| 1. 难度：简单 | |
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下列有关物质用途的说法正确的是 A. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施 B. 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板 C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D. 碳酸钠治疗胃酸过多
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| 2. 难度：中等 | |
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分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体结构） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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| 3. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B. 标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA C. 0.1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA D. 1L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
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| 4. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 在100ml 1mol·L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B. 在100ml 2mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl－ C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ D. AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A. Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体 B. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应 C. Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂 D. W与X之间只能形成极性共价化合物
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| 6. 难度：困难 | |
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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A. CH4+H2O B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH－－2e－=2H2O C. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32－ D. 电池工作时，CO32－向电极B移动
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| 7. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是
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| 8. 难度：压轴 | |||||||
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I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
（1）制取C2H2最好选④中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 （填各接口A～E的顺序）。 （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）
II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测： 该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。 根据题意和图示回答下面问题： （1）装置图⑤中A的名称 。 （2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。 （3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究
①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。 ②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
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| 9. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题： （1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。 （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层) ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。 ③中X试剂为 。 （3）⑤的离子方程式为 。 （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗 （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
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| 10. 难度：困难 | |
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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
（1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO2)为 mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为 。 （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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【化学——选修2：化学与技术】 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
回答下列问题： （1）在反应器A中通入的X是 。 （2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。 （3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。 （4）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是 。 （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。 a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
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| 12. 难度：压轴 | |
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【化学——选修3：物质结构与性质】 钒（12V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题： （1）钒价层电子排布图为 ，比钒质子数大1的元素原子的电子排布式为 。 （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。 （3）V2O5常用作SO2转化为SO3的转化剂。SO2分子VSEPR模型是 ，硫原子杂化类型为 ；SO3气态为单分子，SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S——O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为 （填图2字母），该分子含有 个σ键。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构（钒位于体心），则偏钒酸钠的化学式为 。
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| 13. 难度：压轴 | |
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【化学——有机化学基础】菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
（1）A中所含官能团的名称是_________ ，B的结构简式为 。 （2）由A生成B的反应类型是 ，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 。 （3）写出D和E反应生成F的化学方程式 。 （4）D中含有环己基（只有一个侧键）能发生水解反应的同分异构体数目有 种，其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 。 （5）结合题给信息，以乙烯为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。 合成路线流程图示例：
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