2016-2017学年安徽省高二上开学测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在．下列说法正确的是（ ）

A. 原子核内含有4个质子

B. 和互为同位素

C. 原子核内含有3 个中子

D. 具有较强的金属性

2. 难度：中等

下列事实不能作为实验判断依据的是（   ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过最的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．石英溶于烧碱溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-＋H₂O

B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO₂+OH^-=HSO₃^-

C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：ZFe²⁺ +4Br^-＋3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

4. 难度：简单

下列有关物质性质和应用的说法正确的是（   ）

A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

5. 难度：中等

某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是(  )

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄反应，最多可放出0.6molH₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃反应，最少可放出0.45molH₂

C．常温下与足量2mol/LH₂SO₄反应，放出H₂的量在0.45mol～0.6mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H₂的量在0.45mol～0.6mol之间

6. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A．常温常压下，4.6gNO₂气体约含有1.81×10²³个原子

B．在标准状况下，80gSO₃所占的体积约为22.4L

C．常温下，IL0.lmol/L磷酸溶液含有0.1N_A个H⁺

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A

7. 难度：中等

研究发现CuSO₄和FeS₂在一定条件下可发生如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+ 5FeSO₄+12H₂SO₄；下列说法正确的是（   ）

A．FeS₂中的硫元素全部被氧化

B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中SO₄^2-有一部分是氧化产物

D．FeS₂只用作还原剂

8. 难度：中等

下列说法中，正确的是（   ）

①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③熔点：钾＞钠＞钠钾合金

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，Na⁺和CO₃^2-的物质的量不变

⑥1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2mol

⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理

A．①②⑦  B ．①②③⑥  C ．①②⑥⑦   D ．①②④⑤

9. 难度：困难

取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO₂气体，得到溶液A ， 向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是(   )

A、A溶液中溶质Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量比为l:l

B、A溶液中溶质NaOH和Na₂CO₃物质的量比为l : l

C、原NaOH 溶液物质的量浓度为0.75mol/L

D、通入CO₂气体在标况下的体积为56mL

10. 难度：中等

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合液，经侧定ClO^-和ClO₃^-的浓度之比为l : 3 ，则Cl₂与NaoH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比(   )

A．21:5            B．11:3       C．3:1            D．4:l

11. 难度：困难

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、低温干燥后称量，质量为（   ）

A．4.18g       B．3.12g          C．4.68g         D．5.08g

12. 难度：中等

如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中, 下列叙述中不正确的是（   ）

A．若a为浓硫酸，b为Na₂SO₃固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色

B．若a为浓盐酸，b为MnO₂，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色

C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

D．若a为浓氮水，b为生石灰，c中盛AlCl₃溶液，则c中产生白色沉淀

13. 难度：中等

下列化学实验事实及其结论都正确的是(   )

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

14. 难度：中等

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能最一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能最小于形成生成物中化学键所放出的能吸

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

15. 难度：中等

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：

Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（    ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是正极，Ag₂O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

16. 难度：中等

一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为l:3:2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变。

A．②④⑤⑥    B．①③④⑥      C．①②④⑥       D．①③④⑤

二、填空题

17. 难度：中等

（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)₂·H₂O与NH₄Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。

（2）在下列化合物中: H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：

① 只由非金属组成的离子化合物是___________；

② 只有极性共价键的共价化合物是____________；

③ 只含有非极性共价键的是__________________；

④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________；

⑤ 写出NH₄Cl的电子式______________；

⑥写出Na₂O₂的电子式______________。

（3）某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。

②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

③以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是________。

三、推断题

18. 难度：困难

如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去）

己知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

（1）反应③的化学方程式____________________。

（2）C的结构式________；H的化学式_________。

（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：（碱性条件）_______________。

（4）化合物J的化学式_______________。

19. 难度：困难

铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

回答下列问题：

（1）反应①可以用于____________（说出一条）。

（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H₂SO₄的物质的量之比为_______。

（3）反应④的离子反应的方程式为__________________。

（4）用反应⑥制备Al(OH)₃，最好是向A1₂(SO₄)₃溶液中滴加______，离子方程式为________。

（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是_____________。

四、实验题

20. 难度：困难

铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．

Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO₃）₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：CuCu(NO₃)₂   ；乙：CuCuO Cu(NO₃)₂

（1）从绿色化学的角度分析，___________同学的方案更合理

（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择__________装置（填字母序号）。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成探究过程如下：

（1）提出假设：

假设1．黑色粉末是CuO；

假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；

假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物。

（2）设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。

②若假设2或3成立，则实验现象是__________。

为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_________的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O。

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生__________现象；若假设3成立，则产生________现象。

Ⅲ．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是________。