2017届广东省高三上8月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(    )

A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属

C．电解AlCl₃饱和溶液,可制得金属铝

D．Al₂O₃、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

2. 难度：简单

下列有关金属的说法正确的是(    )

A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

3. 难度：简单

下列物质能用化合反应直接制得的是(    )

①FeCl₂  ②Fe(OH)₃  ③NaHCO₃  ④Fe(OH)₂

A．②       B．②③      C．①②③       D．①②③④

4. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(   )

A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N_A 个SO₃分子

C．3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄,失去8N_A电子

D．1mol铁和氯气完全反应时转移的电子数为3N_A

5. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是(    )

A．Fe₂O₃溶于氢碘酸溶液中：Fe₂O₃ + 6H⁺ === 2Fe³⁺ + 3H₂O

B．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^－+2H₂O === 2AlO₂^－+3H₂↑

C．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－ +Ca^2＋+OH^－===  CaCO₃↓+H₂O

D．在Cu₂O固体中加入足量的稀硫酸：Cu₂O + 2H⁺  === Cu ＋ Cu²⁺ ＋ H₂O

6. 难度：中等

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(   )

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	立即产生大量白色沉淀
D．	氨水	硝酸银溶液	先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解

7. 难度：困难

已知室温下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(   )

二、填空题

8. 难度：困难

（1）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由                。

（2）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式                   。

（3）在NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂                              (用离子方程式表示)

（4）污水及自来水处理的方法有很多。

Fe₂(SO₄)₃ 净水的原理是                   。

使用时发现Fe₂(SO₄)₃ 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是             。

在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO₄溶液，然后调节pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr(OH)₃，写出第一步反应的离子方程式                   。

（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH₃)₄²⁺，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是            。

①硫酸铝和氨水   ②偏铝酸钠和稀盐酸  ③ 硫酸锌和氢氧化钠   ④ 硫酸锌和氨水

三、实验题

9. 难度：困难

过碳酸钠(Na₂CO₃·3H₂O₂)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

A．FeCl₃溶液         B．H₂S          C．稀硫酸      D．NaHCO₃溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式              (写总反应)

（3）加入NaCl的作用是                  。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是               。

（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	产率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

10. 难度：压轴

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃并对产物做了如下探究实验，

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为                    (用a、b、c…h表示)。

（2）i．E中饱和食盐水的作用是                  。

ii．D中碱石灰的作用是                     。

（3）反应结束后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，需进行的操作是                       。

（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为                   

②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是                         (用离子方程式表示)。

（5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。

实验①说明                        ；

实验②的目的是                    ；

得出结论：                        。

四、填空题

11. 难度：困难

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为             _。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，现象是                  。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：SO₄^2—的立体构型为_            ，H₃O⁺ 的立体构型为                   。

（4）新制的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有         个铜原子。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为          。