2017届广东省汕头市高三上学期入学考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是下列说法正确的是（    ）

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H₂S均是还原剂

D．每生成1molX，反应转移2mole^－

2. 难度：中等

常温时，下列各组离子能大量共存的是（    ）

A．Cu^2＋、K⁺、NO₃^－、CO₃^2－                B．Fe³⁺、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．Fe²⁺、Na^＋、Cl^－、ClO^－               D．H^＋、Cl^－、SO₄^2－、C₆H₅O^－

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N_A

B．1mol Na₂CO₃晶体中含CO_3­^2- 离子数小于1 N_A

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N_A电子电量，则阳极产生气体11.2L

D．0.1 mol的CaO₂中含阴离子数是0.2 N_A

4. 难度：中等

在常温下，发生下列几种反应:

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂ ＋ 5Cl₂↑ ＋8H₂O

Cl₂ ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br₂     Br₂ ＋ 2FeBr₂  ＝ 2FeBr₃

根据上述反应，下列结论正确的是（    ）

A．还原性强弱顺序为：Br^—>Fe²⁺>Cl^—

B．氧化性强弱顺序为：MnO₄^—>Cl₂>Br₂>Fe³⁺

C．反应·中，当生成1molCl₂ 时，被氧化的HCl为3.2mol

D．溶液中可发生反应：2Fe³⁺ ＋ 2Cl^— ＝ 2Fe²⁺ ＋ Cl₂↑

5. 难度：中等

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（  ）

A. 喷泉实验    B. 实验室制取并收集氨气

C. 制备氢氧化亚铁    D. 验证苯中是否有碳碳双键

6. 难度：中等

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(    )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

7. 难度：中等

西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:

则下列说法正确的是（    ）

A．西维因是一种芳香烃

B．西维因苯环上一溴取代产物有4种情况

C．可用FeCl₃溶液检验西维因是否发生水解

D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH₂加成

二、实验题

8. 难度：困难

某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                            。

（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是          。

（3）E中出现                  的现象。

（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为                ，现象是                  。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺，可能的的原因：                      。

③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式              。

④将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择          做氧化剂。

9. 难度：困难

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应的离子方程式为____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____  ___。

（2）b处的实验现象为_________________________。

（3）c处反应的化学方程式为____________________。标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（4）通过该实验能否比较 Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________。

10. 难度：困难

硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃·Cu(OH)₂和CuSiO₃·2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

（1） 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO₃·2H₂O反应的化学方程式:

CuSiO₃·2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄ +_______+H₂O；双氧水的作用是____              。

（2） 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______

A． CuO        B．Fe₂O₃       C．Al₂O₃            D Cu(OH)₂

（3） 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为         、           。

（4） 将滤液B通过         、        ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

（5） 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__  ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 

三、推断题

11. 难度：困难

有机物A（）有如下转化关系，且 1mol B反应生成了2mol C。

请回答下列问题：（1）C→E的反应类型为_______________________ 。

（2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为________。

（3）F的名称为                   

（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为______       _________。

（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：________________ 。

（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为_________________________.