| 1. 难度：简单 | |
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古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．野火烧不尽，春风吹又生
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| 2. 难度：中等 | |
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分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
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| 3. 难度：简单 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 ③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水 ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤
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| 4. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、 ②pH=11的溶液中： ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、 ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、 ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤
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| 5. 难度：简单 | |
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下列条件的离子反应方程式不正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++ C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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| 6. 难度：简单 | |
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已知 A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6
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| 7. 难度：简单 | |||||||||||||||
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80 ℃时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)
下列判断正确的是 A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40 s 内，v(N2O4)＝0.004 mol·L-1· C．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 D．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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100mL 1mol•
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| 9. 难度：简单 | |
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已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) X O3n-+Xn-+ H+ →X(单质)+ H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是 ①若n=1，则XO3n -中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ④⑤
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| 10. 难度：简单 | |
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分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有 A．12种 B．13种 C．14种 D．9种
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| 11. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验方案能达到实验目的的是
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| 12. 难度：简单 | |
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用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl－+2OH－－2e－===ClO－+H2O C．阴极的电极反应式：2H2O+2e－===H2↑+2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
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| 13. 难度：困难 | |
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室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)+c(CO) B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)＝2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
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| 14. 难度：简单 | |
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下列实验装置正确且能完成实验目的的是
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| 15. 难度：简单 | |
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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下： A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5 D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5
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| 16. 难度：简单 | |
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一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为 A．18.0L B．27.0L C．31.4L D．33.6L
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| 17. 难度：简单 | |
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常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、 ①M的焰色反应呈黄色。 ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。 ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题： （1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________ （2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________ （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________ （4）N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________ （5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________
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| 18. 难度：简单 | |||||||||||
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工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：
（1）金属M为 。 （2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。 （3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为 。 （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||
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某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在 中(填写仪器名称). （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B，打开开关A,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。 （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
i滴定过程中发生反应的离子方程式为 ii滴定终点的现象是 iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母a，c表示)．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
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| 20. 难度：简单 | |
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21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为 ； （2）反应I在800~900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为： ； （3）反应Ⅱ的热化学方程式为 ； （4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 ； （5）在800 ~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。
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| 21. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。 回答下列问题： （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) （2）F在周期表中位于 区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为 (填写元素符号)，该元素价电子排布图为 ； （3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为 ，中心原子杂化方式为 ，分子的空间构型为 ； （4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是 ； （5）化合物DC熔点高于DE2的熔点，原因是 。
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| 22. 难度：简单 | |
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注射用双黄连以绿原酸为主要成分(其结构如右图)， 已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子(环上有3个取代基)和一个奎尼酸分子，某小组对A的研究如下：
（1）咖啡酸A分子中含有的官能团为 (写名称)；奎尼酸的结构简式为 ； （2）反应①的反应类型为 ； （3）反应②中1 mol B生成1mol C需NaOH的物质的量 ； （4）写出A生成B的化学方程式 ； （5）写出符合下列4个条件的A的所有同分异构体的结构简式 ； ①遇FeCl3溶液显色； ②1 mol E能消耗2 mol Na或1 mol NaOH； ③l mol E与足量新制Cu(OH)2反应生成2 mol Cu2O； ④苯环上只有一种化学环境的氢。
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