| 1. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA D．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
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| 2. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
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| 4. 难度：中等 | |
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已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4] C．2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4] −+3H2↑ D．Al3++4OH−→[Al(OH)4]−
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| 5. 难度：中等 | |
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分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
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| 6. 难度：中等 | |
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在含2 mol NaOH、1 mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量(m)与盐酸体积(V)之间关系的图像正确的是
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
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| 8. 难度：中等 | |
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某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
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| 12. 难度：中等 | |
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原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A. 元素的非金属性次序为c>b>a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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| 13. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．CSO的电子式： B．Cl-的结构示意图： C．甲烷分子的比例模型： D．原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl
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| 14. 难度：中等 | |
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a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
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| 15. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料。Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A. 对应简单离子半径：X>W B. 对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质 D. Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
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| 16. 难度：中等 | |
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某反应由两步反应A
A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的能量变化 D．整个反应中能量变化：ΔH=E1-E4
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| 17. 难度：中等 | |
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课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
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| 18. 难度：中等 | |
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将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+ B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可以不必处理
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| 19. 难度：中等 | |
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下列制备和收集气体的实验装置合理的是
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| 20. 难度：中等 | |
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某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2；⑧SO2，下列操作正确的是
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤ B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦ D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||
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一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1 B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1 C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
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| 22. 难度：中等 | |
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在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g) + nB(g) ②体系温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 ⑦体系的密度不再变化 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦
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| 23. 难度：中等 | |
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下列有关有机物的叙述正确的是 A．煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷 B．苯的结构简式为 C．利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷 D．苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应
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| 24. 难度：中等 | |
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下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①为取代反应，有机产物浮在上层 B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 C. 反应③为取代反应，只生成一种产物 D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键
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| 25. 难度：中等 | |
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乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
A．分子式为C6H6O6 B．乌头酸能发生水解反应和加成反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
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