2016-2017学年宁夏高二上学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

2. 难度：简单

有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（    ）

A．28.4        B．28.4g·mol^－1       C．71g·mol^－1        D．71

3. 难度：简单

X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（   ）

A. 由_mX^a＋与_nY^b－得m＋a＝n－b

B. X、Y一定不是同周期元素

C. 若原子半径X>Y，则气态氢化物的稳定性：H_aX<H_bY

D. X^a－的还原性一定大于Y^b－

4. 难度：简单

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（    ）

A．1000ml，117g         B．500ml，117g          C．950ml，111.2g        D．任意规格，111.2g

5. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N_A        B．18g水所含分子数目为N_A

C．17gNH₃所含中子数目为10N_A              D．16gCH₄所含原子数目为N_A

6. 难度：简单

下列操作错误的是（   ）

A. 除去CO₂中少量的SO₂：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取

D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

7. 难度：简单

有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。则A的相对分子质量是（    ）

A．29m₂/m₁                  B．29m₃/m₁

C．29(m₃-m₁)/(m₂-m₁)         D．29(m₂-m₁)/(m₃-m₁)

8. 难度：中等

苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图，苹果酸可能发生的反应是（    ）

①与NaOH溶液反应   ②使石蕊溶液变红   ③与金属钠反应放出气体

④一定条件下与乙酸发生酯化反应   ⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应

A．①②③         B．①②③④       C．①②③⑤        D．①②③④⑤

9. 难度：简单

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（    ）

A．Al³⁺          B．Cu²⁺           C．AlO₂^－           D．Mg²⁺

10. 难度：简单

下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（    ）

A．Na₂O₂         B．CH₃CH₃          C．NaCl           D．N₂

11. 难度：中等

下列物质中的氯离子数目与50ml 1mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（    ）

A．150ml 1mol·L^－1的NaCl                   B．75ml 3mol·L^－1的NH₄Cl

C．150ml 3mol·L^－1的KCl                    D．150ml 1mol·L^－1的CaCl₂

12. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A. 铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料

B. 若存在简单阴离子R^2－，则R一定属于第VIA族元素

C. S和Se属于第VIA族元素，H₂S的还原性比H₂Se的强

D. 元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼

13. 难度：中等

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（    ）

A．12.5mol/L           B．7.5mol/L            C．7mol/L             D．6.25mol/L

14. 难度：困难

近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是（    ）

A．C₂H₅OH在电池的负极上参加反应

B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

D．电池正极得电子的物质是O₂

15. 难度：简单

能用H⁺+OH^－＝H₂O表示的是（    ）

A．NaOH溶液和CO₂的反应

B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．氨水和稀H₂SO₄的反应

D．NaOH溶液和盐酸反应

16. 难度：中等

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－       B．Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－、K⁺

C．MnO₄^－、K⁺、I^－、H⁺          D．H⁺、Cl^－、Na⁺、CO₃^2－

17. 难度：中等

下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

18. 难度：简单

为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe²⁺杂质，先加入合适的氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质中最好选用（    ）

A．HNO₃溶液       B．KMnO₄溶液       C．Cl₂水      D．H₂O₂溶液

19. 难度：困难

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（    ）

20. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

C．钠和冷水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

D．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO₃^2－+CO₂+H₂O=2HCO₃^－

21. 难度：简单

下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（    ）

A．2HgO2Hg+O₂↑               B．2Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn

C．2MgO2Mg+ O₂↑             D．4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂

22. 难度：中等

在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为（    ）

A．Cl₂           B．Cl₂O₇             C．ClO₂             D．Cl₂O

23. 难度：中等

只用一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄五种溶液，这种试剂是（    ）

A．NaOH          B．H₂SO₄          C．Ba(OH)₂          D．AgNO₃

24. 难度：中等

化学能与热能、电能等可以相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（    ）

A．图1所示的装置能将化学能转变为电能

B．图2所示的反应为吸热反应

C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

25. 难度：中等

已知反应①2BrO₃^－+Cl₂=Br₂+2ClO₃^－

②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（    ）

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂         B．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－

C．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－         D．BrO₃^－＞Cl₂＞C1O₃^－＞IO₃^－

26. 难度：中等

下列叙述不正确的是（    ）

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．稀HNO₃和活泼金属反应时一般得不到氢气

C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

27. 难度：中等

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（    ）

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

28. 难度：中等

向一恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃下列有关说法正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当O₂的浓度不变时，反应达到平衡状态

C．当单位时间消耗a mol O₂，同时消耗2a mol SO₂时，反应达到平衡状态

D．当SO₂、O₂、SO₃的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

29. 难度：中等

把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（    ）

A．a>b>c>d     B．a>c>d>b      C．c>a>b>d      D．b>d>c>a

30. 难度：困难

将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（    ）

二、推断题

31. 难度：困难

今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。

按要求填空：

（1）A的元素符号       ，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号   ，F的原子结构示意图           。

（2）D和E两者的氢化物稳定性较强的是          （填化学式）。

（3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为    。

（4）工业上制取单质D的化学方程式为          。

32. 难度：困难

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C     、G     、丙       。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应④                    ；

反应⑤                    ；

反应⑥                     。

三、填空题

33. 难度：困难

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为          。

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=    。

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时    （填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时      （填增大、减小或不变）。

（4）下列措施能加快反应速率的是            。

A．恒容时充入X     B．及时分离出Z    C．降低温度 D．选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是         。

A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

D．化学反应的平衡状态是不可能改变的

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

四、实验题

34. 难度：简单

请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）写出I中用70%的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的化学方程式        。

（2）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→   →   →   →   →   →   →   →d（填各接口的编号）。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是            。II中发生的化学方程式为       。

（4）Ⅳ处观察到的现象是             。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会        。（填“填大”“不变”或“减小”）

五、计算题

35. 难度：中等

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

36. 难度：中等

）某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：该烃的分子式。