2016-2017年新疆兵团第二师华山中学高二上学前考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

A. I的化学性质与I相同    B. I的原子序数为53

C. I的原子核外电子数为78    D. I的原子核内中子数多于质子数

2. 难度：中等

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应

3. 难度：困难

某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成标况下一氧化二氮气体4.48L。若改用铝反应,假设只生成一氧化氮气体，则最多可溶解铝的量

A．13.5g             B．9g          C．27g           D． 0.33mol

4. 难度：中等

标准状况下，0.56 L CH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体体积的百分比为

A．20%       B．40%       C．60%        D．80%

5. 难度：中等

下列分子只表示一种物质的是

A．C₃H₇Cl         B．C₃H₈            C．C₅H₁₂        D．C₄H₁₀

6. 难度：困难

200℃，11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应，反应后固体质量增加了3.6g。则原气态混合物的平均相对分子质量为

A．5.8       B．11.6      C．23.2        D．46.4

7. 难度：中等

纯净的碳酸氢钙试样高温下反应，当剩余固体质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙分解率

A．50%         B．75%           C．92.7%         D．100%

8. 难度：中等

把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L。待铁和氧化铁全部反应完毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象。为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml。则该稀硫酸的物质的量浓度为

A、115mol/L       B、1mol/L     C、3mol/L       D、2mol/L

9. 难度：中等

下列物质中，化学键种类完全相同的是

A．H₂O和Na₂O   B．NaOH和NaCl   C．H₂O₂和Na₂O₂   D．CCl₄ 和HCl

10. 难度：中等

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A. 原子序数：X＜Y    B. 原子半径：X＜Y

C. 离子半径：X＞Y    D. 原子最外层电子数：X＜Y

11. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：[HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z    B. 单质的非金属性：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z    D. 原子序数：X＜Y＜Z

12. 难度：中等

某溶液中只含有K^＋、Fe^3＋、NO₃^-，已知K^＋、Fe^3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K^＋与NO₃^-的个数比为（    ）

A．1:4            B．1:2           C．3:4           D．3:2

13. 难度：中等

下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．1moLBr₂和1moLI₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

14. 难度：中等

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A. ①③④    B. ①③⑥    C. ③④⑤    D. ②④⑥

15. 难度：中等

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴

入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂       B．Fe²⁺          C．Fe³⁺        D．NO₃^－

16. 难度：中等

某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被

还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A．NO₂        B．NO       C．N₂O       D．N₂

二、推断题

17. 难度：中等

A是一种重要的化工原料，标况下密度1.25 g/L；C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)。

写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：

①A→B：_____________________；

②B＋C→D：        __            ；

18. 难度：困难

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用相关的化学术语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1） 在这些元素中，最不活泼的是           ，非金属性最强的是___________,金属性最强的是___________;（填元素符号或化学式，下同。）

（2） 这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的         ，酸性最强的__________;

（3） ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为          ;

（4） ⑥的氢化物的电子式为       ，① 在空气中燃烧后生成产物的电子式          。

19. 难度：困难

下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：

（1）A物质的化学式是                 ；

（2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是            ；

（3）反应③的化学方程式是                  ；

（4）反应④的离子方程式是                    ；

三、填空题

20. 难度：困难

将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。   求：

（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式             ；

（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式           ；

（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

（4）HCl的物质的量浓度为              mol/L。