| 1. 难度：简单 | |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是 A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属 B．减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念 C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2 C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA B．100mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA C．1mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32―的数目小于NA D．1molCH5+中含有的电子数目为10NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
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| 5. 难度：简单 | |
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不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是 A．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
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| 6. 难度：简单 | |
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①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠，1 mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是 A．质量增加的情况是②>①>③>④ B．质量增加的情况是①>③>④>② C．上述物质都有发生了氧化还原反应 D．过氧化钠在反应中转移了2mol电子
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| 7. 难度：中等 | |
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某溶液中含有HCO3―、SO32―、CO32―和NO3―等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO32― B．HCO3― C．NO3― D．SO32―
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| 8. 难度：中等 | |
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由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为 A．30 mol、30 mol B．10 mol、10 mol C．7.5 mol、7.5 mol D．2.5 mol、2.5 mol
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| 9. 难度：中等 | |
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下列除去杂质的方法不正确的是 A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水 D．Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤
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| 10. 难度：困难 | |
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一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 mol／L HN03溶液中，固体全部溶解后，生成1.12 L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）。再向反应后的溶液中加3mol／L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A．150 mL B 200 mL C．250 mL D．无法确定
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| 11. 难度：中等 | |
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在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是 A．偏铝酸钠溶液 B．苯酚钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．硫代硫酸钠溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Ba(OH)2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4 ⑥氨基酸 ⑦NH4HS A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
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| 13. 难度：中等 | |
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经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液： ①KOH ②AgNO3 ③NaHCO3 ④FeCl2 ⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是 A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥
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| 14. 难度：中等 | |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO―+CO2+H2O B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H＋+2Cl― C．向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al(OH)3：AlO2―+CO2+H2O D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3＋+7OH―
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| 15. 难度：中等 | |
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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
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| 16. 难度：困难 | |
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用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S203只作氧化剂 D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
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| 17. 难度：困难 | |
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过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2===2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。 （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________ （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。 ①写出上述反应的离子方程式并配平 ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。 （4） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。
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| 18. 难度：压轴 | |
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NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。 （2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”） ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。 （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g) 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是______，说明理由：__________________________。
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| 19. 难度：困难 | |
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LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。 （1）第①步反应中无水HF的作用是______________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。 （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。 （3）第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。 （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。
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| 20. 难度：中等 | |
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工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。
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