2017届河北省高三8月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是(  )

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射

④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体

A．①②③         B．①②④          C．①②⑤         D．①③⑤

2. 难度：简单

下列叙述正确的是(  )

A．Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀

C．钠在常温下不容易被氧化

D．Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行

3. 难度：简单

下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是(  )

A．都属于碱性氧化物                  B．都能与水发生化合反应

C．水溶液的成分相同                  D．与二氧化碳反应生成不同的盐

4. 难度：简单

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是(  )

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

5. 难度：简单

	化学名：碳酸钠，俗称苏打
性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性
化学式：Na2CO3
用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用

其中有错误的一项是(  )

A．化学名 B．性状          C．化学式           D．用途

6. 难度：中等

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是(  )

A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1

B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等

C．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

7. 难度：中等

(2016·济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(  )

①金属钠投入到FeCl₃溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

④Na₂O₂投入CuCl₂溶液中

A．只有①④       B．只有③        C．只有②③       D．只有①③④

8. 难度：简单

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

9. 难度：简单

(2016·江淮十校联考)向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L^－1盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(  )

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH^－＋H^＋===H₂O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO₃

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112 mL(标准状况)

10. 难度：简单

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A. 仅有③不正确    B. 仅有④不正确    C. 仅有⑤不正确    D. 全对

11. 难度：中等

．(2016·合肥质检)下列实验装置不能达到实验目的的是(  )

12. 难度：中等

下列叙述中正确的是(  )

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为12

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃晶体析出

13. 难度：简单

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(  )

A．K        B．Na              C．Fe            D．Al

14. 难度：简单

(2016·绍兴一中质量诊断)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L^－1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(  )

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

15. 难度：简单

近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(  )

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

C．在地球上，铝矿资源比较丰富

D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

16. 难度：困难

(2016·开封二模)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(  )

A．3 mol·L^－1 HCl   B．4 mol·L^－1 HNO₃  C．8 mol·L^－1 NaOH   D．18 mol·L^－1 H₂SO₄

17. 难度：中等

下列操作可得纯净Al₂O₃的是(  )

A．向NaAlO₂溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧

B．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂后，过滤并灼烧

C．向AlCl₃溶液中加入适量的NaAlO₂溶液后，蒸干并灼烧

D．向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧

18. 难度：中等

下列操作所得物质为纯净物的是(  )

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO₂固体

B．向NaAlO₂溶液中加入过量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)₃固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl₃固体

D．把AlCl₃溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al₂O₃固体

19. 难度：中等

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(  )

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^-、NO₃^-             B．Na^＋、SO₄^2－、Cl^－、S^2－

C．NH₄⁺、Mg^2＋、SO₄^2－、NO₃^-            D．H^＋、K^＋、Cl^－、Na^＋

20. 难度：中等

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(  )

A．Al           B．Al(OH)₃                C．AlCl₃                  D．Al₂O₃

21. 难度：中等

下列各组物质，不能按a→b→c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是(  )

选项	a	b	c
A	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
B	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
C	Al	Al(OH)3	Al2O3
D	MgCl2	Mg(OH)2	MgO

22. 难度：简单

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2  mol·L^－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(  )

A．0.005 mol         B．0.01 mol         C．0.025 mol        D．0.03 mol

23. 难度：简单

将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₃。

下列说法正确的是(  )

A．V₁＝V₃>V₂      B．V₂>V₁＝V₃         C．V₁＝V₂>V₃       D．V₁>V₃>V₂

24. 难度：简单

将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示 ，符合图示情况的是(  )

	A	B	C	D
X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
Y	Ca(OH)2	NaAlO2	AlCl3	NaOH

二、实验题

25. 难度：中等

（1）写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式：_______________。

（2）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：__________________________。

（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是__________________，D的作用是_______________。

（4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

26. 难度：简单

Na₂CO₃的制取方法及综合实验探究

（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃、CO₂(氨碱法)，而不先通CO₂再通NH₃的原因是________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是_____________。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________。

（2）如何用CO₂和50 mL 2 mol·L^－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液？

①写出简要的实验步骤：_________________________________。

②写出有关反应的化学方程式：___________________________。

27. 难度：简单

某实验小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论：____________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

a．溶液温度下降               b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色         d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母序号)。

a．装置Ⅰ的气球体积较大

b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算

d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L^－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^－^1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO3^2－浓度较大，能与CaCl2发生反应：________(写离子方程式)
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^－^1 CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO3^2－浓度很小，不能与CaCl2反应

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为________________。

三、填空题

28. 难度：简单

如图所示为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

（1）A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为________。

（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH₄Al(SO₄)₂的溶液中逐滴加入5 mol·L^－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

四、实验题

29. 难度：简单

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃＋________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________________________。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_________________。

（4）“母液”中可回收的物质是__________________________。

（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式是_________。

五、填空题

30. 难度：简单

由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华)

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。

（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。

（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl 和Al₂Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________________________。

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。

31. 难度：简单

(2016·银川模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃＋6Cl₂4AlCl₃＋3O₂。

（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_____________________。

（2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃＋C＋Cl₂AlCl₃＋X↑，设计实验确定气体X的__________________。

（3）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________。

（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式：___________________________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)₃的离子方程式：__________________________。

③要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是_______________，

有关反应的化学方程式为________________________。