2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是

A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应

C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定

D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

2. 难度：简单

己知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应                            B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量            D．该反应只有在加热条件下才能进行

3. 难度：中等

己知：①CH₃OH(g) +3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=-a kJ·mol^-l

②CH₄(g) +2O₂ (g) =CO₂ (g) +2H₂O(g)    △H=-b kJ·mol^-l

⑧CH₄(g) +2O₂ (g) =CO₂ (g) +2H₂O(1)    △H=-c kJ·mol^-l

则下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C.2CH₃OH (g) =2CH₄(g)+O₂(g)    △H=2(b-a) kJ·mol^-l

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O (1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

4. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．强电解质都易溶于水，所以BaSO₄是弱电解质

B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

5. 难度：困难

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol．L^-l的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是

A．三种酸的电离常数关系：K_HA>K_HB>K_HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B^-)>c(Na⁺)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A^－)=c(B^－)=c(D^－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH^-) -c (H⁺)

6. 难度：困难

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是

A．有O₂放电的a极为电池的负极

B．O^2-移向电池的正极

C．b极对应的电极反应为2H₂- 4e-+2O^2-=2H₂O

D．a极对应的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的K_a较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值

B．在NH₃·H₂O和NH₄Cl浓度均为0.1 mol·L^-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变

C．在NaH₂PO₄水溶液中存在关系：c（H₃PO₄）+c(H⁺)=c(HPO₄^2-)+c(PO₄^3-)+c(OH^-)

D.沉淀溶解平衡AgIAg⁺+I^-的平衡常数为8.5×10^-17，说明难溶盐AgI是弱电解质

二、实验题

8. 难度：压轴

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6 FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH + 7KClO₃ = 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ + 7KCl + 12H₂O

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______________________。

（2）操作⑤中加酸酸化后CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出转化的离子方程式：_________________。

（3）步骤③中测定pH值的操作为：________________。

（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

操作步骤	实验现象	结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。	试管中仍有固体物质	固体为_____________
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的____________。	有红褐色沉淀产生	沉淀为Fe (OH)3
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。	_____________	生成物为Al (OH)3；

（5）称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________和________________。

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40. 00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）____________。（保留2位小数）

9. 难度：压轴

工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分。

I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0. l000mol.L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50. 00mL，则软锰矿中MnO₂含量_________。（己知：2KI+2 H₂SO₄+ MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；I₂+2 S₂O₃^2-=2I^-+ S₄O₆^2-)

II．研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图l所示．

请回答下列问题：

（2）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂ (SO₄)₃等，试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+___________=________+_________+CuSO₄+MnSO₄．

（3）反应II加入适量锌的作用是___________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。

（4）图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度曲线（g/l00g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是_______________________。

(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有___________（写化学式）．

10. 难度：压轴

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

（1）已知：2Cu (s)+½O₂(g) =Cu₂O(s)   △H=-a kJ·mol^-1

C (s)+½O₂(g) =CO (g)  △H=-b kJ·mol^-1

Cu (s)+½O₂(g) =CuO (s)   △H=-c kJ·mol^-1

则方法I发生的反应：2CuO(s) +C(s) =Cu₂O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol^-1

（2）工业上很少用方法I制取Cu₂O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu₂O产率，请分析原因：__________________。

（3）方法II为加热条件下用液态肼(N₂H₄)逐原新制Cu (OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该制法的化学方程式为____________________。

(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu₂O的原理________________________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

2H₂O(g) 2H₂(g) + O₂(g)   △H>O，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示

下列叙述正确的是_________（填字母代号）．

a．实验的温度：T₂<T₁

b．实验①前20min的平均反应速率v(O₂)=7×10^{- 5}mol/(L·min)

c．实验②比实验①所用的Cu₂O催化效率高

d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K₁=K₂<K₃