2015-2016学年河南省周口市高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（   ）

A．开发生物质能源替代化石燃科    B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘

C．用催化转化技术处理汽车尾气    D．大力推广生产和便用无氟冰箱

2. 难度：简单

下列关于化学用语“NH₄Cl”的意义，不正确的是（   ）

A．氯化铵分子中含有一个NH₄⁺和一个C1^-

B．氯化铵由N、H、C1三种元素组成

C．氯化铵晶体由NH₄⁺和C1^-构成

D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1

3. 难度：简单

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 （ ）

A. 氘（D)原子核外有1个电子    B. H与D互称同位素

C. H₂O与D₂O互称同素异形体    D. 与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

4. 难度：简单

雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（  ）

A. O₂和O₃互为同位素

B. O₂和O₃的相互转化是物理变化_

C. 等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

D. 在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

5. 难度：中等

A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B^2-、C^-、D⁺、E^{3 +}具有相同电子层结构，下列说法正确的是（ ）

A. 原子序数:E>D>B>C>A

B. 原子半径:D>E>A>C>B

C. 最简单氢化物的热稳定性:C>B>A

D. 离子半径:C^->D⁺ >E³⁺>B^2-

6. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B．不需要加热就能发生的反应是放热反应

C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca²⁺ +2OH^- +2HCO₃^- = CaCO₃ ↓ +2H₂O + CO₃^2-

B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂:CO₂ +3H₂O+2A1O₂^- = 2Al(OH)₃↓十CO₃^2-

C． Na₂SO₃ 溶液使酸性 KMnO₄溶液褪色:5SO₃^2- + 6H⁺ 4 2MnO₄^-= 5SO₄^2- + 2Mn²⁺+ 3H₂O

D．Fe(NO₃)₂ 溶液中加入过量HI溶液:3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^- =3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

8. 难度：中等

反应4NH₃(g) +5O₂(g) =4NO(g) +6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为（   ）。

A．v(NH₃) =0.01 mol/(L·s)            B．v(O₂) =0.001 mol/(L·s)

C．v(NO) =0.001 mol/(L·min)       D．v(H₂O) =0.045 mol/(L·sn)

9. 难度：简单

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H₂ +4OH^- -4e^- =4H₂O  O₂ +2H₂O+4e^- =4OH^-据此作出判断，下列说法中错误的是（   ）

A．供电时的总反应是:2H₂+O₂ =2H₂O

B．产物为无污染的水，属于环境友好电池

C．燃料电池的能量转化率可达100%

D．H₂在负极发生氧化反应

10. 难度：中等

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400 - 500℃下的催化氧化:2SO₂ +O₂ =2SO₃， 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述肴关说法中错误的是 （   ）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃

C．为提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

11. 难度：简单

下列反应中，属于取代反应的是（   ）

A. CH₄C＋2H₂

B.

C.

D.C₂H₆＋Cl₂C₂H₅Cl＋HCl

12. 难度：中等

某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量纯蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分 钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生其原因是（   ）

A．蔗糖尚未水解

B．加热时间不够

C．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和做催化剂的酸

D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

13. 难度：中等

在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（  ）

A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C.为增强治疗缺铁性贫血效寒，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

14. 难度：简单

下列关于海水资源的说法不正确的是（   ）

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B.从海水中可以提取铀和重水等核原料

C.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

D.海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

15. 难度：简单

下列装置能达到实验目的的是（   ）

A.实验室制取并收集氨气   B.吸收氨气

C.代替启普发生器         D.排空气法收集二氧化碳

二、实验题

16. 难度：简单

(I)实验室合成乙酸乙酯的步骤:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内）， 加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙脂粗产品。请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放____ ；目的是       。

（2）反应中加入过量乙醇的目的是          。

(Ⅱ)已知乙烯能发生以下转化。

（1）写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称          ；D中含官能团名称      。

（2）写出反应的化学方程式：

① _________________________

② _________________________

③  ________________________

三、推断题

17. 难度：简单

已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第       周期、第        族。

（2）气体分子YW₂的电子式为        。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为          。

（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式              。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比        。

四、填空题

18. 难度：简单

（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag⁺  2Ag + Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是          ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银          克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

①在①中，金属片             发生氧化反应

②在②中，金属片              作负极，

③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片          上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是             。

19. 难度：简单

某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为           。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为          mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

A．升高温度

B．减小物质X的物质的量

C．减小压强

D．增加物质Z的物质的量.

E．加入某种催化剂

20. 难度：简单

从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是           。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂,利用了溴的           。

A.氧化性   B.还原性   C.挥发性   D.腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

口Br₂ + 口CO₃^2- 口BrO₃^－+ 口Br^－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸气， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:           。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是          。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液  D.苯

五、实验题

21. 难度：中等

某化学小组探究酸性条件下N0₃ ^-、S0₄^2-、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下:

实验 序号	实验操作	'...!实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体。.	A中g色溶液最终变为浅绿色。
II	取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV	取出少量A装置中的溶液，加人KSCN 溶液。	溶液变为红色。

请回答下列问题：

（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式         。

（2）实验II中发生反应的离子方程式是         。

（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是         。(用语言叙述）。

（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是         。

（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为         。