2016-2017学年安徽省高二上开学测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO₂)、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是（  ）

A．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）

B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）

C．加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶

D．溶解、结晶、过滤、加热（升华）

2. 难度：简单

只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是(   )

A．NaOH溶液      B．新制Cu(OH)₂悬浊液     C．石蕊试液     D．Na₂CO₃溶液

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子的数目为2N_A

B．18 g D₂O中含有的质子数目为10 N_A

C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N_A

D．28 g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A

4. 难度：中等

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是(   )

A. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

B. 若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D. 若X（OH）_n为强碱，则Y（OH）_n也一定为强碱

5. 难度：中等

水热法制直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + aOH^－= Y+ S₄O₆^2- + 2H₂O，下列说法中不正确的是（   ）

A．a＝4

B．S₂O₃^2-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3 mol Fe²⁺ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

6. 难度：中等

将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是  (      )

A．100mL            B．50mL             C．25mL        D．无法判断

7. 难度：中等

氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl₂的混合溶液中，能观察到的现象是(  )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀

A．①②      B．①③       C．②③      D．②④

8. 难度：中等

将适量的SO₂通入Fe(NO₃)₃中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是(   )

A．S            B．Fe          C．Cl            D．N

9. 难度：中等

2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是      (   )

A．点燃，能燃烧的是矿物油

B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

10. 难度：困难

部分短周期元素的有关信息如图表所示

元素代号	元素性质或原子结构
T	第二层上的电子数是第一层的3倍
R	与T 同一族
L	L^2+与T^2^－的核外电子数相等
Z	元素最高正价是＋3价，与L同周期

根据表中信息，判断以下叙述正确的是（   ）

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Z

C．Z与T形成的化合物具有两性

D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

11. 难度：中等

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③NaAlO₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液；⑤Ca(OH)₂溶液⑥Ca(ClO)₂溶液。最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（  ）

A．①②③④        B．②③④            C．②③④⑥          D．①②④

12. 难度：中等

最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用辛烷(C₈H₁₈)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是   (   )

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池正极的电极反应为：O₂ +2H₂O +4e^-==4OH^－

C．电池负极的电极反应为：2C₈H₁₈ + 50 O^2-==16CO₂ +18H₂O +100 e^-

D．若消耗的O₂为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

13. 难度：困难

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO₂的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（    ）

14. 难度：中等

氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na₃N + 3H₂O＝3NaOH + NH₃↑，

NaH + H₂O＝NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是（    ）

A．离子半径：Na⁺>N^3->H⁺

B．加热熔化时，都只破坏离子键

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．上述反应都是氧化还原反应

15. 难度：困难

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气） ＋ B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1  ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 mol·L^－1·s^－1  ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1  ④2 s 时物质 A 的转化率为70％  其中正确的是（    ）

A．①③          B．①④        C．②③        D．③④

16. 难度：中等

向5 mL 0.1 mol·L^－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L^－1 的FeCl₃溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（    ）

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

C．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

17. 难度：中等

根据的结构，它不可能发生的反应是（     ）

A．使溴的四氯化碳溶液褪色

B．与银氨溶液反应析出银

C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

D．与新制氢氧化铜反应

18. 难度：困难

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃↑+ 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

B．试样中可能存在Na⁺、Cl^－

C．试样中一定不含Al³⁺

D．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

19. 难度：困难

一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀滤出，将滤液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（    ）

A．1mol/L     B．0.5mol/L      C．1.2mol/L     D．2mol/L

二、实验题

20. 难度：中等

实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题：

(Ⅰ)若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：

（1）A中预先需加入的试剂是        ，E中需加入的试剂是        。

（2）仪器B除导气外的作用是                ，进水口为      （选 填字母“a”或“b”）。

(Ⅱ)若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：

（3）C中盛放CCl₄的作用是                      ；

（4）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式            ，然后用        仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；

（5）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO₃溶液有           （填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于           （填有机反应类型）。

三、推断题

21. 难度：困难

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。

用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）X在周期表中的位置是              ；

（2）化合物Y₂X₂的电子式为          ，它含有的化学键类型有_________（填序号）。

A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键     D．氢键

（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是       (填化学式)，原因是                  。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：                   ；

（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：          

四、实验题

22. 难度：困难

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方而应用广泛。某兴趣小组通过题9图1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是_______。安装F中导管时，应选用题9图2中的______打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+ 4HCl=2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl+ 2H₂O

（2）为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，

则装置C的作用是_________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：___________，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是__________。

23. 难度：困难

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、CO^3－、SO₄^2－，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验①对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是                    。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度/mol·L^－1

（3）试确定K^＋是否存在并说明理由。