| 1. 难度：简单 | |
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下列措施不符合节能减排的是 A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水 B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 C．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气 D．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
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| 2. 难度：简单 | |
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2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是 A. 34S原子核内的中子数为16 B. 16O与18O互成为同位素 C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H的核外电子数比1H多一个
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| 3. 难度：中等 | |
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已知天然气的主要成分为CH4，是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述中正确的是 ①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一 A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是 A．原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置 B．电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源 C．原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应 D．原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极
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| 5. 难度：中等 | |
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据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是 A．由于浓度差产生放热 B．发生了水分解反应 C．发生了盐分解反应 D．盐的溶解程度增大
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| 6. 难度：简单 | |
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| 7. 难度：中等 | |
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某温度下将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比是1：1，则反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是 A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
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| 8. 难度：中等 | |
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NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是 ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．仅①②③④ C．仅①③④⑤ D．仅①③④
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| 9. 难度：中等 | |
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1<△H2的是 A．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；△H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H2 B．S(s)+ O2(g) =SO2(g)；△H1 S(g)+ O2(g)= 2SO2(g)；△H2 C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1 C(s)+ O2(g)=CO2(g)；△H2 D．H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)；△H1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2
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| 10. 难度：简单 | |
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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列关于反应速率的关系中正确的是 A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C． 2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是
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| 12. 难度：中等 | |
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A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是 A. 原子序数：A＞B＞C＞D B. 单质熔点：D＞B，A＞C C. 原子半径：C＞B＞D＞A D. 简单离子半径：C＞A＞D＞B
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| 13. 难度：困难 | |
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某兴趣小组设计如图所示实验装置，实验时先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl－＝Cl2↑+H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e－＝2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
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| 14. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．NaHSO4固体融化时破坏的是离子键 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键 D．强电解质都是离子化合物
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| 15. 难度：中等 | |
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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，下表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各种说法正确的是 ①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质 ②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3 ③合金材料可能含有非金属元素 ④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 ⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液 ⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连 ⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 A．仅②③④⑤⑥⑧ B．仅③⑤⑥⑧ C．仅①②④⑦ D．除①外
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| 17. 难度：中等 | |
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已知热化学方程式：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2 ③C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列说法正确的是 A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．△H3=△H1－△H2 C．金刚石比石墨稳定 D．△H1＞△H2
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| 18. 难度：中等 | |
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下列有关方程式正确的是 A．向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B．粗硅制备的化学方程式：C+SiO2 C．石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O D．铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe―3e―=Fe3+
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| 19. 难度：中等 | |
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下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
A. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 B. W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物 C. X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应 D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料
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| 20. 难度：中等 | |
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有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L盐酸的体积为 A．0.1L B．0.2L C．0.5L D．1.0L
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| 21. 难度：中等 | |
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用“>”或“<”回答下列问题 （1）酸性：H2CO3 H2SiO3HF HBr。 （2）气态氢化物稳定性：H2S H2O NH3 CH4。 （3）还原性：H2S HCl SO2 HI。
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| 22. 难度：中等 | |
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从NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ag+、Cl－中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解，写出符合下列要求的所有可能的电解质的化学式。 （1）两极分别放出H2和O2 。 （2）若阴极析出金属，阳极放出O2 。 （3）两极分别放出气体，且体积比为1:1 。
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| 23. 难度：中等 | |
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（1）在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 。 （2）利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为 （填“正极”“负极”），负极的电极反应式为 。
（3）在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为 。如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是 （填化学式），其质量为 g。
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| 24. 难度：困难 | |
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下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白。
（1）化合物W的化学式可能是 或 ，C的电子式 ，F的颜色 。 （2）反应③的离子方程式为 。 （3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （4）写出A→E的化学方程式 。
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| 25. 难度：中等 | |
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已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应。
（1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式 。 （2）B中加入的物质是 ，其作用是 。 （3）实验时C中观察到的现象是 ，反应的方程式 。 （4）实验时D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 （填名称）。
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| 26. 难度：困难 | |
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将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位：mL，纵坐标质量单位：g）求：
（1）合金中镁的质量 （2）所用盐酸的浓度。
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