B．E、F的最外层电子数相等

c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键

e.A、C、F位于周期表的s区

(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是         (填化学式），原因是            。

(3)EA₂和A₂B熔点较高的是            (填化学式）,原因是           。

(4)D与B可以形成两种分子，其中DB₂分子中心原子的杂化类型是               。

下列分子或离子中与DB₃结构相似的是                 。

a．NH₃ B．SO₃^2- C． NO₃^-    D． PCl₃

(5)已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为         。

若乙晶体密度为pg/cm³，则乙晶胞的晶胞参数为a =         nm。

Ⅱ.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有    个, Cr³⁺的价电子排布式为      。

(2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为          。

(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料， 砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有      个，距离每个As原子最近的As原子有            个。

（4）与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3 空间构型为          ；一定压强下将AsH₃和NH₃、PH₃的混合气体降温时首先液化的是      ，理由是          。

(5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为          ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为       g•cm^-3(用含a和NA的式子表示）。

五、推断题

20. 难度：简单

化学选修5:有机化学基础

I.肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精，在医药工业中作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

已知:I.醛与醛能发生反应，原理如下:

Ⅱ.烃A在标准状况下的密度为1.25 g• L^-1。

请回答：

(1)化合物E的名称为            。

（2）合成肉桂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有         个，G中所含的官能团有            (写名称）。

（3）G→H的反应化学方程式为           。

（4）写出反应B—C的化学方程式：             。 H→I的反应           (填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸钾溶液，简述理由:        。

(5)符合下列条件的I的同分异构伊共有          种。

A．能发生水解酿

B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜

C．能与歡生加成反应

Ⅱ.乙炔是有机合成的基础原料。以乙炔为原料制备生物降解塑料PHB的合成路线如下：

回答下列向题：

（1）B→C为加成反应，则C的名称(系统命名法)为       ; D的结构简式为      。

（2）G→H的反应类型为              ，F中所含官能团的名称为      。

（3）写出D→E的化学方程式      。

（4）C的链状结构同分异构体中，能与氢氧化钠反应，但不能发生银镜反应的有_          种；其中一种核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰的面积的比为1:1:6,其结构简式为：             。