| 1. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A. HF可以用于刻蚀玻璃 B. 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品 D. 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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| 2. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列化学现象及解释错误的是
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是( ) A．因为Na2CO3＋SiO2 B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质是良好的半导体材料 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
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| 6. 难度：简单 | |
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下列实验能说明SO2具有漂白作用的是( ) ①SO2气体能使溴水褪色 ②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③SO2气体能使品红溶液褪色 ④SO2气体能使黄色的草帽变白色 A．①② B．①③ C．②③ D．③④
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于卤素的说法正确的是( ) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I- C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列变化过程对应的现象正确的是
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| 9. 难度：中等 | |
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金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( ) A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．Ca(HCO3)2溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子 B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ C．1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个 D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( ) ①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3 A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦
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| 12. 难度：中等 | |
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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )
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| 14. 难度：中等 | |
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若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( ) A．NH4+ NO3- CO32- Na＋ B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3- C．NO3- Ca2＋ K＋ Cl－ D．NO3- K＋ [Al(OH)4]- H＋
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| 15. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( ) A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA D．11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5NA
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| 16. 难度：中等 | |
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关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42－存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列有关物质分类正确的是 ( )
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| 18. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NA B．32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 NA C．标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NA D．28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 NA
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| 19. 难度：中等 | |
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用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的是 ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
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| 20. 难度：中等 | |
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将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应，其结果是 A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
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| 21. 难度：中等 | |
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某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：
由此得出的结论中，不正确的是( ) A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液中有Fe3＋ C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr2
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| 22. 难度：中等 | |
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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
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| 23. 难度：中等 | |
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学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( ) A．氧化性：ClO－>I2>SO42－ B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性 C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色
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| 24. 难度：中等 | |
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将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是( ) A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化 B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋ C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
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| 25. 难度：困难 | |
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将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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| 26. 难度：困难 | |
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铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：
（1）加入过量硫酸发生反应的离子方程式有_________________、_________________。 （2）步骤II生成滤液B对应离子方程式为____________________________。 （3）步骤V中发生反应的化学方程式是_____________________________ （4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为________________ （5）步骤I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为____________、________________。
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| 27. 难度：困难 | |
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下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题：
（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_______，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是______________________。 （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：_____MnO4－ ＋ ____Cl－ ＋ ____H＋ === ____Mn2＋ ＋ ____Cl2↑ ＋ ____。 （3）若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体。可以选择 装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为 和 。 （4）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是_______________________。 （5）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________ （6）氯气有毒，可选择通过 溶液来处理尾气。发生的离子方程式为 。
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| 28. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________ （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和 。装置B中发生反应的离子方程式为_________； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。 （4）尾气可采用________溶液吸收。 （5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式 除去CO2中含有的少量SO2可选择通过 溶液 。 （6）描述实验室稀释浓硫酸的方法
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| 29. 难度：困难 | |
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有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下： a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明 b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象 c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象 d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 根据实验推断 （1）从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子； （2）从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子； （3）从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子； （4）从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子； （5）综上所述，粉末中还可能含有__________________离子；
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| 30. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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填写下表：
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| 31. 难度：简单 | |
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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题： （1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为 。 （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式 。在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式 。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了 反应而失去漂白性。 （4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法 ，写出对应离子方程式 。 （5）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )
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| 32. 难度：困难 | |
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有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； ②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少． （1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子． （2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式： （3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式： ．
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