2017届云南省高三第一次摸底化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

C．SiO₂熔点高，可用作光导纤维

D．Al₂O₃具有两性，可用作耐高温材料

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分子式分别为C₂H₆O、C₃H₈O的有机物一定互为同系物

B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似

C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO₂和H₂O，说明其最简式为CH₄

D．丙烯（CH₂＝CHCH₃）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应

3. 难度：简单

下列有关实验的操作正确的是

4. 难度：中等

聚甲基丙烯酸酯（）的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃。下列说法中错误的是

A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料

B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C₅H₈O₂）_n

C．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇

D．甲基丙烯酸甲酯[CH₂＝C(CH₃)COOCH₃]中碳原子可能都处于同一平面

5. 难度：中等

铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)+2H₂O（1），下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，溶液中H＋向PbO₂电极迁移

B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g

C．充电时，电解质溶液的pH增大

D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO₄+2H₂O-2e^-＝PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

6. 难度：中等

已知CH₃COOH与NH₃·H₂O的电解质强弱程度相当。室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c(H^＋)＝1.0×10^-7mol·L^-1，则加入的物质可能是

A．NaCl       B．NaHSO₄      C．CH₃COONa      D．CH₃COONH₄

7. 难度：中等

同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. Y的氧化物不能与任何酸发生反应

B. X和W可形成离子化合物

C. X、Y、Z和W都没有同素异形体

D. Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

二、填空题

8. 难度：困难

铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl₃、FeCl₂含CuCl₂）制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），设计路线如下：

回答下列问题：

（1）检验酸性废液中含有Fe3^＋,常用的试剂是        （填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为                  。

（2）操作1的名称是        ；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的         ；

A．NaOH溶液       B．Na₂CO₃       C．氨水      D．CuO

若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3^＋物质的量浓度为           （已知25℃时，Kap[Fe(OH)₃]＝4×10^-38）.

（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、             、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是             （结合离子方程式并简要说明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO₂，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为        。

（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，

已知：2Cu^2＋＋4I^-＝2CuI↓＋I₂.若按其设想，铜棒应连接电源的          （填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为         。

9. 难度：困难

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

（1）已知：N₂（g）＋O₂(g)＝2NO(g)   △H₁

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O（1）  △H₂

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O（1）   △H₃

N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)  △H₄<0

则△H₄＝                （用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）。

（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N₂的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是              （填“A”或“B”），其判断理由是            。

    

（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N₂、H₂，进行下列四组合成氨实验：

组别	温度	N2起始量/mol	N2的物质的量/mol
5(s)	10(s)	15(s)	20(s)	25(s)	30(s)	35(s)
Ⅰ	T1	0.1	0.094	0.089	0.085	0.0825	0.081	0.080	0.080
Ⅱ	T2	0.1	0.090	0.085	0.082	0.080	0.080	0.080	0.080
Ⅲ	T3	0.2	0.179	0.165	0.153	0.146	x	x	x
Ⅳ	T4	0.2	0.173	0.161	0.155	0.150	0.150	0.150	0.150

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH₃）＝                mol·L^-1·s^-1,T₁温度下合成氨反应的平衡常数K＝          （列出计算式）。

②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是          。

③与实验I相比，实验Ⅲ中N₂的平衡转化率                 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T₁           （填“大于”、“小于”或“等于”）T₂，原因是                 。

三、实验题

10. 难度：困难

过氧化钙较稳定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：

（1）大理石经过溶解、沉淀、过滤、在沉淀、再过滤，得到CaCO₃，其目的是          ；过滤需要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和        。

（2）反应①的具体操作作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是           。

（3）反应②的化学方程式为            ，该反应需要在冰浴下进行，原因是              。

（4）白色晶体水洗时，判断是否洗净的方法是             ；使用乙醉洗涤的目的是         。

（5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石锻烧后．直接加人双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该法的优点是工艺简单、操作简单．所得产品的缺点是             。

（6）CaO₂·8H₂O加热脱水的过程中,需不断通入氧气．目的是抑制过氧化钙分解。若通入的氧气中混有二氧化碳，其后果是        ；已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。下图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量为ag，测得生成气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为    （用含a、V的式子表示）。

四、填空题

11. 难度：困难

[化学—选修2：化学与技术]

海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了      、       （填化学工业的名称）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是         （填字母）。

A．Na₂CO₃、NaOH、  BaCl₂、过滤、盐酸

B．NaOH、 BaCl₂、 Na₂CO₃、过滤、盐酸

C．NaOH、 Na₂CO₃、 BaCl₂、过滤、盐酸

D．BaCl₂、Na₂CO₃、 NaOH、 过滤、盐酸

（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是        (填化学式)，阴极附近溶液pH会      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO₃晶体。下图为NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲线，其中能表示NaHCO₃溶解度曲线的是      ，生成NaHCO₃晶体的化学反应方程式是         。

（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是              （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na₂CO₃·10H₂O，Na₂CO₃·10H₂O脱水得到无水碳酸钠。

已知：Na₂CO₃·H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)   ΔH₁=+58.73kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g)    ΔH₂=+473.63 kJ·mol^-1

把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na₂CO₃所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa₂CO₃需要耗能92.36kJ，由此得出：H₂O(g）= H₂O(l)   △H=          。

12. 难度：压轴

[化学—选修3：物质结构与性质]

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子等于其电子层数；B元素基态原子有三个能级电子数相同；A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1:1,2:1；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：

（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为                 。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用                形象化描述。在B的基态原子中，核外存在               对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E^2＋周围等距且最近的E^2＋有            个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是       。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B₂^2－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E²⁺的配位数为_______________；该化合物的化学式为               。

（4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是             。

②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式                。

五、推断题

13. 难度：困难

[化学—选修5：有机化学基础]

甲基丁炔醇（简写为MB），用作医药和香料中间体，酸蚀抑制剂、镀镍或镀铜的上光剂等。MB的一种人工合成路线设计如下：

已知：①C的溶液中滴加FeCl₃溶液后显紫色

②D的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

③R₂COR₂＋HC＝CR₃

回答下列问题：

（1）A氧化时，理论上生成C和D的物质的量之比为               。

（2）B、C的结构简式分别为             、             ，D的官能团名称为          。

（3）B＋D→MB的反应类型为               ；用系统命名法，MB的化学名称为       。

（4）B＋D→MB的反应时间不宜超过两个小时，否则MB与D发生二次反应使产率降低，MB与D反应的化学方程式为           。

（5）某有机物E和A的芳香烃异构体，E的可能结构共有             种（不考虑立体异构），写出其中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1的异构体的结构简式             。

（6）已知：端炔化合物在一定条件下可发生偶联反应，如：

2R-C≡CHR-C≡C-C≡C-R

写出由2-丙醇和乙炔为初始原料（其他有机溶剂、无机试剂任选）合成2,7-二甲基-3,5-辛二炔-2,7-二醇（，医药中间体，材料中间体）的合成路线。

合成路线流程图示例如下：